高中化學易混淆知識總結

1、高中化學易混淆知識總結高中化學易混淆知識總結化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、構造與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(本質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家共享一些高中化學易混淆知識總結，希望能夠幫助大家，歡迎瀏覽!高中化學易混淆知識總結1常錯點1：錯誤地以為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物

2、，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯點2：錯誤地以為膠體帶有電荷。辨析：膠體是電中性的，只要膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點3：錯誤地以為有化學鍵被毀壞的變化經(jīng)過就是化學變化。辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只要化學鍵斷裂或只要化學鍵生成的經(jīng)過不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時毀壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎經(jīng)過毀壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的經(jīng)過構成了化學鍵，這些均是物理變化。常錯點4：錯誤地以為同種元素的

3、單質間的轉化是物理變化。辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，互相之間的轉化經(jīng)過中有新物質生成，是化學變化。常錯點5：錯誤地以為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，可以能不是22.4L常錯點6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既能夠是純凈氣體，可以以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4Lmol-

4、1常錯點7：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因而在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點8：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。常錯點9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因而錯誤地以為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。辨析：(1)電解質

5、和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判定其能否是電解質的根據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是由于它們與水發(fā)生了反響生成了電解質的緣故。常錯點10：錯誤地以為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)絡，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。常錯點11：錯誤地以為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;復原劑失去的電子數(shù)越多，復原劑的復原能力越強。辨析：氧化性的

6、強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣復原劑的復原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。常錯點12：錯誤以為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反響。辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響，但能發(fā)生復分解反響，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反響中H2SO4表現(xiàn)強酸性。常錯點13：錯誤地以為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。常錯點14：錯誤地以為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析：(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不

7、同的核素(原子)，因而原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只要一種核素，如Na、F等。常錯點15：錯誤地以為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯點16：錯誤地以為離子鍵的本質是陰陽離子的靜電吸引作用。辨析：離子鍵的本質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排擠兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。常錯點17：錯誤地以為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。辨析：(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;(2)離子化合物中可以以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。常錯點

8、18：錯誤地以為增大壓強一定能增大化學反響速率。辨析：(1)對于只要固體或純液體參加的反響體系，增大壓強反響速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反響，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反響速率不變。(3)壓強對反響速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反響速率。常錯點19：錯誤地以為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，只要改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。常錯點20：錯誤地以為放熱反響或熵增反響就一定能自發(fā)進行。辨析：反響能否自發(fā)進行的判據(jù)是G=H-TS

9、，僅從焓變或熵變判定反響進行的方向是不準確的。高中化學易混淆知識總結21.羥基官能團可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反響正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反響(羧酸、酚)2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的構造有2種正確4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤，應該是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCl一共5種6.醇類在一定條件

10、下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確，6種醚一種烯8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能構造有5種正確9.分子式為C8H14O2，且構造中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種正確10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比擬活潑錯誤，單體是四

11、氟乙烯，不飽和13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物可以能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O15.應用取代、加成、復原、氧化等反響類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，復原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反響，有三種可能生成物正確，1，21，43，4三種加成方法17.苯中混有己烯，可在參加適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷能夠互溶18.由2-

12、丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去正確，取代后分液20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾高中化學易混淆知識總結31.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物2.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反響)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)3.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響正確4.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤

13、，苯酚常溫難溶于水5.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反響制得的6.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)7.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西8.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃9.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反響錯誤，蔗糖不是復原性糖，不

14、發(fā)生銀鏡反響10.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(a)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11.常溫下，濃硝酸能夠用鋁罐儲存，講明鋁與濃硝酸不反響錯誤，鈍化是化學性質，本質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及

15、金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反響生成Ag(NH3)2+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反響，共有3mol電子發(fā)生轉移正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響錯誤，硫化鈉能夠和氫硫酸反響:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量

16、共存正確，F(xiàn)e3+能夠于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化復原反響，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反響19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化復原反響且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反響21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-能夠發(fā)生氧化復原反響，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中參加Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸能夠氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反響轉移電子數(shù)目為0.2NA錯誤，假如和硝酸等強氧化性酸反響轉移0.3NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確，如較稀的HClO4，H2SO4等26.單質的復原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比方Cu的復原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得錯