化學(xué)教案－電解質(zhì)

1、化學(xué)教案電解質(zhì)第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)緣由分析，理解電離的概念 2.能從電離的角度熟悉酸、堿、鹽并能精確書寫酸、堿、鹽電離方程式 3.能運用電解質(zhì)的學(xué)問分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題教學(xué)重點：目標(biāo)1、目標(biāo)2教學(xué)難點：目標(biāo)1教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入：在物質(zhì)的分類中，我們將純潔物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：單質(zhì)純潔物 氧化物化合物 酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法，即依據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開頭，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的學(xué)問。板書或投影：一、電解質(zhì)的電離演示：鹽酸、NaOH

2、溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性試驗問題探究：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（老師首先供應(yīng)問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的學(xué)問背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，簡單失去而成為自由移動的帶負電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：依據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）同學(xué)分組爭論：2分鐘左右同學(xué)歸納：（在老

3、師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒猜想：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子質(zhì)疑：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？演示或模擬動畫試驗：老師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性試驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊熟悉。質(zhì)疑：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離

4、為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。板書或投影：1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-同學(xué)練習(xí)： 書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三同學(xué)上黑板）同學(xué)分組爭論：老師提出爭論分析的詳細指向以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。同學(xué)歸納：給酸、堿、鹽下定義講解：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含

5、義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。轉(zhuǎn)折：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)板書或投影：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)同學(xué)歸納：在老師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。演示：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性試驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。演示：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性試驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）同學(xué)歸納：其他條件肯定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比問題解決：電解質(zhì)學(xué)問運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)覺它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸

6、使用著的電器簡單發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要準(zhǔn)時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何猶如“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)學(xué)問加以解釋。同學(xué)閱讀、爭論并回答：小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的學(xué)問有了一個初步的熟悉，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的學(xué)問（老師邊引導(dǎo)邊板書）：一、電解質(zhì)的電離1.酸、堿、鹽的電離 酸：H2SO4=2H+SO42- 電解質(zhì) 堿：Ba(OH)2=Ba2+2OH- 離子正負電荷守恒化合物 鹽：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量與離子濃度成正比 2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 形成性檢測：1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H+F-C.HI=H+I- D.Na2CO3=Na+CO32-結(jié)束語：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們