高三化學合格考的知識點歸納整理

1、 高三化學合格考的知識點歸納整理高三化學合格考的學問點歸納1 1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。 3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、濃H2SO4沾到皮膚上，應馬上用水沖洗，再用干燥布擦凈，最終涂上NaHCO3溶液 5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4 6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到

2、的SO2不到1mol，緣由是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。 7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。 8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。 9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。 10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。 11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大削減燃燒產物中SO2的含量 12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的產生主要是工業(yè)上燃燒煤產生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧層是地球生物的愛

3、護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過105%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2的性質：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。 高三化學合格考的學問點歸納2 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 (1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32

4、-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O

5、-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以

6、共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。 5、審題時應留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110

7、-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特殊留意以下幾點： (1)留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與

8、強堿(OH-)、強酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高三化學合格考的學問點歸納3 一、有機物的不飽和度 不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(全部的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。 不飽和度的計算（方法） 1.已知有機物的分子式時 (1)，對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式 =(碳原子數2+2氫原子數)/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該

9、1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量; (2)對于含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可將其補成(NH)或(PH)，然后便可應用公式; (3)對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式; (4)對于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數視為0，然后應用公式。 2.已知有機物的結構時 (1)=雙鍵數+叁鍵數2+環(huán)數，即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數=碳原子數2+2不飽和度2可算出氫原子數; (2)結構中含有N、P等三價原子(不包

10、括硝基或磷酰基)，計算出不飽和度后，應在得到的氫原子數后再加上N、P原子的數目;結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。 二、有機物同分異構體的推導 推導有機物的同分異構體的一般步驟為： 1.確定有機物的碳原子數并求出有機物的不飽和度。依據所得到的不飽和度作出大致推斷。 2.分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環(huán);而當有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。 3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。

11、尤其要留意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構體的結構。 4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿意題目中的條件。 三、基本有機反應類型 1.取代反應 定義：有機化合物物受到某類試劑的攻擊，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。 說明：一個取代反應的必定滿意A(+B)=C+D的形式，即反應物不肯定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。 2.加成反應 定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。 說

12、明：加成反應中有機物不飽和度一般會削減(雙鍵異構化成環(huán)的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(留意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。 3.消去反應 定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。 說明：消去反應的生成物必定多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消退反應(醇、鹵代烴)都屬于-消退反應，發(fā)生反應的有機物必定存在-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。留意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。 4.氧化-還原反應 定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。 說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參加反應的有機物，而不爭論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、