精品解析浙教版科學(xué)八年級下學(xué)期 3.3 化學(xué)方程式 提升練習(xí)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八年級下學(xué)期 3.3 化學(xué)方程式 提升練習(xí)登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八年級下學(xué)期 3.3 化學(xué)方程式 提升練習(xí)一、單項選擇題1（2017八上浙江期中）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（）Am1：m23：7Bm1M1m2M2C曲線obc表示的是乙燒杯中M與m的變化關(guān)系D當(dāng)甲燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m2時，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

2、用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，M不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷【解答】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2。Mg+2HClMgCl2+ H2 M124 2 24-2=22Fe+2HClFeCl2+ H2

3、 M256 2 56-2=54A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，說法正確；B、由題意，m1-M1、m2-M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1-M1=m2-M2，說法正確；C、由A選項的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線obc表示的是乙燒杯中M與m的變化關(guān)系，說法正確；D、當(dāng)甲燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m2時，由圖可知兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有一種氯化亞鐵，說法錯誤。故答案為：D

4、2下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是（）A反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)前后各元素化合價不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物【答案】B【知識點】模型與符號；元素化合價的規(guī)則與計算；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）由物質(zhì)反應(yīng)的微觀模型圖可以看出，反應(yīng)前參加反應(yīng)的是一種化合物，反應(yīng)后生成了兩種單質(zhì)。（2）化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律?！窘獯稹緼、反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，與模型圖符合，說法正確，A錯誤；B、反應(yīng)前后各元素化合價不變，反應(yīng)物是化合物，化合物中各元素化合價不為零，生成物是兩種單

5、質(zhì)，單質(zhì)的化合價為零，所以反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化，說法錯誤，B正確；C、反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變，質(zhì)量守恒的微觀含義就是參加反應(yīng)的原子種類和數(shù)目不變，說法正確，C錯誤；D、反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物，反應(yīng)物是只有一種分子是純凈物，且這種分子是由兩種元素的原子構(gòu)成的，所以是化合物，說法正確，D錯誤。故選B3正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖象是（）A向一定質(zhì)量的水中加入硝酸鉀晶體B向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱C一定量的鎂在空氣中燃燒D在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷【答案】D【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)水中不含有硝酸鉀分析；B、

6、根據(jù)氧化碳與一氧化碳的反應(yīng)分析；C、根據(jù)鎂與氧氣的反應(yīng)分析；D、根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，氣壓減少解答【解答】解：A、水中不含有硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)從原點發(fā)出，故A不正確；B、向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱生成了銅，固體的質(zhì)量不為0，故B不正確；C、鎂反應(yīng)完后，氧化鎂的量還在增加，故C錯誤；D、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應(yīng)停止，故D正確故選D4推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A因為單質(zhì)是由一種元素組成的，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素C因為MnO2能加快H2O

7、2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率D因為溶液均一、穩(wěn)定，所以均一穩(wěn)定的液體就是溶液【答案】B【知識點】溶液的組成及特點；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；C、根據(jù)催化劑具有專一性考慮；D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物考慮【解答】解：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，所以不一定是單質(zhì)，故A錯；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素，故B正確；C、催化劑具有專一性，MnO2能加快H2O2的分解速率，是過氧化氫分解的催化劑，

8、但不是水分解的催化劑，所以不能加快H2O的分解速率，故C錯；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，故D錯故選B5質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD 中，下列說法正確的是（）A化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比一定等于C與D是質(zhì)量比C若A和C都是鹽，則一定是復(fù)分解反應(yīng)D若xgA與xgB反應(yīng)生成C與D的質(zhì)量之和不一定等于2xg【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確；若

9、A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)【解答】解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤B、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故錯誤；C、若A和C都是鹽，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，故不正確；D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故正確故選D6地質(zhì)人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反

10、應(yīng)是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2下列有關(guān)說法中正確的是（）AX的化學(xué)式是FeSB煉鐵時用該礦石作原料比赤鐵礦更環(huán)保C該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D反應(yīng)后氧元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣；C、根據(jù)置換反應(yīng)定義分析解答；D、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零【解答】解：A、由4X+11O2 2Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學(xué)式是FeS2，該選項說法不正確；B、用該礦

11、石會生成二氧化硫，污染空氣，錯誤；C、生成物為兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、反應(yīng)前氧元素的化合價是0，反應(yīng)后氧元素的化合價是2，該選項說法正確故選：D7已知化學(xué)反應(yīng)A+BC+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，若生成C和D總質(zhì)量為140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A120 g B100 g C80 g D60 g【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：在反應(yīng)A+BC+D中，若生成C、D的質(zhì)量共為140g，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為140g，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)

12、時的質(zhì)量比為3：4，則該反應(yīng)消耗的B的質(zhì)量為140g =80g故選：C8二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層沒有破壞作用工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)方程式為3CO+3H2CH3OCH3+X，下列有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)為置換反應(yīng)BX的化學(xué)式為CO2C二甲醚完全燃燒生成一氧化碳和水D二甲醚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2：6：1【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來求X的化學(xué)式即可解答【解答】解：反應(yīng)物中含有3個碳原子、3個氧原子、6個氫原子，生成物中含有2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子，所以X的化學(xué)式中需要

13、含有1個碳原子和2個氧原子，所以化學(xué)式是CO2化學(xué)方程式：2CO+4H2=CH3OCH3+CO2A、由化學(xué)方程式可知，生成物是兩種化合物，該反應(yīng)不為置換反應(yīng)，錯誤；B、由分析可知，X化學(xué)式為CO2；正確；C、二甲醚含有碳?xì)溲跞N元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，錯誤；D、二甲醚中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為2：6：1故選B9在一密閉容器中，甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表物 質(zhì) 甲 氧氣 二氧化碳 水反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40 48 1 2反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 0 45 29關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（）A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B甲中肯定含碳元素C待測等

14、于23D參加反應(yīng)的甲和二氧化碳的質(zhì)量比為40：1【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從而得出待測的值，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成【解答】解：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：40+48+1+2=待測+0+45+29，待測=17，甲和氧氣的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，二氧化碳和水的質(zhì)量增加，為生成物，A、該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)，說法錯誤，因為不知道物質(zhì)的種類；B、根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，甲中肯定含碳元素，正確；C、待測等于17，錯誤；D、參加反應(yīng)的甲和二氧化碳的質(zhì)量比為：（4017）：

15、（451）=23：44，錯誤；故選B10下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2P+5O2 P2O5 B3Fe+2O2 Fe3O4CC+O2CO2 DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O【答案】B【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、該化學(xué)方程式，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O2 2P2O5B、該化學(xué)方程式書寫完全正確C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：C+O2 CO2D、該化學(xué)方程式硫酸鈉化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為H2SO

16、4+2NaOHNa2SO4+2H2O故選：B二、填空題11寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式，并在括號內(nèi)標(biāo)明屬于“化合反應(yīng)”還是“分解反應(yīng)”硫粉在空氣中燃燒 （ ）鐵絲在氧氣中燃燒 （ ）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣 （ ）加熱高錳酸鉀制氧氣 （ ）【答案】S+O2 SO2；化合反應(yīng)；3Fe+2O2 Fe3O4；化合反應(yīng)；2H2O2 2H2O+O2；分解反應(yīng)；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；分解反應(yīng)【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫進(jìn)行分析；根據(jù)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧

17、氣進(jìn)行分析；根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析【解答】解：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2 SO2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)故答案為：S+O2 SO2，化合反應(yīng)；3Fe+2O2 Fe3O4，化合反應(yīng)；2H2O2 2H2

18、O+O2，分解反應(yīng)；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，分解反應(yīng)12我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式 【答案】2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫【解答】解：碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，故答案為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO213配平下列方程式：（系數(shù)為

19、1的不用填寫） C2H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3 Al+ H2SO4= Al2（SO4）3+ H2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O【答案】2；7；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3；2；1；1；2【知識點】化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時要注意化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)【解答】解：2C2H6+7O2 4CO2+6H2O3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3

20、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案為：2，7，4，6；3，8，9，4；2，3，1，3；2，1，1，214根據(jù)化學(xué)方程式2H2O 2H2+O2，寫出其意義：a b c 【答案】反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣；反應(yīng)條件是通電；每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣【知識點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：由水通電發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O 2H2+O2可知，該反

21、應(yīng)的反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電，每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；微觀上，通電條件下，每2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子（合理即可）故答案為：（1）反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣；（2）反應(yīng)條件是通電；（3）每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣15對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為BC =18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì) A B C反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 0 5反應(yīng)后質(zhì)量/g 64 【答案】4；37【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】由題意可知：對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成

22、B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8則可以設(shè)B的質(zhì)量為x，C的質(zhì)量為8x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和則可求出x的值，從而求出B、C反應(yīng)后質(zhì)量。本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?！窘獯稹拷猓河深}意可知化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8。則可以設(shè)B生成的質(zhì)量為x，C生成的質(zhì)量為8x，則C的質(zhì)量共為8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），則解得x=4克，則8x+5=37，故B、C反應(yīng)后質(zhì)量分別為4克；37克。故答案為：4；371

23、6為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物（NOx）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體（其中一種為單質(zhì)），則該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為： 。【答案】2NOx +2xCO 2xCO2+N2【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【解答】要寫成NOx與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：NOx + CO CO2+N2 ，先觀察，在NOx前配2，CO、CO2前的化學(xué)計量數(shù)相同，設(shè)為a，則2NOx + aCO aCO2+N2，根據(jù)左、右兩邊氧原子數(shù)目相等，得：2x+a=2a，所以a=2x。故正確的化學(xué)方程式為 2NOx +2xCO 2xCO2+N2 .【分析】該題考查了書寫化

24、學(xué)方程式，掌握化學(xué)方程式書寫步驟。17 Na2S2O3（硫代硫酸鈉）和Ca（IO3）2是重要的化學(xué)試劑（1）Na2S2O3中硫元素的化合價為 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+X+H2O，則X物質(zhì)的化學(xué)式為 反應(yīng)產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出 火焰，產(chǎn)生一種 氣味的氣體（2）Ca（IO3）2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【答案】+2；SO2；明亮的藍(lán)紫色；有刺激性；2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；氧氣的性質(zhì)和利用；質(zhì)量守恒定律及

25、其應(yīng)用【解析】【解答】解：（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（2）3=0，則x=+2價由反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S+H2O+X，可知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)分別為反應(yīng)前 反應(yīng)后H原子 2 2S原子 3 2O原子 7 5Na原子 2 2根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物R的每個分子由1個S原子和2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式可表示為SO2；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故填：+2；SO2；明亮的藍(lán)紫色；有刺激性；（2）依據(jù)題干信息和復(fù)分解反

26、應(yīng)的特點可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2；故填：2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合大蘇打（Na2S2O3）的化學(xué)式進(jìn)行解答本題；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷反應(yīng)中生成物R的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定R物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來分析；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和書寫化學(xué)方程式的方法分析解答18（1）某鋼鐵廠若需消耗500t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵 t（2）用上述得到的生鐵與足量的廢硫酸反應(yīng)，可得硫

27、酸亞鐵的質(zhì)量是 t【答案】342.9；912.1【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【解答】（1）設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112500t96% 98%xx342.9t（2）設(shè)可得硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H256 152342.9t98% yy912.1t故答案為：（1）342.9；（2）912.1【分析】（1）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量；（2）由生鐵中鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量即可三、解答題19（2

28、017八下湖州月考）乙醇俗稱酒精可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。（1）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4.6 8.8 0 0 0反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 0 6.6 a 1.4表中a的值為 。該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： + CO（2）乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：求：92g乙醇完全燃燒需消耗多少g氧氣【答案】（1）5.4；11；12；2（2）設(shè)氧氣質(zhì)量為x，則46 9696g x，解得x=192g答：92g乙醇完全燃燒需消耗192g氧氣【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】本題難度不大，考查

29、同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值以及化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出消耗氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答?！窘獯稹浚?）由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-1.4g=5.4g；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)觀察法配平即可，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+ 11O2=6CO2+12H2O+2CO；（2）設(shè)氧氣質(zhì)量為x，則46 9696g x，解得x=192g故答案為：（1）5.4；11；12

30、；2；（2）192g。20（2017八下杭州月考）解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：請回答：（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4l0一3gmL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）老師提醒小柯，其實可以直接用天平測量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，請簡述該測量方案： 。（3）大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是_。A高錳酸鉀中含氧元素B錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C氧氣中含氧元素（4）請在答卷上

31、列式計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量。（注意格式）（5）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測： 。【答案】（1）1.8（2）用天平測量反應(yīng)前后試管及內(nèi)部固體的總質(zhì)量，相減便是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量（3）B（4）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2316 3215.8g xx=1.6g（5）錳酸鉀繼續(xù)分解產(chǎn)生氧氣【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大。（1）密度體積=質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷分析；（3）高錳酸鉀中的氧元素有一部分變化到了錳酸鉀和二氧化錳中；（4）由高錳酸

32、鉀的質(zhì)量，根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出生成氧氣的質(zhì)量；（5）錳酸鉀或二氧化錳分解也能產(chǎn)生氧氣。【解答】（1）小柯實驗中生成氧氣的質(zhì)量為1.4l0-3g/mL1300mL1.8g（2）用天平測量反應(yīng)前后試管及內(nèi)部固體的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相減便是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；（3）小妍計算出的質(zhì)量是高錳酸鉀中的氧元素的質(zhì)量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質(zhì)量；（5）實際測得的氧氣的質(zhì)量大于理論計算出的氧氣的質(zhì)量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣。答：（1）1.8g；（2）用天平測量反應(yīng)前后試管及內(nèi)部固體的總質(zhì)量，相減便是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；（3）B；（4）生成氧氣的質(zhì)量為1.6

33、g；（5）可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣。21某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量說明是否與標(biāo)注相符？（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)

34、量為：2g10+50g-64.5g=5.5g（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 x 5.5g，x=12.5g；每片中鈣含量是：12.5g 10=0.5g0.6g，實際鈣含量與標(biāo)注不相符（3）消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 y 5.5g，y=9.125g。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】本題主要考查了人體中元素的作用、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用

35、知識分析問題的能力。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實；（3）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答。四、實驗探究題22結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出指定儀器的名稱： ； （2）實驗室常用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷甲烷常溫下是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小極難溶于水的氣體，現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水槽

36、內(nèi)的水變成了紫紅色，可能的原因是 （4）如果用裝滿水的圖F裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從 端（填“A”或“B”） 進(jìn)入裝置中（5）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析其實驗數(shù)據(jù)如下表實驗步驟 相關(guān)數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g加入足量15%的鹽酸 200.0g稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：產(chǎn)生氫氣的是 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量 【答案】（1）酒精燈；集氣瓶（2）A；D或E（3）試管口未塞入棉花（4）B（5）0.2；解：生成氫氣的質(zhì)量為：200g+16g215.8g=0.2g； 設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵質(zhì)量為y，F(xiàn)e+2HC

37、l FeCl2+ H256 127 2x y 0.2g則 ，解得x=5.6g，y=12.7g生鐵的純度為： 100%=35%【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）據(jù)常用儀器名稱和用途回答（2）制取甲烷氣體屬于固體加熱型制氣，裝置應(yīng)該選A，根據(jù)其密度比空氣小，難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣水變紅，說明有部分高錳酸鉀顆粒進(jìn)入了水槽，試管口未塞入棉花（4）用這種方式收集氧氣假如從a通入氣體就會從b端跑出收集不到氧氣（5）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的特點，根據(jù)質(zhì)量守恒定

38、律，可判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差為恰好完全反應(yīng)時所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量計算所消耗鐵的質(zhì)量；鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：（1）指定儀器的名稱為：為 酒精燈；為 集氣瓶；（2）制取甲烷氣體屬于固體加熱型制氣，裝置應(yīng)該選A，根據(jù)其密度比空氣小，難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集故選A、D或E（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣水變紅，說明有部分高錳酸鉀顆粒進(jìn)入了水槽，試管口未塞入棉花故答案為：試管口未塞入棉花（4）用這種方式收集氧氣假如從a通入氣體就會從b端跑出收集不到氧氣故選B23大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料為

39、了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準(zhǔn)確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3 CaO+CO2，雜質(zhì)不反應(yīng)）：反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是 g（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3）【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：根據(jù)

40、實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：【實驗小組根據(jù)實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因【答案】（1）35.2（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+CaO CO2100 44x 35.2g= ，x=80g，雜質(zhì)的質(zhì)量為：100g80g=20g，答：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是20g（3）解：不正確，錯誤的原因是：稀鹽酸不足，樣品中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算雜質(zhì)的質(zhì)量；反

41、應(yīng)過程中，如果稀鹽酸不足，碳酸鈣無法完全反應(yīng)，會導(dǎo)致產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量偏小【解答】解：（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是：100g64.8g=35.2g，故填：35.2在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八年級下學(xué)期 3.3 化學(xué)方程式 提升練習(xí)一、單項選擇題1（2017八上浙江期中）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（）Am1：m23：7Bm1M1m2

42、M2C曲線obc表示的是乙燒杯中M與m的變化關(guān)系D當(dāng)甲燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m2時，溶液中溶質(zhì)不止一種2下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是（）A反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)前后各元素化合價不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物3正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖象是（）A向一定質(zhì)量的水中加入硝酸鉀晶體B向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱C一定量的鎂在空氣中燃燒D在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷4推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A因為單質(zhì)是由一種元素組成的，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定

43、含有碳元素和氫元素C因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率D因為溶液均一、穩(wěn)定，所以均一穩(wěn)定的液體就是溶液5質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD 中，下列說法正確的是（）A化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比一定等于C與D是質(zhì)量比C若A和C都是鹽，則一定是復(fù)分解反應(yīng)D若xgA與xgB反應(yīng)生成C與D的質(zhì)量之和不一定等于2xg6地質(zhì)人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2下列有關(guān)說法中正確的是（）AX的化學(xué)式是FeSB煉鐵時用該礦

44、石作原料比赤鐵礦更環(huán)保C該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D反應(yīng)后氧元素的化合價發(fā)生了改變7已知化學(xué)反應(yīng)A+BC+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，若生成C和D總質(zhì)量為140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A120 g B100 g C80 g D60 g8二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層沒有破壞作用工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)方程式為3CO+3H2CH3OCH3+X，下列有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)為置換反應(yīng)BX的化學(xué)式為CO2C二甲醚完全燃燒生成一氧化碳和水D二甲醚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2：6：19在一密閉容器中，甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，測得反應(yīng)

45、前后各物質(zhì)質(zhì)量如表物 質(zhì) 甲 氧氣 二氧化碳 水反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40 48 1 2反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 0 45 29關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（）A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B甲中肯定含碳元素C待測等于23D參加反應(yīng)的甲和二氧化碳的質(zhì)量比為40：110下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2P+5O2 P2O5 B3Fe+2O2 Fe3O4CC+O2CO2 DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O二、填空題11寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式，并在括號內(nèi)標(biāo)明屬于“化合反應(yīng)”還是“分解反應(yīng)”硫粉在空氣中燃燒 （ ）鐵絲在氧氣中燃燒 （ ）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣 （ ）加熱高錳酸鉀制氧氣

46、（ ）12我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式 13配平下列方程式：（系數(shù)為1的不用填寫） C2H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3 Al+ H2SO4= Al2（SO4）3+ H2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O14根據(jù)化學(xué)方程式2H2O 2H2+O2，寫出其意義：a b c 15對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為BC =18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì) A B C反應(yīng)

47、前質(zhì)量/g 100 0 5反應(yīng)后質(zhì)量/g 64 16為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物（NOx）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體（其中一種為單質(zhì)），則該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為： 。17 Na2S2O3（硫代硫酸鈉）和Ca（IO3）2是重要的化學(xué)試劑（1）Na2S2O3中硫元素的化合價為 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+X+H2O，則X物質(zhì)的化學(xué)式為 反應(yīng)產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出 火焰，產(chǎn)生一種 氣味的氣體（2）Ca（IO3）2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反

48、應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 18（1）某鋼鐵廠若需消耗500t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵 t（2）用上述得到的生鐵與足量的廢硫酸反應(yīng)，可得硫酸亞鐵的質(zhì)量是 t三、解答題19（2017八下湖州月考）乙醇俗稱酒精可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。（1）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4.6 8.8 0 0 0反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 0 6.6 a 1.4表中a的值為 。該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： + CO（2）乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：求：92g乙醇完全燃燒需消耗多

49、少g氧氣20（2017八下杭州月考）解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：請回答：（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4l0一3gmL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）老師提醒小柯，其實可以直接用天平測量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，請簡述該測量方案： 。（3）大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是_。A高錳酸鉀中含氧元素B錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C氧氣中含氧元素（4）請在答卷上列式計算15.

50、8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量。（注意格式）（5）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測： 。21某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量說明是否與標(biāo)注相符？（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、實驗探究題22結(jié)合下列實驗裝置圖回答

51、問題：（1）寫出指定儀器的名稱： ； （2）實驗室常用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷甲烷常溫下是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小極難溶于水的氣體，現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)的水變成了紫紅色，可能的原因是 （4）如果用裝滿水的圖F裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從 端（填“A”或“B”） 進(jìn)入裝置中（5）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析其實驗數(shù)據(jù)如下表實驗步驟 相關(guān)數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g加入足量15%的鹽酸 200.0g稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 215.5

52、g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：產(chǎn)生氫氣的是 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量 23大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準(zhǔn)確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3 CaO+CO2，雜質(zhì)不反應(yīng)）：反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是 g（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3）【實驗二】將100g

53、大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：【實驗小組根據(jù)實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因答案解析部分1【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分

54、數(shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，M不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷【解答】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2。Mg+2HClMgCl2+ H2 M124 2 24-2=22Fe+2HClFeCl2+ H2 M256 2 56-2=54A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，說法正確；B、由題意，m1-M1、m2-M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫

55、氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1-M1=m2-M2，說法正確；C、由A選項的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線obc表示的是乙燒杯中M與m的變化關(guān)系，說法正確；D、當(dāng)甲燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m2時，由圖可知兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有一種氯化亞鐵，說法錯誤。故答案為：D2【答案】B【知識點】模型與符號；元素化合價的規(guī)則與計算；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）由物質(zhì)反應(yīng)的微觀模型圖可以看出，反應(yīng)前參加反應(yīng)的是一種化合物，反應(yīng)后生成了兩種單質(zhì)。（2）化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律?！窘獯稹緼、反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，由

56、一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，與模型圖符合，說法正確，A錯誤；B、反應(yīng)前后各元素化合價不變，反應(yīng)物是化合物，化合物中各元素化合價不為零，生成物是兩種單質(zhì)，單質(zhì)的化合價為零，所以反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化，說法錯誤，B正確；C、反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變，質(zhì)量守恒的微觀含義就是參加反應(yīng)的原子種類和數(shù)目不變，說法正確，C錯誤；D、反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物，反應(yīng)物是只有一種分子是純凈物，且這種分子是由兩種元素的原子構(gòu)成的，所以是化合物，說法正確，D錯誤。故選B3【答案】D【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)水中不含有硝酸鉀分析；B、

57、根據(jù)氧化碳與一氧化碳的反應(yīng)分析；C、根據(jù)鎂與氧氣的反應(yīng)分析；D、根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，氣壓減少解答【解答】解：A、水中不含有硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)從原點發(fā)出，故A不正確；B、向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱生成了銅，固體的質(zhì)量不為0，故B不正確；C、鎂反應(yīng)完后，氧化鎂的量還在增加，故C錯誤；D、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應(yīng)停止，故D正確故選D4【答案】B【知識點】溶液的組成及特點；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；C、根據(jù)催化劑具有專一性考慮；D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物考慮【解答】解

58、：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，所以不一定是單質(zhì)，故A錯；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素，故B正確；C、催化劑具有專一性，MnO2能加快H2O2的分解速率，是過氧化氫分解的催化劑，但不是水分解的催化劑，所以不能加快H2O的分解速率，故C錯；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，故D錯故選B5【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是

59、否正確；若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)【解答】解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤B、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故錯誤；C、若A和C都是鹽，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，故不正確；D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故正確故選D6【答案】D【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；質(zhì)量守恒定律及

60、其應(yīng)用【解析】【分析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣；C、根據(jù)置換反應(yīng)定義分析解答；D、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零【解答】解：A、由4X+11O2 2Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學(xué)式是FeS2，該選項說法不正確；B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣，錯誤；C、生成物為兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、反應(yīng)前氧元素的化合價是0，反應(yīng)后氧元素的化合價是2，該選項說法正確故選：D7【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加