2021年全高考化學(xué)真題解析版(新課標(biāo)I卷)

1、 13/132021年全高考化學(xué)真題解析版(新課標(biāo)I卷) 試卷第1頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_ 內(nèi)裝訂線 絕密啟用前 2018年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)I 卷） 試卷副標(biāo)題 題號(hào) 一 二 三 四 總分 得分 注意事項(xiàng)： 1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上 第I 卷（選擇題） 請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I 卷的文字說(shuō)明 評(píng)卷人 得分 一、單選題 1磷酸亞鐵鋰（LiFePO 4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和

2、資源再利用 B 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al 、Fe 、Li C “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe 3+ D 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 【解析】 分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是炭黑，得到含Li 、P 、Fe 的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。 詳解：A 、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A 正確； B 、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al 、Fe 、Li ，B 正確； C 、得到含Li 、P 、F

3、e 的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe 3，C 正確； 試卷第2頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題 內(nèi)裝訂線 D 、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D 錯(cuò)誤。答案選D 。 點(diǎn)睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。 2在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案】D 【解析】 分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。 詳解：A 、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，

4、因此試管口要高于試管底，A 正確； B 、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正確； C 、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C 正確； D 、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D 錯(cuò)誤。 答案選D 。 點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。 3N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 N A 試卷第3頁(yè)，總15頁(yè)

5、外裝訂線 學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_ 內(nèi)裝訂線 B 22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 N A C 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 N A D 1.0 mol CH 4與Cl 2在光照下反應(yīng)生成的CH 3Cl 分子數(shù)為1.0 N A 【答案】B 【解析】 分析：A 、膠體是大分子的集合體； B 、根據(jù)氬氣的組成解答； C 、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析； D 、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。 詳解：A 、16.25g 氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g 162.5g/mol 0.1mol ，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)

6、3膠體粒子數(shù)小于0.1 N A ，A 錯(cuò)誤； B 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 氬氣的物質(zhì)的量是1mol ，氬氣是一個(gè)Ar 原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 N A ，B 正確； C 、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g 丙三醇的物質(zhì)的量是1mol ，其中含有羥基數(shù)是3 N A ，C 錯(cuò)誤； D 、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH 3Cl 分子數(shù)小于1.0 N A ，D 錯(cuò)誤。答案選B 。 點(diǎn)睛：選項(xiàng)D 是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。 4環(huán)之間共用一

7、個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（）是最簡(jiǎn) 單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B 二氯代物超過(guò)兩種 C 所有碳原子均處同一平面 D 生成1 molC 5H 12至少需要2 molH 2 【答案】C 【解析】 分析：A 、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； B 、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷； C 、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷； D 、根據(jù)氫原子守恒解答。 詳解：A 、螺2，2戊烷的分子式為C 5H 8，環(huán)戊烯的分子式也是C 5H 8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A 正確； B 、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原

8、子上的氫原子，也 試卷第4頁(yè)，總15頁(yè) 可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B 正確； C 、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C 錯(cuò)誤； D 、戊烷比螺2，2戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1 molC 5H 12至少需要2 molH 2，D 正確。答案選C 。 點(diǎn)睛：選項(xiàng)B 與C 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問(wèn)題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行

9、知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。 5主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外層電子數(shù)之和為10；W 與Y 同族；W 與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下X 的單質(zhì)為氣態(tài) B Z 的氫化物為離子化合物 C Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈堿性 D W 與Y 具有相同的最高化合價(jià) 【答案】B 【解析】 分析：主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W 與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF ，因此W 是F ，Z 是Ca ，W 與Y 同族，則Y 是Cl 。W 、X

10、 、Z 的最外層電子數(shù)之和為10，則X 的最外層電子數(shù)為10721，所以X 是Na ，據(jù)此解答。 詳解：根據(jù)以上分析可知W 、X 、Y 、Z 分別是F 、Na 、Cl 、Ca 或F 、Mg 、Cl 、K ，則 A 、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A 錯(cuò)誤； B 、CaH 2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B 正確； C 、Y 與Z 形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C 錯(cuò)誤； D 、F 是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl 元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D 錯(cuò)誤。答案選B 。 點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF ，進(jìn)而推斷出CaF 2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF 。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)

11、B ，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。 6最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO 2+H 2S 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO 2和H 2S 的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ） 試卷第5頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_ 內(nèi)裝訂線 和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTA-Fe 2+-e -EDTA-Fe 3+ 2EDTA-Fe 3+H 2S 2H +S+2EDTA-Fe 2+ 該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A 陰極的電極反應(yīng)：CO 2+2H +2e -CO+H 2O

12、 B 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO 2+H 2S CO+H 2O+S C 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低 D 若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需為酸性 【答案】C 【解析】 分析：該裝置屬于電解池，CO 2在ZnO 石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO ，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。 詳解：A 、CO 2在ZnO 石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO ，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CO 2+H +2e CO+H 2O ，A 正確； B 、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知+即得到H 2S 2e 2H +S

13、，因此總反應(yīng)式為CO 2+H 2S CO+H 2O+S ，B 正確； C 、石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO 石墨烯電極上的高，C 錯(cuò)誤； D 、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe 3/Fe 2取代EDTA-Fe 3/EDTA-Fe 2 ，溶液需要酸性，D 正確。答案選C 。 點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化的角度去分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)而得出陰陽(yáng)極。電勢(shì)高低的判斷是解答的難點(diǎn)，注意從物理學(xué)的角度借助于陽(yáng)極與電源的正極相連去分析。 試卷第6頁(yè)，總15頁(yè) 二、多選題 7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B 酶是

14、一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì) C 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br ?/CCl 4褪色 D 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 【答案】AB 【解析】 分析：A 、雙糖又名二糖，是由兩個(gè)單糖分子組成的糖類化合物； B 、根據(jù)酶的性質(zhì)特點(diǎn)解答； C 、植物油中含有碳碳不飽和鍵； D 、淀粉和纖維素均是多糖。 詳解：A 、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A 錯(cuò)誤； B 、酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，B 錯(cuò)誤； C 、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br 2/CCl 4溶液褪色，C 正確； D 、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D

15、正確。答案選A 。 點(diǎn)睛：本題主要是考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大。 第II 卷（非選擇題） 請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II 卷的文字說(shuō)明 三、實(shí)驗(yàn)題 8醋酸亞鉻(CH 3COO)2CrH 2O 為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題： 試卷第7頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_ 內(nèi)裝訂線 （1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a 的名稱是_。 （2）將

16、過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。 c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 同時(shí)c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。 （3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c 中亮藍(lán)色溶液流入d ，其原因是_；d 中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。 （4）指出裝置d 可能存在的缺點(diǎn)_。 【答案】去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr 3Zn 2+2Cr 2 排除c 中空氣 c 中產(chǎn)生H 2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰浴）冷卻 過(guò)濾 敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 【解析】 分析：在鹽酸溶液中鋅

17、把Cr 3還原為Cr 2，同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c 中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl 2壓入d 裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。 詳解：（1）由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a 是分液（或滴液）漏斗； （2）c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr 3被鋅還原為Cr 2，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr 3Zn 2+2Cr 2； 鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr 2，所以氫氣的作用是排除c 中空氣； （3）打開(kāi)K 3，關(guān)閉K 1和K 2，由于鋅繼續(xù)與

18、鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c 中壓強(qiáng)增大，所以c 中亮藍(lán)色溶液能流入d 裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過(guò)濾、洗滌、 試卷第8頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題 內(nèi)裝訂線 干燥。 （4）由于d 裝置是敞開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。 點(diǎn)睛：本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵

19、。 評(píng)卷人 得分 四、原理綜合題 9焦亞硫酸鈉（Na 2S 2O 5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）生產(chǎn)Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_。 （2）利用煙道氣中的SO 2生產(chǎn)Na 2S 2O 5的工藝為： pH=4.1時(shí)，中為_(kāi)溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。 工藝中加入Na 2CO 3固體、并再次充入SO 2的目的是_。 （3）制備Na 2S 2O 5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO 2堿吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解后，_室的NaHSO 3濃度增加。將該室溶

20、液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na 2S 2O 5。 （4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na 2S 2O 5殘留量時(shí)，取50.00 mL 葡萄酒樣品，用0.01000 molL ?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL 。滴定反 應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中Na 2S 2O 5的殘留量為_(kāi)g L ?1 （以 試卷第9頁(yè)，總15頁(yè) SO 2計(jì)）。 【答案】2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O NaHSO 3 得到NaHSO 3過(guò)飽和溶液 2H 2O 4e 4H +O 2 a S 2O 52+2I 2+3H 2O 2SO 42+4I +6H 0.128 【解析

21、】 分析：（1）根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式； （2）根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物； 要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，據(jù)此判斷； （3）根據(jù)陽(yáng)極氫氧根放電，陰極氫離子放電，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用解答； （4）焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)方程式計(jì)算殘留量。 詳解：（1）亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O ； （2）碳酸鈉飽和溶液吸收SO 2后的溶液顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，即中為NaHSO 3； 要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二

22、氧化硫的目的是得到NaHSO 3過(guò)飽和溶液； （3）陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H 2O 4e 4H +O 2。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a 室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸氫鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a 室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。 （4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S 2O 52+2I 2+3H 2O 2SO 42+4I +6H ；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol ，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO 2計(jì)）是 0.0001mol 64g /mol 0.128

23、g /L 0.05L 。 點(diǎn)睛：本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等，題目難度中等。難點(diǎn)是電解池的分析與判斷，注意結(jié)合電解原理、交換膜的作用、離子的移動(dòng)方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯(cuò)點(diǎn)是最后一問(wèn)，注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì)，而不是焦亞硫酸鈉。 10采用N 2O 5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題 （1）1840年 Devil 用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N 2O 5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)。 （2）F Daniels 等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了

24、25時(shí)N 2O 5(g)分解反應(yīng)： 試卷第10頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題 內(nèi)裝訂線 其中NO 2二聚為N 2O 4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p 隨時(shí)間t 的變化如下表所示（t=時(shí)，N 2O 5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)+O 2(g) H 1=?4.4 kJmol ?1 2NO 2(g)N 2O 4(g) H 2=?55.3 kJmol ?1 則反應(yīng)N 2O 5(g)2NO

25、 2(g)+ 1 2 O 2(g)的H=_ kJmol ?1。 研究表明，N 2O 5(g)分解的反應(yīng)速率( )253 1 210? min N O p kPa -=?。t=62 min 時(shí)， 測(cè)得體系中p O2=2.9 kPa ，則此時(shí)的25N O p =_kPa ，v=_kPa min ?1。 若提高反應(yīng)溫度至35，則N 2O 5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p (35)_63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。 25時(shí)N 2O 4(g) 2NO 2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K p =_kPa （K p 為以分壓表示的 平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 （3）對(duì)于反應(yīng)2N 2O

26、 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)，R.A Ogg 提出如下反應(yīng)歷程： 第一步 N 2O 5 NO 2+NO 3 快速平衡 第二步 NO 2+NO 3NO+NO 2+O 2 慢反應(yīng) 第三步 NO+NO 32NO 2 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào))。 A v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng)) B 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO 3 C 第二步中NO 2與NO 3的碰撞僅部分有效 D 第三步反應(yīng)活化能較高 【答案】O 2 53.1 30.0 6.0 102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO 2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量

27、增加，總壓強(qiáng)提高 13.4 AC 【解析】 試卷第11頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_ 內(nèi)裝訂線 分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷； （2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算； 根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算； 根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析； 根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。 （3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。 詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O 2； （2）已知： 、2N 2O 5(g)2N 2O 4(

28、g)+O 2(g) H 14.4kJ/mol 、2NO 2(g)N 2O 4(g) H 255.3kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知2即得到N 2O 5(g)2NO 2(g)+1/2O 2(g) H 153.1kJ/mol ； 根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.9kPa 25.8kPa ，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kPa 5.8kPa 30.0kPa ，因此此時(shí)反應(yīng)速率v 2.0 103306.0102 （kPamin 1）； 由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平

29、衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35，則N 2O 5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p (35)大于63.1 kPa 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa ，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa 271.6 kPa ，氧氣是35.8kPa217.9 kPa ，總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6 kPa+17.9 kPa 89.5 kPa ，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5 kPa 63.1kPa 26.4kPa ，所以根據(jù)方程式2NO 2(g) N 2O 4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮 對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa ，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6

30、kPa 26.4kPa 218.8kPa ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)218.813.426.4 p K kPa kPa =。 （3）A 、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A 正確； B 、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO ，B 錯(cuò)誤； C 、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO 2可知NO 2與NO 3的碰撞僅部分有效，C 正確； D 、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D 錯(cuò)誤。答案選AC 。 試卷第12頁(yè)，總15頁(yè) 外裝訂線 請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題 內(nèi)裝訂線 點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計(jì)算，題目難度較大。試題設(shè)計(jì)新穎，

31、陌生感強(qiáng)，計(jì)算量較大，對(duì)學(xué)生的要求較高。壓強(qiáng)和平衡常數(shù)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接把壓強(qiáng)看作是物質(zhì)的量利用三段式計(jì)算。 11Li 是最輕的固體金屬，采用Li 作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）下列Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_（填標(biāo)號(hào)）。 A B C D （2）Li +與H ?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li +)小于r(H ?)，原因是_。 （3）LiAlH 4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰

32、離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_(kāi)。LiAlH 4中，存在_（填標(biāo)號(hào)）。 A 離子鍵 B 鍵 C 鍵 D 氫鍵 （4）Li 2O 是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born ?Haber 循環(huán)計(jì)算得到。 可知， Li 原子的第一電離能為_(kāi)kJmol ?1，O=O 鍵鍵能為_(kāi)kJmol ?1，Li 2O 晶格能為_(kāi)kJ mol ?1。 （5）Li 2O 具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm ，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A ，則Li 2O 的密度為_(kāi)gcm ?3（列出計(jì)算式）。 【答案】D C Li +核電荷數(shù)較大 正四面體 sp 3 AB 520 498 2

33、908 73 87416(0.466510)A N -?+? 試卷第13頁(yè)，總15頁(yè) 【解析】 分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷； （2）根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷； （3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵； （4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答； （5）根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)，結(jié)合密度的定義計(jì)算。 詳解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li 的基態(tài)核外電子排布式為1s 22s 1，則

34、D 中能量最低；選項(xiàng)C 中有2個(gè)電子處于2p 能級(jí)上，能量最高； （2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此Li 半徑小于H ； （3）LiAlH 4中的陰離子是AlH 4，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp 3雜化；陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，Al 與H 之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB ； （4）根據(jù)示意圖可知Li 原子的第一電離能是1040 kJ/mol2520 kJ/mol ；0.5mol 氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249 kJ ，所以O(shè) O 鍵能是249 kJ/mol2498 kJ/mol ；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ； （5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li 2O 的密度是37387416 /(0.466510) A m g cm V N -?+?= =?。 點(diǎn)睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)，保持了往年知識(shí)點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。難點(diǎn)仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計(jì)算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢