物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析教案

1、物質(zhì)的量濃度溶液配制中的問(wèn)題討論 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液計(jì)算：如果用五水硫酸銅晶體配制，計(jì)算結(jié)果應(yīng)是1.6g,還是2.5g？m (CuSO4) =0.1L0.1mol/L160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L0.1 mol/L250 g/mol = 2.5g計(jì)算不正確對(duì)溶液濃度的影響：m減小n減小V不變C偏低，m增大n增大V不變C偏高。誤差分析C=n/Vn偏大，V準(zhǔn)確，C？n偏小，V準(zhǔn)確，C？n準(zhǔn)確，V偏大，C？n準(zhǔn)確，V偏小，C？ 稱量右物左碼操作對(duì)溶液濃度的影響

2、：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm= 2.0g-0.5g=1.5gm減小n減小V不變 C偏低 溶解不冷卻對(duì)溶液濃度的影響：偏高溶解攪拌冷卻n不變V減小 C偏高 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)少量液體流出對(duì)溶液濃度的影響：偏低m減小n減小V不變 C偏低未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒對(duì)溶液濃度的影響：偏低 洗滌m減小n減小V不變 C偏低定容仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，濃度偏低 溶液體積減小，濃度偏高（從高處看從低處看記憶口訣：高看高，低看低搖勻定容后沒(méi)搖勻?qū)θ芤簼舛鹊挠绊懀翰痪欢ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加入適量水：偏低裝瓶容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間放置溶液CuSO40.1mol.L-錯(cuò)誤操作nVC所用

3、天平砝碼有油污稱量時(shí)少量NaCl沾在濾紙上為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)超過(guò)刻度線定容后搖勻后液面下降，補(bǔ)充水容量瓶剛用蒸餾水洗過(guò)準(zhǔn)確偏大偏大偏小偏小準(zhǔn)確準(zhǔn)確偏小偏大偏小準(zhǔn)確偏小偏大準(zhǔn)確偏小偏小準(zhǔn)確偏大準(zhǔn)確偏大偏小準(zhǔn)確偏大偏小準(zhǔn)確1. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便

4、停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 2. 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， 。 玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23低23厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻容量瓶計(jì)算要正確稱量要準(zhǔn)確溶