九年級初三化學(xué)-探秘水世界-知識點

1、九年級化學(xué)-探秘水世界-知識點九年級化學(xué)-探秘水世界-知識點稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。能畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三離子（重點）1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）2、分類 陽離子：帶正電 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 離子 陰離子：帶負電 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3、離子的形成如圖4離子符號的意義4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-

2、、SO42-等。5、原子團：在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化：分子、原子、離子聯(lián)系：物質(zhì)物質(zhì)構(gòu) 成得失電子離子原子結(jié)合分解分子四、 分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質(zhì)，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物物質(zhì)的構(gòu)成：原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質(zhì)量（符號：Ar，單位：無、或為1）1 2相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第四節(jié) 元素一、元素與元素符號：、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種。、分類：金屬元素：“钅”字旁，汞除外固態(tài)非金屬

3、元素：“石”字旁元素非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：“氵”字旁 氣態(tài)非金屬元素：“氣”字頭稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫、元素符號的意義：（）宏觀意義：表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子構(gòu)成的。微觀意義：表示該元素的原子：2H表示兩個氫原子，F(xiàn)e表示一個鐵原子 元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、

4、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介(熱點)1元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。2元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數(shù)由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等）3在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：三、單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。1、單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。、單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系 、物質(zhì)的分類：HNO3堿性氧化物：NaO，CaOH3PO4鹽CO酸性氧化物：SO3，NO2化合物（兩種或兩種以上元