黑龍江省雙城市兆麟中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速

2、率DC的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)2、某烴的相對分子質(zhì)量為 72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A9種B8種C7種D6種3、對于下列性質(zhì)的比較正確的是A離子半徑：r(Cl-)r(S2-C穩(wěn)定性：H2OH24、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（ ） 芳香族化合物、脂肪族化合物、有機(jī)羧酸、有機(jī)高分子化合物、芳香烴。ABCD5、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H66、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B實(shí)驗(yàn)室制

3、取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率7、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高純硅8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A與足量完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B二氧化硅中含有鍵為C56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1mo

4、lL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA10、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl11、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A丙炔 B甲醛 C一氯甲烷 D苯酚12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉

5、末中含有Na+ ，無K+D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性SCSiAABBCCDD13、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4OB與互為同系物C羥基的電子式為D丙烷的分子式為C3H814、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（）A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3B往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有

6、白色沉淀，則固體M為Na2SO4C用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4D只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分15、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )ACuFeS2中硫的化合價為-1BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物16、某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)(

7、)ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)的反應(yīng)類型為_，的反應(yīng)類型為_。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是_(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有_個峰。18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)

8、生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團(tuán)是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，

9、三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為_。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。（3）F裝置的作用是_。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入_中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器_口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴

10、定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是_，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留四位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲. 乙. 丙.在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、

11、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、（1）工業(yè)上用_和_為原料制取漂白粉，有效成份是_，制備原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則 4A

12、(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，開始(mol) m n 00轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?！绢}目詳解】A平衡時，v(B)v(C)v(D)=321，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)

13、消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(Lmin)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。2、B【答案解析】某烴的相對分子質(zhì)量為 72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。3、B【答案解析】A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S

14、2-）r（Cl-）r（Na+），故A錯誤；B同主族自上而下電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：SiPN，故B正確；C非金屬性SCl，故氫化物穩(wěn)定性H2SHCl，故C錯誤；D離子半徑：r（Mg2+）r（Na+），r（O2-）r（Cl-）r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgONaClNaBr，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。4、A【答案解析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、-COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質(zhì)，含O元素

15、不屬于芳香烴，且相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，選項(xiàng)正確，故答案為A。5、D【答案解析】根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6C3H6C2H6CH4。答案選D。6、D【答案解析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A加熱會促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋

16、，故A錯誤；B實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故B正確；C氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使

17、用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。7、B【答案解析】試題分析：光纖即光導(dǎo)纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查光纖成分判斷的知識。8、B【答案解析】A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯誤；B項(xiàng)、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個SiO鍵，則1molSiO2中含有SiO鍵為4NA，故B正確；C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N

18、A，故C錯誤；D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應(yīng)，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯點(diǎn)。9、C【答案解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子

19、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。10、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子

20、。詳解：A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。11、D【答案解析】A. 常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項(xiàng)A不符

21、合；B. 常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C. 常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D. 常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項(xiàng)D符合。答案選D。12、D【答案解析】A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說明HA是強(qiáng)酸，B錯誤；C灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否

22、則沒有鉀元素，C錯誤；D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。13、D【答案解析】A. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO，A錯誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯誤；C.羥基的電子式為:，C錯誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.14、A【答案解析】A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 ，故A正確；B往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，

23、此沉淀可能為BaSO4或H2SiO3，則固體M可以為Na2SiO3或Na2SO4，故B錯誤；C亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4；故C錯誤；D鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以檢驗(yàn)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D錯誤；故選A。15、D【答案解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；1mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。16

24、、A【答案解析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A 正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) +NaOH+NaCl G和H 1 【答案解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ，據(jù)此分析解答。

25、【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子

26、種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。18、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【答案解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知

27、：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)

28、中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 或 。19、Br2+HBr 出現(xiàn)淡黃色沉淀 吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸 廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層 分液漏斗 下 【答案解析】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2

29、反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：Br2+HBr，故答案為：Br2+HBr；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色 8.210.0 0.1500 mol/L 丙 CDE 【答案解析】用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)計算；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃