初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt市公開課獲獎?wù)n件

1、金屬化學(xué)性質(zhì)第1頁第1頁你學(xué)過哪些金屬與O2反應(yīng)？實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒 鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱第2頁第2頁你學(xué)過哪些金屬與O2反應(yīng)？MgFe實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量熱，黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuOMgCu第3頁第3頁第4頁第4頁結(jié) 論：1、判斷金屬活動性辦法一： 依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象猛烈程度判斷第5頁第5頁思 考：1為何鋁含有優(yōu)良抗腐蝕性能？錄像2分析“真金不怕火煉

2、”蘊(yùn)含化學(xué)原理。4Al+3O2=2Al2O3第6頁第6頁結(jié) 論：1、判斷金屬活動性辦法一： 依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象猛烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)第7頁第7頁活動與探究一：A:金屬與稀HCl反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸第8頁第8頁活動與探究一：A:金屬與稀HCl反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2H2鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al6HCl2AlCl33H2鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2H2鐵與稀鹽酸少許氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2

3、HClFeCl2H2銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無第9頁第9頁討論：觀測此圖，你有何見解？第10頁第10頁鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為何受傷總是我！我得意笑，又得意笑金屬與鹽酸反應(yīng)第11頁第11頁活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸第12頁第12頁活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2SO4MgSO4H2鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2SO4ZnSO4H2鐵

4、與稀硫酸少許氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色FeH2SO4FeSO4H2銅與稀硫酸無現(xiàn)象無第13頁第13頁第14頁第14頁結(jié) 論： 1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2、可依據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)猛烈程度判斷金屬活動性強(qiáng)弱；第15頁第15頁鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬活動性順序強(qiáng)弱如何證實(shí)？金屬 金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬 . Fe Cu第16頁第16頁活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中鐵釘浸入CuSO4溶液中第17頁

5、第17頁活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)AlCuSO4 CuAl2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象無鐵釘浸入CuSO4溶液中鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)Fe CuSO4 Cu FeSO4 第18頁第18頁第19頁第19頁結(jié) 論： 1、部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)； 2、可依據(jù)金屬能不能把另一個金屬從金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動性強(qiáng)弱。第20頁第20頁上述反應(yīng)共同特性1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物第21頁第21

6、頁小 結(jié)：1、金屬化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性辦法（1）金屬與酸反應(yīng)猛烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)難易程度第22頁第22頁一、金屬化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越猛烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越猛烈）3、位于前面金屬把位于后面金屬從它化合物溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)當(dāng)知道第23

7、頁第23頁K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性由強(qiáng)到弱第24頁第24頁易錯點(diǎn)：一、（1）普通在金屬活動性順序表中排在氫前面金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中氫;排在氫后面金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，由于它們有很強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。（3）在金屬活動性順序表中排在最前面金屬如K、 Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過M金屬會繼續(xù)跟水發(fā)生猛烈反應(yīng)。（4）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時，始終生成亞鐵鹽 (Fe2+)。（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大。第25頁第25頁二、（

8、1）在金屬活動性順序表中，位于前面金屬能夠把位于其后面金屬從它們鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。（2）金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。（3）不能用活潑金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，由于K,Ca,Na。會先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。第26頁第26頁金屬與酸反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指一個單質(zhì)和一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)。普通情況下，較活潑金屬跟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。但由于濃硫酸(或硝酸)含有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硫酸(或硝酸)反應(yīng)時，生成物相對比較復(fù)雜。這

9、類反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。鋁和鋅抗腐蝕性：1.鋁制品含有較好抗腐蝕性，是由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成一個致密氧化鋁薄膜，對鋁起防護(hù)作用。2.鋅與鋁抗腐蝕性相同，也是在金屬表面會生成一層致密氧化鋅保護(hù)膜。第27頁第27頁1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = Mg

10、SO4 +Fe練習(xí)：第28頁第28頁課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無改變；將Y放入Z化合物溶液中無改變；Z放入Y化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z活動性順序如何？2、試驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選取依據(jù)是什么？（2）不選銅理由？（3）猜想：為何也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中假貨經(jīng)常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。由于黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相同，因此很難區(qū)別，現(xiàn)請你設(shè)計一個試驗(yàn)方案用化學(xué)辦法判別真假黃金。 第29頁第29頁判別黃金真假，應(yīng)當(dāng)依據(jù)所摻雜金屬物理性質(zhì)和

11、化學(xué)性質(zhì)與黃金差別如密度、熔點(diǎn)等；或者依據(jù)與酸反應(yīng)、與氧氣等反應(yīng)等依據(jù)所摻雜金屬與黃金性質(zhì)差別，設(shè)計檢查方案答案：方案一：取黃金樣品，用天平稱其質(zhì)量，用量筒測其體積，然后計算其密度，與黃金密度對照，若密度差值較大，則為金（物理辦法）方案二：取少許樣品，比較它們硬度，硬度大是黃銅，硬度小是黃金（物理辦法）方案三：取少許樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產(chǎn)生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產(chǎn)生，則樣品為黃金（化學(xué)辦法）方案四：取少許樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色是黃銅，不變色是黃金方案五：取少許樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液），若表面有其它物質(zhì)出現(xiàn)，則該樣品是假黃金；無改變?yōu)辄S金第30

12、頁第30頁2、X、Y、Z是三種金屬，依據(jù)下列相關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY第31頁第31頁3、既有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬活動順序正確是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY第32頁第32頁3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片質(zhì)量會增長 是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl C下列

13、物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3B第33頁第33頁4、將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 5、為了測定Ag,Zn,Cu,H化學(xué)活動性強(qiáng)弱,某同窗利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了下列試驗(yàn)方案，其中可行是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3第34

14、頁第34頁6、在CuCl2和NaCl混合溶液中加入過量Zn粉，充足反應(yīng)后過濾，留在濾紙上固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)混合溶液中，充足反應(yīng)后過濾，濾液中只有一個溶質(zhì)是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4第35頁第35頁思考題： 相同質(zhì)量Mg、Zn、Fe和足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量（m）隨時間(t)改變關(guān)系下列列圖，則下圖中a、b、c表示金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3第36頁第36頁實(shí)

15、踐與應(yīng)用1生活中諸多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種辦法妥當(dāng)嗎？為何？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)改變屬于置換反應(yīng)有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag第37頁第37頁用鋼絲球刷鋁鍋這種辦法并不妥當(dāng):1、由于鋼絲球硬度比鋁鍋高得多，會把鋁鍋刷毛，加快損耗。2、用鋼絲球刷鋁鍋，會刷去鋁鍋表面人為加工氧化層，這個致密氧化層是保護(hù)鋁鍋不受腐蝕屏障。即使由于鋁活動性比較高，失去氧化層后不久，裸露鋁不久又被氧化，但該氧化層很薄致密性不好，保護(hù)能力遠(yuǎn)不如本來。 第38頁第38頁3“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)

16、為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相同，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計試驗(yàn)，證實(shí)“藥金”戒指是假黃金戒指。第39頁第39頁4 為了測定某鐵粉中雜質(zhì)含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).第40頁第40頁 87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)儀器。(1)依據(jù)既有條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金構(gòu)成，小華稱取10 g該合金粉末，在

17、粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華統(tǒng)計所得氣體質(zhì)量，試驗(yàn)數(shù)據(jù)下列： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸體積(ml) 10 10 1 生成氫氣質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共搜集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第41頁第41頁“祥云”火炬制作流程在金屬表面上涂一層防酸材料在防酸材料上刻出“祥云”圖案再用稀鹽酸對表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案第42頁第42頁不選其它兩種金屬原因是（1）制作火炬金屬可選取 合金（選填“鋁”、“鐵”或“銀”）鋁銀不與稀鹽酸反應(yīng),且造價高密度比鋁

18、大，重985克（官方要求火炬質(zhì)量不超出1500克）鐵易生銹，不美觀第43頁第43頁（2）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來? 稀鹽酸能和鋁反應(yīng)第44頁第44頁2、依據(jù)金屬活動性順序表判斷.下列各組內(nèi)兩種物質(zhì).互相之間不能發(fā)生反應(yīng)是 A.鎂和稀硫酸 B.銀與稀鹽酸 （ ）C.鋅和硫酸銅溶液 D.鋁和硝酸銀溶液BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性由強(qiáng)到弱Ag FeCu第47頁第47頁5.用最簡樸辦法比較鋅、銀、氫、銅活潑性順序。 可選擇試劑：Zn、ZnCl2、H2、H2SO4、Cu、CuSO4. Ag. AgNO3證實(shí)環(huán)節(jié)是先把鋅銅

19、放入到稀硫酸中鋅能置換出氫氣，闡明鋅活動性不小于氫，鋅氫都不小于銅再把銅放入到硝酸銀溶液中，銅能置換出銀，闡明銅活動性比銀強(qiáng)相關(guān)反應(yīng)有鋅與稀硫酸反應(yīng)和銅與硝酸應(yīng)反應(yīng)故應(yīng)填；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Cu+ZAgNO3=Cu（NO3）2+2Ag第48頁第48頁“嫦娥一號”探月衛(wèi)星模型第49頁第49頁6、請你設(shè)計試驗(yàn)證實(shí)“嫦娥一號”衛(wèi)星模型所用黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金 ，要求寫出試驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。 簡述試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理辦法化學(xué)辦法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)氣憤泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測密度密度較小是黃銅，不是金第50頁第50頁7、試驗(yàn)

20、課上同窗錯將鐵粉和銅粉混合了,請你預(yù)想三種能將混合物中鐵粉除去辦法。簡述試驗(yàn)環(huán)節(jié)各步所需裝置填寫A或B或C物理辦法化學(xué)辦法磁鐵吸引稀H2SO42、過濾,洗滌,干燥過量CuSO4同1.加過量A B ABA B第51頁第51頁Zn(NO3) 2Cu(NO3)2 Mg Al Zn Fe 8、某金屬冶煉廠排放廢水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2， 從環(huán)境保護(hù)和效益角度考慮，該廠考慮從其中回收金屬銅和Zn(NO3)2，某試驗(yàn)小組設(shè)計了下列流程：Mg + Zn(NO3)2= Zn+Mg(NO3)2Mg + Cu(NO3)2= Cu+Mg(NO3)22Al+ 3Zn(NO3)2= 3Zn+2Al(N

21、O3)32Al + 3Cu(NO3)2= 3Cu+2Al(NO3)3Fe+ Cu(NO3)2= Cu+Fe(NO3)2Zn+ Cu(NO3)2= Cu+Zn(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)2Zn(NO3)2第52頁第52頁Zn(NO3) 2Cu(NO3)2Zn Cu Zn 稀H2SO4Zn(NO3) 2第53頁第53頁（1）A為 ， 過量原因是 ， 濾液C中含有物質(zhì)是 。 （2）D為 ，過量原因是 。確保將硝酸銅中銅元素所有置換出來Zn(NO3)2稀硫酸將銅中Zn徹底除凈Zn第54頁第54頁9(1)相同質(zhì)量Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間

22、關(guān)系。(提醒：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克)?第55頁第55頁9(1)相同質(zhì)量Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系。(提醒：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克) 被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質(zhì)量關(guān)系產(chǎn)生氫氣速率關(guān)系金屬M(fèi)g+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 21g1g1g224g265g256g第56頁第56頁9(1)相同質(zhì)量Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系。（提醒：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，

23、H2SO4質(zhì)量均為98克） 被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質(zhì)量關(guān)系產(chǎn)生氫氣速率關(guān)系金屬M(fèi)g Fe ZnMg Zn Fe交錯第57頁第57頁A 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系。MgZnFe第58頁第58頁MgZnFe產(chǎn)生氫氣速率 MgZnFeA 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系。第59頁第59頁MgZnFeA 圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系。為何交錯?交錯第60頁第60頁1.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得是 ( )AFeSO4 BAlCl3 CFe2(SO4)3 DCuCl2DC【反饋練習(xí)】第61頁第61頁2.在下列四種金屬中，有一個金屬與其它三種金屬鹽溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 ( ) A、Fe B、Cu C、Zn D、A