氧化還原反應(yīng)介紹與趣味科學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、氧化還原反應(yīng)原理簡介.氧化還原反應(yīng)的定義：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相伴發(fā)生的反應(yīng)(1)狹義的定義：涉及 的得失氧化：物質(zhì)與氧作用的反應(yīng)( 的反應(yīng))還原： 失去氧的反應(yīng)(的反應(yīng))(2)廣義的定義：涉及 的得失:物質(zhì)失去電子者:物質(zhì)得到電子者.氧化還原反應(yīng)的發(fā)生：(1)反應(yīng)原理：活性 的元素能從氧化物中，把活性 的元素取代出來反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式元素活性推測氫十氧化銅H2+CuOt Cu + H2OHCu銅+氧化鎂Cu+MgOT 不反應(yīng)Cu Cu鎂+二氧化碳Mg + CO2 T Mg C所以，鎂可以在二氧化碳中燃燒、產(chǎn)生 色的 與 色的氧化鎂.狹義定義的反應(yīng)物角色描述：涉及氧 得失的反應(yīng)(1)在反應(yīng)中得氧者：

2、本身 被氧化(有還原力，有還原作用)。有使他物還原的能力，稱作。(2)在反應(yīng)中失氧者：本身 被還原(有氧化力，有氧化作用)。 有使他物氧化的能力，稱作 。.氧化與還原必相伴發(fā)生。.廣義定義的反應(yīng)物角色描述：涉及 得失的反應(yīng)(1)在反應(yīng)中失電子者：本身 被氧化(有還原力，有還原作用)。有使他物 的能力，稱作。(2)在反應(yīng)中得電子者：本身 被還原(有氧化力，有氧化作用)。有使他物 的能力，稱作。.氧化還原反應(yīng)的角色說明:氧 化 劑失氧者，被還原，擔(dān)任氧化劑。氧化劑本身被還原，是能使他物氧化的物質(zhì)。氧化劑是具力的物質(zhì)，是能使他物氧化的物質(zhì)。失氧=被還原=氧化劑通常，氧化劑為狀態(tài)還 原劑得氧者，被氧化

3、，擔(dān)任還原劑。還原劑本身被氧化，是能使他物還原的物質(zhì)。還原劑是具力的物質(zhì)，是能使他物還原的物質(zhì)。得氧=被氧化=還原劑通常，還原劑為含氧數(shù)較 者得氧與失氧、氧化與還原，伴隨發(fā)生。 還原劑與氧化劑、共同存在?；钚孕蛄锌囱趸€原角色：K Na Ca Mg Al C Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au活性愈大 II 活性愈?。ㄓ菀兹?H）（愈不容易燃!H）愈易 愈不易弓負(fù)遢原瞥1 （力；作用）K2O :二 Na2O 二 CaO :二 M愈不易弱氧化剜（力；作用）范例解說.反應(yīng)：Zn + CuO - Cu + ZnO被氧化成;有氧化力（作用），擔(dān)任有還原力（作用），擔(dān)任.反應(yīng)：H2 + Cu

4、O - Cu+ H2O被氧化成; 一有氧化力（作用），擔(dān)任有還原力（作用），擔(dān)任&|-1J弱遢原瞥1（力；作用）IgO :二二CuO : HgO :二 Ag2O :二 Au2OCH - - T）愈易1弓金氧化膏1（力；作用）被還原成。劑，其本身被。劑，其本身被。被還原成。劑,其木身被。劑，具木身被。牛刀小試3.()將下列各組的混合物加熱，哪一組能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？(A) Mg + Ca (B) Na2O + MgO (C) Al+CuO (D) Na2O + ZnO4. X4. X、Y、Z、W 為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現(xiàn)以各種金屬與金屬 氧化物互相作用，結(jié)果如附表所示

5、。則：、氧化物 元素XOYOZOWOX+Y+T戊Z甲己W乙丙+(1) X、Y、Z、W四種金屬元素活性由大至小依次為： 。(2)如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應(yīng)者為？ 。(A)乙丙 (B)丁戊 (C)丙丁 (D)甲己。X。YO、Z。WO四種金屬元素的氧化物其活性大小依序?yàn)椋?Cu銅+氧化鎂Cu+MgOT 不反應(yīng)Cu Cu鎂+二氧化碳Mg +CO2 t C + MgOMg C所以，鎂可以在二氧化碳中燃燒、產(chǎn)牛 黑 色的 碳與白 色的氧化鎂.狹義定義的反應(yīng)物角色描述：涉及氧 得失的反應(yīng)(1)在反應(yīng)中得氧者：本身 被氧化(有還原力，有還原作用)。有使他物還原的能力，稱作還原劑。(2)在反應(yīng)中失氧者

6、：本身 被還原(有氧化力，有氧化作用)。有使他物氧化的能力，稱作氧化劑。.氧化與還原必相伴發(fā)生。.廣義定義的反應(yīng)物角色描述：涉及電子 得失的反應(yīng)(1)在反應(yīng)中失電子者：本身 被氧化(有還原力，有還原作用)有使他物 還原 的能力,稱作 還原劑 。(2)在反應(yīng)中得電子者：本身 被還原(有氧化力，有氧化作用)有使他物 氧化 的能力.稱作 氧化劑 。.氧化還原反應(yīng)的角色說明:氧 化 劑失氧者，被還原，擔(dān)任氧化劑。氧化劑本身被還原，是能使他物氧化的物質(zhì)。氧化劑是具 氧化 力的物質(zhì),是能使他物氧化的物質(zhì)。失氧=被還原=氧化劑通常，氧化劑為氧化物狀態(tài)還 原 劑得氧者，被氧化，擔(dān)任還原劑。還原劑本身被氧化，是

7、能使他物還原的物質(zhì)。還原劑是具 還原 力的物質(zhì)、是能使他物還原的物質(zhì)。得氧=被氧化=還原劑通常，還原劑為含氧數(shù)較少者得氧與失氧、氧化與還原，伴隨發(fā)生。 還原劑與氧化劑、共同存在?；钚孕蛄锌囱趸€原角色：K Na Ca Mg Al C Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au活性愈大 II 活性愈?。ㄓ菀兹?H）（愈不容易燃!H）愈易 愈不易揄g原剜（力:作用）.1-F,弱遢原剜（力；作用）K2K2O :二 Na2O 二 CaO :二 MgO :二:二 CuO : HgO :二 Ag2O :二 Au2O愈不易 _I愈易弱氧化膏I （力；作用）XWZ 。 TOC o 1-5 h z (2)如

8、表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應(yīng)者為？B 。(A)乙丙 (B)丁戊 (C)丙丁 (D)甲己。XO、YO、ZO、WO四種金屬元素的氧化物其活性大小依序?yàn)?？ZO WO XOYO 。X、Y、Z、W之中，有最強(qiáng)還原作用的是？ ：Y 。XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，則：何者是最強(qiáng)的氧化劑？ZO ;最弱的氧化劑？YO QX、Y、Z、W四種金屬中，則：何者是最強(qiáng)的還原劑？Y :最弱的還原劑？Z 0氧化還原的?；钸\(yùn)用實(shí)例.金屬的冶煉金屬的冶煉原理：(1)意義：從金屬礦(多為 金屬氧化物 )中提煉出金屬的過程2)金屬 冶金柬法:用 碳使礦石中的金屬還原出來3)原理： 利用氧化還原反應(yīng)。4)還原劑選用原則

9、：還原劑的活性需大于 金屬礦的金屬活性用于鋅、鐵、鉛、銅礦等，常用 碳 當(dāng)做還原劑。(V其 活性金屬 )2.日常生活中的氧化還原反應(yīng)日常生活中的氧化還原反應(yīng)：(1)(1)常見的氧化還原反應(yīng):(2)常見的氧化劑與還原劑:氧化作用還原作用氧化作用還原作用呼吸作用 鐵生銹 物質(zhì)燃燒 人體新陳代謝 漂白水漂白作用光合作用氧化劑還原劑氧氣02氯氣C12焦炭C次氯酸鈉NaOCl氫氣H2硫酸H2SO4一氧化碳CO過氧化氫H2O2二氧化硫SO2硝酸HNO36CO2 +12H2。- T C6H12。6 +6H2O+6O2.生活中的氧化還原說明：類胡蘿卜素、維他命 C或E:利用 還原 作用減緩食品氧化 官們是還原

10、劑 .亦稱為抗氧化劑。呼吸作用C6H12O6 +6O2-6CO2 +6H2O蠟燭燃燒+ 02 T C02 +H20鐵生銹:4Fe+3O2+2H20 T 2Fe2O3 + 2H2O氧化劑還原劑.生活中的氧化還原：漂白作用(1)氧化型漂白劑：利用 氧化 作用將色素破壞,漂白后顏色不會(huì)恢復(fù)氯漂白劑：含次氯酸鈉 NaOCl 。不可與 HCl混合,會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣。氧漂白劑：含過氧化氫 H2O2。(2)還原型漂白劑：利用 還原 作用將色素還原成無色化合物、漂白后易恢復(fù) 二氧化硫：SO2 。氧化還原反應(yīng)小實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)小實(shí)驗(yàn)-動(dòng)手做做看趣味小實(shí)驗(yàn)-大象牙膏準(zhǔn)備器材：30%i氧化氫（雙氧水）、碘化鉀、洗碗精、杯子、量筒、淺水盆（如 圖1所示）.先將過氧化氫約30-50毫升倒入杯子中（注意：過氧化氫有強(qiáng)的氧化力，不可 以用手觸摸），再倒入30毫升的洗碗精，輕輕攪拌使充分混和。.在另一個(gè)杯子中裝水約20毫升，再加入碘化鉀一小刮勺（約 0.5克），攪拌溶 解。.取100毫升量筒放在水盆中央，將步驟 1過氧化氫與洗碗精混和溶液倒入量筒