河北省保定市史家寨中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、河北省保定市史家寨中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可；【詳解】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機(jī)

2、物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機(jī)物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機(jī)物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機(jī)物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】等效氫的判斷是本題的難點(diǎn)，（1）同一個(gè)碳原子上氫原子是等效的，（2）對(duì)稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個(gè)碳原子上甲基上的氫原子是等效。2. 有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期

3、_族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：_。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是_。 a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)參考答案：(1)二 A (2) (3)HClO4 (4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元

4、素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1) A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

5、，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4) a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性SSe，由于非金屬性ClS，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【點(diǎn)睛】

6、本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。3. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCO B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子參考答案：B4. 2011年7月中國發(fā)射了“天宮一號(hào)”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/molD6 g偏二甲肼含

7、有NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B解析：偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC. NA個(gè)SO3分子的質(zhì)量為80gmol-1 D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA ，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯(cuò)誤；選D.6. 下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是 A金

8、屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是： MnH2O=M(OH)nH2B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略7. 電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0的飽和食鹽水100 g，通入0.200 mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是A8.02 B8.00 C8.63 D8.61參考答案：D8. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+參考答案：B略9. 關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是( )水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；氫氧化鋁可以用做耐火材料；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池（ ）A

10、 B C D參考答案：B10. 下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2參考答案：C11. 青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家青蒿素為無色針狀晶體，味苦 在乙醚（C2H5OC2H5 ）中可溶解，在水中幾乎不溶下列說法正確的是（ ）A青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好C

11、青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化D青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系專題：化學(xué)計(jì)算分析：A根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和； B有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑；C有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D植物黃花蒿的來源有限解答：解：A青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為1215+122+165=282，故A錯(cuò)誤； B有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；C青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D植物黃花蒿的來源有限，化學(xué)合成方法意義重大，故D錯(cuò)誤故選B12. 慢慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5molL1的CuSO4溶液的導(dǎo)電

12、能力變化如圖所示的是（ ） A蒸餾水 BKCl晶體 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液參考答案：D略13. 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4參考答案：C略14. 能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2參考答案：C【分析】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A

13、不選；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。15. “生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不

14、正確的是A生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境 B生物質(zhì)能源是可再生的能源C利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽 D生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用 容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁 次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到

15、液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切, （6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ，偏低的是 ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 （填各選項(xiàng)的序號(hào)）A定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線參考答案：（1）500mL (2) 8.0g（3）溶液冷卻至室溫后（4）23；一起轉(zhuǎn)入容

16、量瓶中（5）12cm時(shí)；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻（6）DF；AE；BC考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線

17、相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)試劑、涉及實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)習(xí)中物質(zhì)的分離、提純方法解答：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500mL；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L0.4mol?L140g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫后；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗

18、滌燒杯23 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：23；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：12cm時(shí)；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；（6）A定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；B小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無影響；C最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無影響；D液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶

19、液體積偏小，溶液濃度偏高；E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，無影響的是BC，故答案為：DF；AE；BC點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)一常見碳?xì)浠衔顰不能與溴水反應(yīng)使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）. (1).(3分)通過計(jì)算，判斷A是什么物質(zhì)(2).(3分）A分子中若兩個(gè)氫原子被氯原子取代，結(jié)構(gòu)簡式分別是： 參考答案：（1）C6H6 苯 （2）