高二化學選修4第一節(jié)影響化學反應速率因素導學案

1、高二化學選修4第一節(jié)影響化學反應速率要素導教課方案高二化學選修4第一節(jié)影響化學反應速率要素導教課方案高二化學選修4第一節(jié)影響化學反應速率要素導教課方案高二化學選修4第一節(jié)-影響化學反應速率的要素導教課方案導教課方案第一節(jié)影響化學反應速率的要素(第二課時）高二備課組學習目標：認識活化能的含義，會用活化能理論解說化學反應速率的影響要素。掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應規(guī)律解決有關問題。課前導學：1依據(jù)課本緒言部分試自學有關碰撞理論的知識。有效碰撞：可以引起化學反應的碰撞?；罨肿樱嚎梢园l(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比一般分子所高出的能量

2、。活化能越小，一般分子就越變?yōu)榛罨肿印Ｒ砸砸韵聢D：反應的活化能是，反應熱是E1E2。一般分子活化能=活化分子。(5)活化能與化學反應速率的關系：在必定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是的?；罨肿拥脑酱?，單位體積內(nèi)越多，單位時間內(nèi)的次數(shù)越多，化學反應速率。活化能降低一般分子變?yōu)榛罨肿踊罨肿影俜謹?shù)增大有效碰撞次數(shù)增添反應速率加速。2.影響化學反應速率的主要要素是的性質(zhì)，不一樣樣化學反應擁有的反應速率。外界條件對化學反應速率也產(chǎn)生影響。課內(nèi)導學：目標一、濃度對反應速率的影響實驗研究11/5高二化學選修4第一節(jié)-影響化學反應速率的要素導教課方案原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO4

3、2MnSO410CO28H2O實驗現(xiàn)象退色時間結論歸納：其余條件不變時，反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時間內(nèi)有效碰撞反應速率；反之，反應物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數(shù)不變。)課堂練習1、對于反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其余條件不變時，以下措施不可以改變化學反應速率的是()A增大C(s)的量B增大H2O(g)的濃度C增大CO(g)或H2(g)的濃度D減小H2O(g)的濃度目標二、壓強對化學反應速率的影響觀察：其余條件不變時，在密閉容器中，將氣體的壓強增大到本來的2倍，氣體的體積就。單位體積內(nèi)的就變到本來的，即體系中反應

4、物的濃度就會。因此，對于氣體反應來說，增大壓強（減小容器體積），反應物的濃度，反應速率；減小壓強（增大容器體積），反應物濃度，反應速率。歸納：對于的化學反應，若其余條件不變，_，體積減小，反應物濃度_，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增添，有效碰撞次數(shù)增添，反應速率_；，反應速率。壓強對無氣體參加的反應的反應速率影響。說明：.因為固體、液體粒子間的很小，增大壓強幾乎不可以改變它們的，因2/5高二化學選修4第一節(jié)-影響化學反應速率的要素導教課方案此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽視不計。議論：壓強的“真變”與“假變”對于反應N23H22NH3，不一樣樣條件下，壓強對化學反應速率

5、的影響恒溫恒容密閉容器充入N2，壓強，c(N2)，化學反應速率。充入He(注He與反應沒關)，壓強，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學反應速率。恒溫恒壓密閉容器充入He，體積，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學反應速率。目標三、溫度對反應速率的影響實驗研究2實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論歸納：其余條件不變時，高升溫度，反應物分子的能量，使一部分本來能量低的分子變?yōu)榱?，從而增大了反應物分子中活化分子的_，使_增添，因此使反應速率。其余，因為溫度高升，會使分子的運動速率加速，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增添，反應速率也會相應地加速。但前者是反應加速的主要原由。課堂練

6、習2.設C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反應速率為v1，N2(g)3H2(g)3/5高二化學選修4第一節(jié)-影響化學反應速率的要素導教課方案2NH3(g)H0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度高升時，v1和v2的變化狀況為A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大目標四、催化劑對化學反應速率的影響結論：使用催化劑，可以化學反應速率。（一般來說的是正催化劑）原由：催化劑可使反應的活化能_，使更多的反應物分子成為，大大增加了單位體積內(nèi)反應物分子中所占的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)_，從而使化學反應速率_。說明：對于一個化學反應，不一樣樣的催化劑，催化見效不一樣樣(如唾液對

7、淀粉水解的催化作用比硫酸強)。實驗時應采納適合的催化劑。課堂練習3、在化工生產(chǎn)中，假如要加速反應速率，應當優(yōu)先考慮的科研方向是()A.提升設備強度，以便加壓B.選擇適合的催化劑C.采納高溫D.用塊狀反應物取代粉末狀反應物問題：對于同一個化學反應，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響外，寫出你所知道的還有哪些要素對反應速率有影響？反省總結外界條件增大濃度高升溫度增大壓強（容器體積）催化劑速率變化活化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)4/5高二化學選修4第一節(jié)-影響化學反應速率的要素導教課方案有效碰撞次數(shù)結論1.外界條件增強，速率加速，外界條件減弱，速率減小2.能增大單位體積內(nèi)

8、活化分子數(shù)的外界條件是_、_3.能增大活化分子百分數(shù)的外界條件是高升溫度、使用適合催化劑課后導練：1同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，采納的反應條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不停振蕩迅速混雜后靜置ABCD2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO2CO=N2CO。對此反應，以下表達正確的選項是()A使用催化劑能加速反應速率B壓強增大不影響化學反應速率C冬季氣溫低，反應速率降低，對人體危害減小D不論外界條件如何改變，均對此化學反應的速率無影響3在以下事實中，什么要素影響了化學反應的速率？(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒；(2)融化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO則很快產(chǎn)生氣體；2(3)同濃度、同體積的鹽酸中放