高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記

1、高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記學(xué)習(xí)，就像一位客人，你只要熱情地去迎接它，它才會教授給你知識，給予你美妙的人生。假如你不歡迎它，直接就把它“推出門外，那你的人生就沒有任何意義了。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記，希望對大家有所幫助。高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記1必須把握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則：學(xué)會從整體出發(fā)，全面考慮問題;2、守恒意識：三大守恒內(nèi)容：質(zhì)量守恒;電荷守恒;得失電子守恒3、平衡意識：勒夏特列原理適用于一切平衡體系(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)4、合理性原則要學(xué)會運用常識、常理解題，要學(xué)會識別社會常理。杜絕不

2、合邏輯的常識性錯誤5、綠色化學(xué)思想原子經(jīng)濟性;杜絕污染源6、組成分析組合與拆分;反響物、生成物的分子組成變化7、特征反響(關(guān)注典型反響)解決問題的突破口;題眼、關(guān)鍵字8、詳細化可使問題意外地簡單高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記2化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)(一)物質(zhì)的組成1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運動著(物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時為分子晶體)。一些非金屬單質(zhì)(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2

3、除外);酸類和大多數(shù)有機物等。2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運動著;原子間有一定的作用力。由原子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時為原子晶體)。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、Ag(NH3)2+等;帶負電荷的陰離子如Cl-、S2、OH、SO42、Fe(CN)63等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時為離子晶體)。絕大多數(shù)鹽類(AlCl3等除

4、外);強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?！咀⒁狻侩x子和原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)：離子和原子在構(gòu)造(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對某物質(zhì)的不同反響情況，氧化性或復(fù)原性等)上均不一樣。陽離子原子陰離子(簡單陽、陰離子)(二)物質(zhì)的分類1、元素元素是具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱(元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。元素存在狀態(tài)游離態(tài)在單質(zhì)中的元素由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)同素異形體，常有下列三種構(gòu)成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等晶

5、體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫化合態(tài)的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記3氧化復(fù)原反響1、氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價有無升降，這是判定能否是氧化復(fù)原反響的根據(jù)。2、氧化復(fù)原反響各概念間的關(guān)系可用下面兩條線把握概念3、物質(zhì)有無氧化性或復(fù)原性及其強弱的判定物質(zhì)有無氧化性或復(fù)原性的判定元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6價硫元素;元素為最低價態(tài)只具有復(fù)原性，如Fe、S2等;元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有復(fù)原性，如Fe2+、SO2、S

6、等。物質(zhì)氧化性或復(fù)原性相對強弱的判定由元素的金屬性或非金屬性比擬金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)復(fù)原性的加強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：Ag+Cu2+Al3+K+。非金屬陰離子的復(fù)原性隨單質(zhì)氧化性的加強而減弱，如下列四種鹵素離子復(fù)原性由強到弱的順序是：I-Br-Cl-F-。由反響條件的難易比擬不同氧化劑與同一復(fù)原劑反響，反響條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因此F2的氧化性比I2強。不同復(fù)原劑與同一氧化劑反響，反響條件越易，復(fù)原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反響，M在常溫下能與水反響產(chǎn)生氫氣，而N需在

7、高溫下才能與水蒸氣反響，由此判定M的復(fù)原性比N強。由氧化復(fù)原反響方向比擬復(fù)原劑A+氧化劑B氧化產(chǎn)物a+復(fù)原產(chǎn)物b，則：氧化性：Ba復(fù)原性：Ab如：由2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-可知氧化性：Br2Fe3+;復(fù)原性：Fe2+Br-當(dāng)不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響時，可根據(jù)氧化劑被復(fù)原的程度不同來判定復(fù)原劑復(fù)原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被復(fù)原的程度越大，復(fù)原劑的復(fù)原性越強。同理當(dāng)不同氧化劑與同一復(fù)原劑反響時，復(fù)原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一復(fù)原劑鐵起反響，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此講明氯氣的氧化性比硫強。【注意】復(fù)原性

8、的強弱是指物質(zhì)失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目無關(guān)。如Na的復(fù)原性強于Al，而NaNa+，AlAl3+，Al失電子數(shù)比Na多。同理，氧化性的強弱是指物質(zhì)得電子能力的強弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。如氧化性F2O2，則F22F-，O22O2，O2得電子數(shù)比F2多。4、氧化復(fù)原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價降低(或得電子)的數(shù)值與復(fù)原劑所含元素的化合價升高(或失電子)的數(shù)值相等。步驟：寫出反響物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化復(fù)原反響元素的化合價(簡稱標(biāo)價態(tài))步驟：分別列出元素化合價升高數(shù)值(或失電子數(shù))與元素化合價降低數(shù)值(或得電子數(shù))。(簡稱定得失)步驟：求化合價升降值(或得失電子數(shù)目)的最小公

9、倍數(shù)。配平氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)。步驟：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。高中化學(xué)一輪溫習(xí)重點知識點筆記4化學(xué)用語原子構(gòu)造圖、元素符號、構(gòu)造式、電子式、分子式、構(gòu)造簡式。化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)電池(兩極反響式、燃料電池式)有機化學(xué)反響方程式PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完好等)元素化合物(金屬、非金屬)堿金屬(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子構(gòu)造分析類似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化復(fù)原角度了解過氧化鈉)幾種重要的金屬(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比擬)金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的互相轉(zhuǎn)化、氧化性和復(fù)原性)應(yīng)用、制備、檢驗非金屬(無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反響需要高溫的條件)海水氯、溴、碘鹵族元素(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的類似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用-氯堿工業(yè)、制金屬鎂)硫的氧化物、硫酸及其氧族元素(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)