第三十五課時常見的化合物(一)

1、第三篇物質(zhì)科學(二)第三十五課時 常見的化合物(一)一、酸考點1列舉常見的酸的主要性質(zhì)及用途a1酸的定義電離時所生成的_陽離子全部是H_的化合物叫做酸。2幾種常見的酸考點2概述酸的共性，并說明原因b1酸的共性(1)能使_紫色石蕊試液變紅_，_不能使無色酚酞試液變色_。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。_NaOHHCl=NaClH2O_ _Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O_ (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。_CuO2HCl=CuCl2H2O_ _Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。_Zn2HCl=ZnCl2H2_FeH

2、2SO4=FeSO4H2_(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸_AgNO3HCl=AgClHNO3_(檢驗Cl)_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(檢驗SO)_2原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子_全部是H_?？键c3測定溶液的酸堿性，理解pH的含義b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的_酸堿度_(定量指示)。pH酸堿度的表示方法1范圍：通常014之間。2測定：最簡便的方法是使用pH試紙。_用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照_。3pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系考點4知道強酸的使用注意事項a1濃

3、鹽酸是_無色_、_有刺激性_氣味的液體，_易揮發(fā)_。2濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3稀釋濃硫酸的方法：_將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌_。1(2013寧波)為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下A人體的尿液一定呈酸性 B人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色 DpH試紙可精確測得以上體液的pH2(2013金華、麗水)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖? B

4、 )( D )【解析】硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)可以鑒別，故D正確。3(2013舟山)往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示A硫酸的質(zhì)量分數(shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pHD生成氫氣的質(zhì)量二、堿考點5列舉常見的堿的主要性質(zhì)及用途a1堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是_氫氧根離子_的化合物。2幾種常見的堿( A )【解析】稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以硫酸會不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)會不斷變小，直至最終變?yōu)?，所以A圖不符合?？键c6概述堿的共性，并說明原因b1堿的共性(1)可溶性堿都能_使紫色石蕊試液

5、變藍色，使無色酚酞試液變紅色_。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀_3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3_現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀_Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3_現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2原因：堿具有相似性質(zhì)的

6、原因是其在水溶液中電離出的陰離子_全部是OH_?？键c7知道強堿的使用注意事項a氫氧化鈉有強烈的_腐蝕性_，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4(2013南寧)下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是A在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成5(2012衢州)學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗。實驗方案如圖所示(說明：實驗中使用的藥品均是溶液)。

7、請回答下列問題：(1)寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學方程式：在實驗過程中，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法： (2)實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如下圖所示：( B )【解析】 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不是白色沉淀，故B與事實不相符。_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_；_在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加23滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)_。由上述分析可知：固體A中一定含有

8、碳酸鈣和_氫氧化鐵_。無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是_一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉_。【解析】(1)借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)；(2)因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。三、中和反應(yīng)考點8知道中和反應(yīng)的概念及實質(zhì)

9、a1中和反應(yīng)：_酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)_，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2中和反應(yīng)實質(zhì)：_HOH=H2O_。6(2012海南)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B反應(yīng)前后，Na和Cl的數(shù)目不變C反應(yīng)前后，H和OH的數(shù)目不變 D反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變( B )【解析】 根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)可以知道，它們的反應(yīng)實際上就是氫氧根離子和氫離子的反應(yīng)，所以該反應(yīng)前后Na和Cl的數(shù)目不變，故B說法正確。7(2013佛山)如圖是稀HCl和

10、NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說法正確的是A該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液Bag是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量CA點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD檢驗B點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3【解析】 CA點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；D.先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確。高頻點1酸的通性與個性例1(2013邵陽)如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯

11、誤的是(D)Aa處形成淺綠色溶液 Bb處形成大量氣泡Cc處反應(yīng)放熱 Dd處溶液呈紅色( CD )【猜想】猜想：溶質(zhì)只有氫氧化鈉；猜想：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；你還需補充的猜想：溶質(zhì)是_。【設(shè)計實驗】請你為這三種猜想設(shè)計實驗驗證方案【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D.石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，

12、所以可以知道溶液顏色應(yīng)該是藍色。1(2013資陽)向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 ；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將 ，并不斷攪拌。_銅_CuOH2SO4=CuSO4H2O_濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中_【解析】向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅。高頻點2堿的性質(zhì)例2(2012煙臺)某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)，先關(guān)閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴

13、入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾。(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論？原因是_。(3)實驗結(jié)束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么？【答案】(1)澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氫氧化鈉和碳酸鈉2(2012重慶)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是 (只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式為 (2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”，為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量

14、該固體樣品進行以下實驗：_燒堿(或火堿、苛性鈉)_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。【解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故含有氫氧化鈉，碳酸鈉雖然也顯堿性，但由于加入了過量的氯化鈣，所以溶液中無碳酸鈉。氯化鈣會與變質(zhì)的樣品中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因為氫氧化鈣微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣。根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有 (填序號)。ACaCl2 BNa2CO3CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是 (填化學式)。 _C_CaCO3和Ca(OH)2_高頻點3中和反應(yīng)例3(2013株

15、洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：(1)當加入稀鹽酸的體積為_10_mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯_紅_色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯_無_色。(3)當燒杯中溶液的pH2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：_ NaCl和HCl _。3(2012岳陽)向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（B）【解析】(1)pH7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時消耗的氫氧化鈉溶液的體

16、積為10mL。(2)無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當加入稀鹽酸的體積為3mL時，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞溶液不變色；(3)當pH2.1時，稀鹽酸過量，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸?！窘馕觥?向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質(zhì)量從零開始增加，直到兩者恰好反應(yīng)時，生成的氯化鈉的質(zhì)量到最大，之后不再增加。故B正確?！咎嵝选看祟}考查了氫氧化鈉的性質(zhì)，當溶液中有多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要注意反應(yīng)的順序。例4

17、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：_。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_，在C點時溶液中的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮緾O22NaOH=Na2CO3H2O產(chǎn)生氣泡NaCl【解析】向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，然后鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，隨著鹽酸的加入，BC段溶液質(zhì)量增加較慢，說明此時生成了二氧化碳氣體，C點后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說明C點處時恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉。例

18、5(2013廣州)實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。假設(shè)1：只含KOH; 假設(shè)2：含KOH和K2CO3; 假設(shè)3：只含K2CO3(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化學方程式回答) _。(2)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。(3)進一步探究的過程如下： “操作1”的名稱是_。“固體A”的化學式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。(4)變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是_(寫出一條)。【答案】(1)2KOHCO2=K2CO3H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)過濾CaCO3將K2CO3完全反應(yīng)，防止干擾(4)生產(chǎn)鉀肥【解析】(1)氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳氣體：2KOHCO2=K2CO3H2O；(2)在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗碳酸鉀存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡則說明