高中化學(xué)物質(zhì)的量教案新人教版必修1

1、江西省南昌市灣里區(qū)第一中學(xué)高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案一、考綱要求 1. 懂得原子量 相對(duì)原子質(zhì)量 ,分子量 相對(duì)分子質(zhì)量 的涵義；2. 把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義；懂得阿佛加德羅常數(shù)的涵義；把握物質(zhì)的量與微粒 原子、分子、離子等 數(shù)目,氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系；3. 把握有關(guān)原子量、分子量,有關(guān)物質(zhì)的量,有關(guān)氣體摩爾體積,有關(guān)物質(zhì)溶解度,有關(guān) 溶液濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 的運(yùn)算；二、學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)三、學(xué)問(wèn)點(diǎn)、才能點(diǎn)提示 1. 摩爾及其運(yùn)算 摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒；物質(zhì)的量：是一個(gè)特定的物理量；單位是摩爾；阿佛加德羅常數(shù)

2、：12g 12C 所含有的C 原子數(shù),是一個(gè)確定常數(shù),一般用NA表示,近似值為 6.02 1023；微粒：即微觀粒子,包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子,所以,摩爾只能是微粒的單 位,不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)；2. 平均分子量、平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度及其運(yùn)算；平均分子量：對(duì)組成肯定的混合物而言,可依據(jù)各組分的組成和分子量來(lái)運(yùn)算平均分子 量；a%+MB b%+平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量；相對(duì)密度： DMAMB 3. 氣體摩爾體積及其運(yùn)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體所占的體積；其值大約是 22.4L ,單位： Lmol；不是“ 摩爾體積”,而是“ 氣體摩爾體積；”固體、液體物質(zhì)的體積主要取

3、決于原子、分子、離子本身的大小；而氣體物質(zhì)的體積主要 取決于分子間的平均距離；與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)；標(biāo)準(zhǔn)狀況： 1atm 0；4. 阿佛加德羅定律及其應(yīng)用 阿佛加德羅定律：同溫同壓下,同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子；阿佛加德羅定律的適用范疇：氣體或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)；阿佛加德羅定律的推論：A.由三同推一同；1 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 7 頁(yè)B.聯(lián)系抱負(fù)氣體狀態(tài)方程 PV=nRT,可以得出一系列正比、反比關(guān)系；5. 物質(zhì)的量濃度及其運(yùn)算；物質(zhì)的量濃度： 用 1L 溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度；其單位是： mol L. 同一溶液,只要條

4、件相同,無(wú)論取出多少體積,其濃度不變；物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算,溶解度的換算,必需知道溶液的密度；溶液稀釋與混合的共同特點(diǎn)是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；當(dāng)溶液的濃度非 常小,其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時(shí),其體積應(yīng)依據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積；氣體溶于水,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度,關(guān)鍵是求溶液的體積；必需依據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積；6. 反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：反應(yīng)過(guò)程中放出或吸取的熱量,均屬于反應(yīng)熱；表示化學(xué)反應(yīng)吸取或放出熱量的方程式,是熱化學(xué)方程式；熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)；A.必需注明各種物質(zhì)的集合狀態(tài)；B.在方程式右邊注明熱量的數(shù)值

5、與符號(hào)；C.分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù),且必需與標(biāo)明的熱量相對(duì)應(yīng)D.熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減；蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成仍是分步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的；四、才能訓(xùn)練1. 設(shè) NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物 22.4 升所含有的分子數(shù)為 NA；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 升辛烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為 NA；C.常溫常壓下,活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1 摩氫氣,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA；D.常溫常壓下, 1 摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù),氣體摩爾體積及核外電子數(shù),氧

6、化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù),氣體分子數(shù)等有關(guān)學(xué)問(wèn)；才能點(diǎn)：培育同學(xué)正確懂得,從而達(dá)到正確運(yùn)用的才能；2. 設(shè) NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A.SiO 2 晶體中,每摩硅原子與 4NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵；B.2L1molL 的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為 2NA；C.在同溫同壓條件下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同；D.28g 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA；2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 7 頁(yè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用；涉及到了物質(zhì)的組成：原子、分 子 、離子；才能點(diǎn)：培育同學(xué)記憶才能,懂得才能和綜合思維才能；3.

7、150 時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物,該混合氣體對(duì) A.96 B.48 C.12 D.32 學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查平均摩爾質(zhì)量與相對(duì)密度的概念；才能點(diǎn)：學(xué)問(wèn)的遷移才能；H2的相對(duì)密度是 4. 右圖表示物質(zhì)A 在四種溶液W、X、Y、Z 中的溶解度曲線,據(jù)此,用重結(jié)晶法提純A時(shí),最 宜采納的溶劑是： A.W B.X C.Y D.Z 學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查物質(zhì)曲線度曲線才能點(diǎn)：培育同學(xué)正確識(shí)圖,判定溶解度曲線的才能；5. 在肯定體積的容器中,加入 1.5mol 氙氣和 7.5mol 氟氣,于 400和 2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù) 小時(shí),然后快速冷卻至 25,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,仍余下 4.5mol 氟氣；就所

8、得無(wú) 色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是 A.1 2 B.1 3 C.14 D.16 學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用才能點(diǎn)：培育同學(xué)懂得并正確運(yùn)用的才能；6. 在 0和 1.01 105Pa 下,以下各組氣體混合后得到的氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能達(dá)到 40 的是：A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl 2學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查平均分子量的運(yùn)算才能點(diǎn)：培育同學(xué)對(duì)平均值規(guī)律的正確懂得及運(yùn)算才能；7. 試驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol L-1 的 CuSO 4溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確選項(xiàng) A.稱取 7.68g CuSO 4,加入 5

9、00mL水；B.稱取 12.0g CuSO 4 5H2O,配制成 500mL溶液；C.稱取 8.0gCuSO4,加入 500mL水；D.稱取 12.5gCuSO4 5H2O,配制 500mL溶液；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制才能點(diǎn)：培育同學(xué)運(yùn)算才能和試驗(yàn)才能；8. 在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中,Q2Q1 的是 A.2H2氣 +O2 氣 2H2O氣+Q12H2氣+O2 氣 2H2O液+Q2B.S 氣+O2 氣 SO2 氣+Q1S固 +O2 氣 SO2 氣+Q23 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 7 頁(yè)C.C 固+O 2 氣 CO氣+Q1C固 +O2 氣

10、 CO2 氣+Q2D.H2 氣+Cl2 氣 2HCl 氣+Q112H 2 氣+Cl 2 氣 HCl 氣+Q2學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱,熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的影響；才能點(diǎn)：比較才能；9. 已 知 CH4g+2O2g CO2g+2H2Ol+Q1 , 2H2g+O2g 2H2Og+Q2 , 2H2g+O2g 2H2Ol+Q 3,室溫時(shí),取體積比為 41 的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2L 已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,經(jīng)完全燃燒后復(fù)原至常溫,就放出的 熱量為 A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q 1+0.05Q 2C.0. 4Q 1+0.1Q 3 D.0.4Q 1+0.2Q 2學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱,熱

11、化學(xué)方程式及有關(guān)運(yùn)算才能點(diǎn)：培育同學(xué)懂得和運(yùn)算才能；10. 已知 35%NaOH溶液的密度為 1.38g.cm-3, 5%NaOH溶液的密度為 1.05g cm-3 ；如將上述兩溶液等體積混合,所得 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.大于 20% B. 等于 20% C. 小于 20% D. 無(wú)法運(yùn)算學(xué)問(wèn)點(diǎn)：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)運(yùn)算才能點(diǎn)：培育同學(xué)運(yùn)算才能；11. 向 5ml 氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液,顯現(xiàn)白色沉淀,連續(xù)加入一滴KI 溶液,沉淀變成黃色,再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色,依據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為： A.AgCl AgI Ag2S B.AgCl

12、 AgI Ag2S C.AgCl AgI Ag2S D.因發(fā)生特別反應(yīng),無(wú)法判定；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題是一道信息試題,考查溶解度概念才能點(diǎn)：培育同學(xué)自學(xué)才能,閱讀懂得才能；12. 環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解 O2 方法是：量取 a mL水樣,快速加 MnSO 4溶液及含有 NaOH的 KI 溶液,立刻塞好塞子,振蕩使混合勻稱；開(kāi)塞,快速加入行之有效量 H2SO4,此時(shí)有 I 2 生成；用 Na2S2O3溶液 濃度為 b molL 和 I 2反應(yīng),消耗了 V mL 以淀粉為指示劑 ,有關(guān)反應(yīng)方程式為： 2Mn 2+O2+4OH-2MnOOH2 反應(yīng)很快 ；MnOOH2+2I- +4HMn 2+I 2+3H2O

13、 I 2+2S2O3 2-2I-+S4O6 2-；1 水中溶解 O2的量 以 molL 為單位 為；2I 2 和 S2O3 2- 反應(yīng)以淀粉為指示劑,達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何 . ；3 加 MnSO 4溶液及含有NaOH的 KI 溶液后振蕩時(shí),如塞子未塞緊 設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液 ,將 對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響.為什么 . 4 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁(yè),共 7 頁(yè)4 開(kāi)塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng),測(cè)定結(jié)果又如何.說(shuō)明理由；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的運(yùn)算試題才能點(diǎn)：培育同學(xué)規(guī)律思維才能及運(yùn)算才能；13. 試驗(yàn)室要配制含 0.17mol K2SO

14、4,0.16mol KCl, 0.5 mol NaCl 的溶液 1L；現(xiàn)因無(wú) K 2SO4,只有 Na2SO4,KCl,NaCl ,問(wèn)如何配制所需溶液 .簡(jiǎn)述操作步驟； 學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)運(yùn)算,配制等內(nèi)容才能點(diǎn)：培育同學(xué)試驗(yàn)才能和運(yùn)算才能；14. 在一密閉氣缸內(nèi),用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi) 如圖 ；左邊充有 N2,右邊充有 H2 和O2；在室溫下, 將右邊的混合氣點(diǎn)燃反應(yīng)后冷卻到原室溫,活塞最終都落在氣缸的中點(diǎn) 水的體積可忽視不計(jì) ；求原先 H2和 O2的體積比是多少 . 反應(yīng)前：N2 H2 O21 3 反應(yīng)后：N2 剩余氣2 2 學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容才

15、能點(diǎn)：培育同學(xué)抽象思維才能；15. 有一包固體混合物中含有KNO 3和不溶性雜質(zhì), 加入肯定量的水充分溶解,其結(jié)果如下表：表一：溫度 10 40 75 剩余固體 g 261 175 82 表二：溫度 10 40 50 55 60 . 65 75 80 KNO 3 的溶解度 g 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 1 通過(guò)運(yùn)算可知用水的質(zhì)量為多少g. 2 原固體混合物中含KNO 3 的質(zhì)量為多少g. 3 如要完全溶解此固體混合物中的KNO 3,所需最低溫度是多少學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)運(yùn)算才能點(diǎn)：培育同學(xué)自學(xué)才能；16. 美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在 數(shù) 據(jù)：19

16、71 年 7 月刊登的“ 地球的能量資源” 一文中供應(yīng)了如下到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路；5 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁(yè),共 7 頁(yè)直接反射52,000 109千焦秒以熱能方式離開(kāi)地球81,000 109千焦秒水循環(huán)40,000 109千焦秒大氣流淌370 109千焦秒光合作用40 109千焦秒請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)運(yùn)算：1 地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為；2 通過(guò)光合作用, 每年有 千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 每年按 365 天運(yùn)算 ；3 每年由綠色植物通過(guò)光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 為我們 生存的環(huán)境除去 CO2 的質(zhì)量A；試依據(jù)能量關(guān)系列出

17、 A 的運(yùn)算式；列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示；A kg；所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為；學(xué)問(wèn)點(diǎn)： 此題是一道綜合信息題才能點(diǎn)：培育同學(xué)閱讀才能、自學(xué)才能以及綜合思維才能；17. 水在自然凈化中,要把有機(jī)污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)潔的無(wú)機(jī)物質(zhì)；1L 水中含有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量BOD,其單位用 gL 表示；某地區(qū)一條污水河,測(cè)定其中含 0.0010%的有機(jī)物 該有機(jī)物的分子式以 C6H10O5表示 ；已知20、常壓下,氧氣在純水中的溶解度為 0.0092gL ；魚(yú)在含氧量小于 0.004gL 的水中不能生存；1 運(yùn)算此條河中的 BOD；2 判定此條河中的魚(yú)能否生存；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：此題是一道信息題,涉及到數(shù)學(xué)運(yùn)算,物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算；才能點(diǎn)：培育同學(xué)利用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題的才能；18. 取 0.45mol NaOH,0.35mol Na2CO3 和 0.20mol NaHCO3 溶解于水,在該混合物溶液中加入鹽酸,反應(yīng)物明 顯分三個(gè)階段進(jìn)行；如加入的鹽酸 n mol