鈉以及其化合物(2)PPT

1、關(guān)于鈉及其化合物 (2)第一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月回顧考綱考查元素H C N O Si S ClNa Al Fe Cu第二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：歸納Na的推斷方式位置核外電子排布單質(zhì)或化合物的性質(zhì) 第三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1了解金屬鈉的物理性質(zhì)，了解鈉的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。2從原子的核外電子排布，理解堿金屬族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。3了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。4以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。考綱解讀 第四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)圖析 第五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)

2、作于2022年6月1、物理性質(zhì)：軟 小 低2、存放：少量：保存在煤油當(dāng)中（實(shí)驗(yàn)室） 大量：石蠟封（工業(yè)上）一、鈉的物理性質(zhì)和存放 思考交流：實(shí)驗(yàn)時(shí)如何取用單質(zhì)鈉？答題要點(diǎn)：鑷子取，濾紙吸，小刀切，余下的要放回原瓶，蓋好?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途第六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、與氧氣常溫：點(diǎn)燃：二、鈉與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與氯氣第七張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月提示:思考1金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 第八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 浮在水面上，熔成光亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲，四處游動(dòng)，向反應(yīng)

3、后溶液滴入酚酞溶液后變紅。三、鈉與水反應(yīng) 思考交流：通過金屬鈉與水反應(yīng)的特征看金屬與水反應(yīng)本質(zhì)？記憶：芙蓉香又紅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2現(xiàn)象 ：第九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2HCl=2NaClH2離子方程式是：2Na2H=2NaH2。四、鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 2鈉跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)際是鈉跟水反應(yīng) 1鈉跟酸的反應(yīng)第十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)NaCl溶液：

4、實(shí)際是與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH23鈉跟鹽溶液的反應(yīng)(2)CuSO4溶液：因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，這樣鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再跟CuSO4反應(yīng)，而不能認(rèn)為發(fā)生的只是置換反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4總式為：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。第十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、鈉在自然界的存在形態(tài)和保存存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）、純堿（Na2CO3 10H2O） 保

5、存：隔絕空氣和水，加煤油密封。六、鈉的用途 (1)制Na2O2(2)制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(3)高壓鈉燈(4)冶煉金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）第十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1下列實(shí)驗(yàn)中包括三種基本反應(yīng)類型的是()A將鈉投入水中B將鈉與硫黃粉末混合研磨C將鈉投入氯化鐵溶液中，先產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀，后產(chǎn)生少量紅色沉淀D將鈉投入足量碳酸氫鈣溶液中C第十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C試管底部有銀白色

6、物質(zhì)生成D溶液變渾濁變式訓(xùn)練 C第十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月過氧化鈉氧化鈉色態(tài)化學(xué)式電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比類別氧元素化合價(jià)強(qiáng)氧化性淡黃色固體白色固體Na2O2Na2O過氧化物堿性氧化物-1-2有無Na+ O 2-Na+Na+ O O 2-Na+1:21:2考點(diǎn)二 氧化鈉和過氧化鈉第十六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2= Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 密閉保存密閉保存第十七張，PPT

7、共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性：與Na2O2有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算 第十八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計(jì)算反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。(2)氣體體積變化關(guān)系由兩反應(yīng)可見，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2，等于生成氧

8、氣的量。(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算 Na2O2 Na2CO3 增加(28) Na2O2 2NaOH 增加(2)CO2H2O第十九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 【典例1】下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31 g C.將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅 D.Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D【例2】把8.96 L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6.72

9、 L 氣體(氣體測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這6.72 L 氣體的質(zhì)量是 ( ) A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 gD第二十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 色態(tài) 溶解性 與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 熱穩(wěn)定性 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3純堿 、蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶于水比碳酸鈉溶解度小慢快CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3HCO3-+H+=CO2+H2O生成白色沉淀不反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3 較穩(wěn)定不穩(wěn)定CO2+H2O或NaOH 考點(diǎn)

10、三 碳酸鈉和碳酸氫鈉第二十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問題1將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同?為什么?關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的探究HClNa2CO3 先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2+H2OHClNa2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O逐滴逐滴現(xiàn)象:開始無氣泡,后有氣泡?，F(xiàn)象:開始就有氣泡?！練w納】不同的滴加順序產(chǎn)生不同現(xiàn)象,可用于鑒別,亦可用于計(jì)算的分析。第二十二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題1如圖表示的是往碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程

11、式 ;(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(3)若某碳酸鈉溶液中含Q molNa2CO3,向其中滴入一定的稀鹽酸,恰好使溶液中的Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸的物質(zhì)的量等于_mol(用Q表示)。第二十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解析 (1)a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = CO2 + H2O(3)運(yùn)用鈉原子守恒的思想方法:設(shè)n(NaCl) = 2n(NaHCO3) = 2xQ mol2 = 2x + xx = 2/3 Q mol則n(HCl) = 22/3 Q mol = 4/3 Q mol第二十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1與足量鹽酸反應(yīng)的比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的分析和差量法計(jì)算 第二十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問題2在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體,有何現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生?解析：在飽和Na2CO3溶液中通入CO2將會(huì)