高中化學(xué)第五次課的講義

1、第五次小組課的講義2+ Fe3+ Fe溶液的顏色 加堿溶液 加 KSCN溶液 3.FeOH 2與 FeOH3 的化學(xué)性質(zhì)；FeOH2 FeOH3 物理 性質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì) 制法設(shè)計思想：養(yǎng)成同學(xué)課后回憶小結(jié)學(xué)問的習(xí)慣,培育學(xué)問整理的才能；【練習(xí)】1. 右圖中 A、B 均為帶支管試管,先在酸溶液和少量 CuSO 4 溶液；A中加入足量鐵粉,再從漏斗中加入肯定量的稀硫（1）如裝入藥品后 b、d 立刻同時關(guān)閉,打開 a,產(chǎn)生的現(xiàn)象為,此裝置的原理類似于 的工作原理；（2）如加入藥品后立刻關(guān)閉 a、b,打開 c、d,A管內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)；B 管中可觀看的現(xiàn)象為；B 管中發(fā)生反 應(yīng)的方程式為；（1）A 管

2、中有氣泡冒出,溶液由淡藍色逐步變?yōu)闇\綠色,且其中的液體被壓入漏斗中；啟普發(fā)生器；（2） A管內(nèi)液體壓入B管中；使 B 管內(nèi)液面上升,同時生成白色沉淀,該白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色；卷（挑選題 50 分）一、挑選題（每題有 1 個正確選項,每題 2 分,共 20 分）1以下氣體中,均屬于大氣污染物的一組是 A CO、SO2、NO 2 BN 2、O2、CO 2CH 2、N2、SO2DCO、CO2、SO2 2以下關(guān)于 NaHCO 3 的表達,不正確選項（）A 它是一種白色粉末,溶解度小于 Na2CO3B加熱至 200 左右,可完全分解,利用這種性質(zhì),可由NaHCO 3 制取純堿C與 Na2C

3、O 3 相同質(zhì)量時,分別跟足量鹽酸反應(yīng)后,就 NaHCO 3 可得到較多的二氧化碳D它是一種碳酸鹽3欲除去 NaHCO 3 溶液中少量的 Na2CO 3 可加人（）A.飽和石灰水 BNaOH 溶液 C鹽酸 D通人 CO 2 4以下離子方程式正確選項（）A.鈉與水反應(yīng)： 2Na2 H 2O = 2Na2OH-H2 B氧化鈉與鹽酸：O 2-+2H + = H 2O C碳酸氫鈉與稀硫酸：CO3 2- 2H =H 2OCO 2D燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO 3-OH = H2OCO25以下物質(zhì)中與其它三組組成不同的是（）A金剛石、石墨、C60 B紅磷、白磷C氧氣、臭氧 D一氧化碳、二氧化碳6以下各組

4、離子能在溶液中大量共存的是 A、HCO 3、Na、OH 、K B、CO32、Ba2、K、NO 3C、Ba 2、OH 、Cl 、Na D、CO3 2、Na、NO 3、H7在以下物質(zhì)中,受熱能放出某氣體 A,并將所得殘渣與鹽酸反應(yīng)又能生成氣體 A 的化合物是 A.NH 4HCO 3 B.K 2CO3 C.CaHCO 32 D.KClO 38為制備干燥、純潔的 CO 2,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通人裝有以下物質(zhì)的兩個吸取裝置,兩個裝置應(yīng)依次裝人（）A水；無水CaCl 2 固體B飽和 NaHCO 3溶液；濃 H 2SO4C濃 H2SO4；飽和 NaHCO 3 溶液D飽和 NaHCO 3 溶液；

5、稀 H2SO49以下各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的轉(zhuǎn)變,對生成物沒有影響的 是（）ANa2O2 和 CO 2B.Na 和 O2CNaOH 和 CO 2DC 和 O2 10以下各溶液與強酸溶液反應(yīng),不能用離子方程式HCO 3+H=CO 2 +H2O 表示的是 A 、碳酸氫鉀溶液B、純堿溶液C、碳酸氫鈣溶液D、小蘇打溶液二、挑選題（每題有1 個正確選項,每題3 分,共 30 分）11. 大氣中二氧化碳增加,影響植物的生長,例如水果越來越大；這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量上升, B.植物的生長速率降低A.植物中的有機物含量降低C.植物光合作用減弱D.植物光合作用增強12. 在

6、常壓下, 78時,二氧化碳氣體凝聚成固態(tài)二氧化碳,俗稱干冰；某同學(xué)買回一盒冰淇淋月餅,盒里有許多作為致冷劑的碎干冰；以下關(guān)于干冰處理的正確做法是 A.將干冰放入冰箱B.讓干冰在通風處自然升華C.直接將干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入廢物箱13將 Na2O2 與 NaHCO 3 的混合物置于密閉容器中,加熱后排放出氣體,容器內(nèi)殘留固體可 能為 A、NaHCO 3 與 NaOH C、Na 2CO 3或 Na2CO 3 與 NaOH 的混合物B、NaHCO 3 與 Na 2CO 3 D、Na 2O2與 NaOH 14由一氣體甲開始,可發(fā)生如下四個變化：,就甲、乙、丙、丁分別為 A CO2、CO、O2

7、、CaOBO2、CO、CO 2、CaCO3CO2、 CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、CaOH 215目前, 關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染有不同的觀點；認為 “二氧化碳不是大氣污染物” 的理由是 二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體；除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A B C D16. 1mol 過氧化鈉與 2mol 碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na 2CO 3 DNa2O2 NaOH Na 2CO317

8、將肯定量的 Na2CO3 和 NaHCO 3 混合物加熱到不再放出氣體為止,收集到 11g CO2 ,冷卻后,向殘余物中加入足量鹽酸又收集到 22g CO2；就原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO 3 的質(zhì)量比為 A.42：53 B.53：42 C.26.5： 42 D.42：26.5 18. 在石灰窯中燒制生石灰,1molCaCO 3 完全分解所需要的能量,可燃燒 0.453mol 碳來供應(yīng)；設(shè)空氣中 O2體積分數(shù)為 0.21,N2 為 0.79,就石灰窯產(chǎn)生的氣體中 CO2 的體積分數(shù)可能是 A 0.43 B0.46 C0.49 D0.52 19. 某無色混合氣體可能含有 CO2、CO

9、、H2O 氣、H 2 中的一種或幾種, 依次進行以下處理 假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全 ：通過堿石灰,氣體體積變小,通過赤熱的氧化銅時,固體全部變?yōu)榧t色, 通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色, 通過澄清石灰水,溶液變渾濁；由此可以確定混合氣體中 A 肯定含有 CO2、H 2O,可能含有 H2、CO B肯定含有 H 2O、CO,可能含有 CO2、H 2C肯定含有 CO、CO 2,可能含有 H 2O、H 2 D肯定含有 CO、H 2,可能含有 H 2O、CO 220. 向 20mL 0.1molL 的 CaOH2 溶液中通 CO 2,如得到 0.001mol 沉淀,就通入 CO2 的物質(zhì)的量可能是（）A

10、0.0015mol B0.002mol C 0.003mol D 0.004mol 卷（非選題題 50 分）三、填空題21（4 分）在稀 NaOH 溶液中連續(xù)通入CO 2 氣體, 就溶液中 CO 3 2 的濃度變化趨勢是,用離子方程式表示緣由： ；22（6 分）在以下圖象中,橫坐標表示加入試劑的體積V,縱坐標表示沉淀的質(zhì)量m；依據(jù)實驗內(nèi)容把相對應(yīng)曲線標號填入橫線上；1在澄清石灰水中通入 CO2,直至過量；2在硫酸和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液,直至過量；3在碳酸鋇的懸濁液中加鹽酸,直至過量；回答： 1_2_3_ ；23（8 分）二氧化碳的過量排放,嚴峻影響人類的自下而上環(huán)境,處理和利用二氧化

11、碳是全球 關(guān)注的重大問題；回答以下問題；（1）大氣中二氧化碳增加的緣由有_、_等；（2）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣；隨著旅行人數(shù)的增加,潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳腐蝕,其化學(xué)方程式為：_ ；（3）某同學(xué)提出一個修復(fù)溶洞底部受損石筍的討論方案,由以下五步組成,正確的試驗步驟依次是 _；將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部；配制肯定濃度的堿溶液；挑選合適的堿；調(diào)劑堿溶液下滴的速度；觀看石筍表面復(fù)原情形（4）合理利用二氧化碳,可以提請生活質(zhì)量,促進工業(yè)進展；在采煤工業(yè)上,把干冰與炸藥 放 在 一 起 , 既 能 增 強 爆 炸 威 力 , 又 能 防 止 火 災(zāi) ； 能 增 強 爆 炸 威

12、 力 的 原 因 是_ ；能防止火災(zāi)的緣由是 四、試驗題_ ；24. （6 分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料；1粗食鹽常含有少量 K +、Ca2+、Mg 2+、Fe3+、SO4 2等雜質(zhì)離子,試驗室提純 NaCl 的流程如下：供應(yīng)的試劑：飽和 Na2CO3 溶液 飽和 K 2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 BaNO 32溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 離子,選出 a 所代表的試劑,按滴加次序依次為_（只填化學(xué)式） ；洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量 KCl ,選用的試劑為 _；2用提純的 NaCl 配

13、制 500 mL4.00 mol L-1NaCl 溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外仍有_（填儀器名稱） ；26（10 分）化學(xué)活動課上,三組同學(xué)分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3 和 Na2CO3 與稀鹽酸的反應(yīng) ” ,按表中的試劑用量, 在相同條件下, 將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中 裝置的氣密性已檢查 ；請回答：（1） 各組反應(yīng)開頭時,裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是 _；（2）當試管中不再有氣體生成時,三組試驗顯現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫下表的空格；組試劑用量試驗現(xiàn)象分析緣由數(shù)0.42 g NaHCO 3 ； 0.53g 氣球體積變化 甲、乙鹽酸均過量,nNaHCO 3