中學(xué)高中化學(xué)必修二學(xué)案1.3化學(xué)鍵1人教版含答案_第1頁
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1、教學(xué)目標(biāo)理解離子鍵概念。2了解離子化合物特點。3學(xué)會用電子式表示離子鍵形成過程。重點難點電子式的書寫及用電子式表示形成過程一、離子鍵離子化合物氯化鈉的形成【實驗實驗 12 鈉在氯教學(xué)目標(biāo)理解離子鍵概念。2了解離子化合物特點。3學(xué)會用電子式表示離子鍵形成過程。重點難點電子式的書寫及用電子式表示形成過程一、離子鍵離子化合物氯化鈉的形成【實驗實驗 12 鈉在氯氣中燃 【思考】1食鹽是由哪幾種元素組成2氯化1、離子鍵成鍵過程【】在食鹽晶體Na+CI- 間存在有哪些2、形成條活潑金-M吸引、排達(dá)到平化離子X活潑非金原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。3叫做離子化合物。離子

2、化合物總結(jié)：能提供陰、陽離子的物活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合活潑的金屬元素和酸根離子形銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）二、電子在元素符號的周化離子X活潑非金原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。3叫做離子化合物。離子化合物總結(jié)：能提供陰、陽離子的物活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合活潑的金屬元素和酸根離子形銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）二、電子在元素符號的周圍用小黑點（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式1、表示原如：Na 、Mg 、Al、N 、O 、 2

3、、表示簡陽離子 Mg2+ Al3+陰離子 S2- 練習(xí)：寫出下列離子的電子式 Br-F-：電子式最外層電子數(shù)用（或）表示陰離子不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用簡單陽離子其電子式就是其離子符括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電復(fù)雜陽離子的電子式如NH4 應(yīng)用 括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電+NaF MgO【練習(xí)】 MgCl2 、K2O 4、用電子式表示離子化合物的形例： NaBr Na2S ：離子化合物形成過程符合質(zhì)量守恒定參一：現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。方【思考】1Na 元素Cl 氯原子和鈉原子不穩(wěn)定，會自發(fā)穩(wěn)定的氯化荷的鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成 NaCl 中的離子鍵成鍵微粒：陰，陽相互作用：靜電作用（吸引和排斥離子鍵定義：帶相反電

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