必修1化學(xué)習(xí)題部分版章末檢測(cè)

1、章末檢滿分：100分共45分一、選擇題(15345 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1109 m章末檢滿分：100分共45分一、選擇題(15345 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1109 m107 m()是()DNaCl和HCl()()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO H =CO H 3222B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO 2H =CO H 322C22D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba SO H OH =BaSO H 442ACaCO3 HCl、Na2CO3 HClBBaCl2 和H2SO4、Ba(OH)2 和 CHNO3 K2CO3、HCl ()DKOH H2SO4、Ba(OH)2 ()22、Na

2、 、4BK 、H 、322CCu 、NO 、34DBa 、NODKOH H2SO4、Ba(OH)2 ()22、Na 、4BK 、H 、322CCu 、NO 、34DBa 、NO 、2233 ()23() 9X2YXYAXBXCY()DY2COH2CO2，()氫元素被氧化，碳元素被還原 HCN 既是氧化劑又是還原劑 2 物，H2 是還原產(chǎn)CO為氧化產(chǎn)物，H2()12已知3Cl28NH3=N26NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原()13海水提溴過(guò)程13海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑 SO2 發(fā)生作用以達(dá)到富集目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是A

3、Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2 在反應(yīng)中被還 D1mol 1mol)ACl2 是氧化劑，KOH 是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3C反應(yīng)中每消耗 3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5NA D5倍)15在反應(yīng) 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量為()共55分二、非選擇題(555 分16(11分)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中銅絲上觀察到的現(xiàn)象；(3)結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag 的還原性順序。 2 沉淀的化學(xué)式：沉淀 ；沉淀寫出混合液A 的離子方程式： 溶液B 的離子方程式： 沉淀的化學(xué)式：沉淀 ；沉淀寫出混合液A 的離子方程式： 溶液B 的離子方

4、程式： 18(10分)在圖案上分別寫了 H2、CO2、Na2O、NaCl、 (1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)()兩種物質(zhì)都不是電解)兩種物質(zhì)都是鈉的化合)兩種物質(zhì)都是氧化)兩種物質(zhì)都是(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水M物質(zhì)M的化學(xué)式證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作 (1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中，氧化劑，還原劑(3)在該反應(yīng)中，若有 2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成 CO2 的體積為20(12分)組為了了解 HCl、NaHSO4、NaHCO3 在水溶液中的電離情況進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)定了 0.1 molL1 的 HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中 H的物質(zhì)的量濃度，HClc(H)0.1molL1，NaHSO4c(H)0.1 molL1，而 NaHCO3 H0.1 molL1。取少量 NaHSO4 溶液于試管中，滴入 BaCl2 溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量 NaHCO3 溶液于試管中，滴入幾滴 BaCl2 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出 HCl、NaHSO4、NaHCO3 在水(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出 HCl、NaHSO4、NaHCO3 在水(3)寫出稀鹽酸與NaHCO3 溶液反應(yīng)的離子方程式：(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Fe(OH