高考化學(xué)中常見的電子式大全

1、O系統(tǒng)理解微粒最外層電子的排布，而只能靠記憶、知識(shí)積累來(lái)處理這一類問題，錯(cuò)O系統(tǒng)理解微粒最外層電子的排布，而只能靠記憶、知識(shí)積累來(lái)處理這一類問題，錯(cuò)對(duì)于簡(jiǎn)單微粒還可以通過電子式推導(dǎo)其空間結(jié)構(gòu)。因此電子式是近幾年高考的考查熱點(diǎn)之一。但由于高中教材中未涉及電子亞層、分子軌道等理論知識(shí)，學(xué)生難以較誤率較高，HClO如將氧原子的電子式寫成（正確應(yīng)為如將氧原子的電子式寫成（正確應(yīng)為）。典型錯(cuò)誤歸納有以下兩類：一、無(wú)法正確排列微粒中原子或離子的順序。例如HClO的電子式寫成：；MgCl的電子式寫成：。二、不能正確表達(dá)共價(jià)鍵的數(shù)目。例如混淆O和HO中氧原子間的共用電子對(duì)數(shù)目。針對(duì)以上問題，筆者總結(jié)了三種書寫

2、短周期元素形成的微粒的電子式的小技巧，供大家參考。MgN，先可判斷出式中MgMgN，先可判斷出式中Mg為-3價(jià)，根據(jù)“異性相吸、電荷交叉”的規(guī)律性）相差很小的非金屬原子形成的共價(jià)體有例外，例如HCN（其中CHClO，但根據(jù)個(gè)三原子的氧化性（或電負(fù)性）差異可知該分子中帶部分正HOCl帶部分負(fù)電荷，因此HClO的電子式應(yīng)為MgNMgNMg其電子式為。這條規(guī)律幾乎適用于所有的離子化合物，運(yùn)用時(shí)要求大家首先能正確判斷化學(xué)式含有的微粒種類和它們所帶的電荷的正負(fù)。如MgCl由Mg和Cl以的比例構(gòu)O由Na和O以的比例構(gòu)成。而對(duì)于共價(jià)微粒、只有少數(shù)氧化性（電負(fù)HCN價(jià)，電子式為成的共價(jià)微粒）的電子式基本都可以

3、采用該規(guī)律來(lái)解決。，。該方法在高中階段應(yīng)用較廣。具體算法以例說明：（參見中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)（唐宗熏主編，2003，高等教育出版社）雖然該方法僅適用于計(jì)算共用鍵的數(shù)目，對(duì)配位鍵則愛莫能助。但在高中階段要求掌握的配位化合物較少，典型代表為、Ag(NH)OH、1、CO對(duì)電子對(duì)，此時(shí)C原子的最外層電子已全部被共用，因此CO電子式為：根據(jù)“異性相吸、電荷交叉”的規(guī)律其原子排列順序?yàn)镺對(duì)電子對(duì)，此時(shí)C原子的最外層電子已全部被共用，因此CO電子式為：外層有6個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需2個(gè)電子，則原子之間需共用兩OCO2、N和NaONN原子的最外層有58NN結(jié)構(gòu)還需1個(gè)電子，因此O2-中有一對(duì)共用電子對(duì)，則N

4、aO的電子式為：以從一種N結(jié)構(gòu)還需1個(gè)電子，因此O2-中有一對(duì)共用電子對(duì)，則NaO的電子式為：以從一種N微粒的電子式推導(dǎo)出上述概念范圍內(nèi)的等電子體的電子式。如：NaO：NaO得到了兩個(gè)來(lái)自Na的電子，則其最外層共計(jì)有14O原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定NaOONa此方法對(duì)于短周期元素的原子形成的共價(jià)微粒中共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算很有效，但O除外。在2004二卷第22數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。根據(jù)此定義我們可NCON（）CO（）、NONO（）、CNCN（）、CCCO（電子式見前）NO、N、CNSOOSOOOPOPO掌握了微粒電子式的寫法，就可以快速書寫該微粒的結(jié)構(gòu)

5、式，也可以用電子式來(lái)表示微粒的形成過程。對(duì)于簡(jiǎn)單短周期元素的原子形成的微粒還可以依據(jù)其電子式推導(dǎo)其空間結(jié)構(gòu)，F(xiàn)如BF（FBF）中B原子上無(wú)孤對(duì)電子，此分子應(yīng)為平面型，而3個(gè)F原子的的相互作用力相同，因此BF的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。NH（HNH）中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，相當(dāng)與在已形成的平面正三角形上方增加了一對(duì)孤對(duì)電子。它對(duì)鍵的共用電子對(duì)有排斥作用，因而該分子應(yīng)為立體型，而N原子連接3個(gè)原子且相同，因此NH的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。思考練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：MgC、LiN、HNO、NO、NH、CSClClOHClClClClClCClCClClClCl例外）。如何正確書寫電子式2222NF:F:Cl:Cl:Cl:N:.Mg.”括.