2023學年海南省儋州第一中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，反應N23H22NH3在2 L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）Av(H2)0.03molL1min1 B

2、v(N2)0.02molL1min1Cv(NH3)0.17molL1min1 Dv(NH3)0.01molL1min12、下列說法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應B吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C所有的分解反應都是吸熱反應D需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應3、在合成氨反應中,下列反成物與生成物之間的反應速率關系，正確的是A. v(H2)=3/2v(NH3) Bv(H2)=2/3v(NH3)Cv(N2)=v(NH3) Dv(N2)=2v(NH3)4、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應的是（）ANa2CO3BSO3CAl（OH）3DNaHCO35、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成

3、二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是ACH4BCH3CHOCC2H5OHDCH3COOH6、下列排列順序不正確的是( )A熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3B原子半徑：SiNaOC堿性： CsOHKOHNaOHD失電子能力：KNaMg7、下列有關有機物的敘述正確的是A毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水8、分子馬達是依靠分子中化學鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進行有方向的轉(zhuǎn)動并輸出動力。某分子馬達的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A分子式

4、為C26H18 B所有原子共平面C可發(fā)生加成反應 D一氯代物有5種9、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（ ）ACH2=CH-CNBCH2=CH-CH=CH2C苯乙烯D2-甲基-1,3-丁二烯10、 “高鈣奶”中“鈣”是指（ ）A元素 B原子 C分子 D單質(zhì)11、用下列物質(zhì)冶煉相應金屬時,需加入還原劑的是（ ）AHgO BAl2O3 CFe2O3 DNaCl12、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C乙醇分子間脫水生成乙醚D乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不?/p>

5、確的是（）A實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處14、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關說法中不正確的是 ( )A的原子核所含中子數(shù)是78B核能的利用證實了原子的可分性C原子和放射性碘原子互為同位素D原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同15、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下的

6、結論正確的是（ ）A石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D金剛石比石墨穩(wěn)定16、可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ Z的體積分數(shù)不再變化體系的壓強不再改變 Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A僅BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為

7、主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結構式為_。B中官能團的名稱為_。 (2)寫出反應的化學方程式。_,反應類型:_。 _,反應類型:_。 (3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式_(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_。 (5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作_。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學方程式_，反應類型_。步驟的化學方程式_，反應類型_。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：試管A發(fā)生反應的化學方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_（填操作名稱），用到的主要玻

8、璃儀器為_。插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_。（3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_，簡述你的理由：_。19、滴定是一種重要的定量實驗方法：.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：（1）滴定鹽酸的曲線是圖_（

9、填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_（3）達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a_b（填“”“”或“=”）.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是_。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_NaHSO3固體

10、的純度為_。（4）下列操作會導致測定結果偏低的是_.A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B 滴定前錐形瓶未干燥C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式_。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保

11、護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。A石灰石B鋅粒C純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 _；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是_。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應_，_。21、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2溫度（）25tt水的離子積常數(shù)1a1完成下列填空：（1）25時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，_（選填“促進”或

12、“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈_性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）（2）若25t1NH3PH3，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：NaSiO，B錯誤；C. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：CsOHKOHNaOH，C正確；D. 同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：KNaMg，D正確，答案選B。7、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B. 油脂是高級脂肪酸的

13、甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C. 煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D. 向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。8、B【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質(zhì)，掌握有機物中化學鍵的特點是解題的關鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個共價鍵分析，該物質(zhì)的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個共價鍵，所以不可能是平面結構，故錯誤；C.含有4個苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故正

14、確；D.結構有對稱性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點睛：掌握常見有機物的空間結構，如甲烷為正四面體結構，乙烯為平面型結構，苯為平面型結構，乙炔為直線型結構等。9、D【答案解析】根據(jù)苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結構，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A. CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結構，-CN中兩個原子在同一直線上，這兩個平面

15、可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；B. CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；C.苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；D. 根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的

16、平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；答案選D。10、A【答案解析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。答案選A。11、C【答案解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：KAl通過電解方法得

17、到，ZnCu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。12、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解;A. 甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，是加成反應，B錯誤；C. 乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。13、C【答案解析】A實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C保存FeCl3溶液時，

18、若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。14、D【答案解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（13153）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個等式。15、B【答案解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要

19、吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解: 金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定, D錯誤；正確選項B。點睛：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。16、A【答案解析】分析

20、：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（達到化學平衡時正=逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡

21、狀態(tài)；由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學

22、計量數(shù)之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫(yī)用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【題目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能

23、乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成F， F中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。 (2)反應為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型: 氧化反應。 反應為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型: 酯化反應(或取代反應)。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2

24、Na2CH3COONa+ H2。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！敬鸢更c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。18、 加成反應 氧化反應 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學的方案 由于烷烴的取代反應是

25、分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液

26、吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學的方案更合理。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。19、1 1% 酸式滴定管 5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2

27、O 溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色 100 E 【答案解析】.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度= 100=1%，故答案為1%；（3）達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分N

28、aOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應消耗的NaOH溶液的體積ab，故答案為；.（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ，故答案為5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應，紫色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無

29、色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4 5HSO3-0.1mol/LV10-3L n(HSO3-)解得 n(HSO3-)=5/2V10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2V10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5V10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5V10-3mol104g/mol=5.2V10-1g，純度為 100= 100，故答案為 100；（4）A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，

30、標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析，c（標準）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）不變；C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；E觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏?。痪C上所述，操作會導致測定結果偏低的是E，故選E。20、SiO2 + 2C Si + 2CO b 防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸 Mg與SiO2的反應是放熱反應 Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 SiH42O2 = SiO22H2O 【答案解析】測試卷分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的