湖北省孝感市八校2023學年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl)=c(Br)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L2、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Ha%c%10、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下

3、列說法正確的是A“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O11、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH12、室溫下，0.1000molL1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中ab14B交點J點對應的

4、V(HCl)20.00 mLC點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移13、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+

5、14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC25時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA15、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（ ）AE為該反應的反應熱B吸收能量CCH4CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D加入催化劑能改變該反應的能量變化16、用下列裝置能達到實驗目的的是A清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試

6、管B配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作C裝置制取金屬錳D裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置17、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+18、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D硫酸鎂19、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化

7、合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD20、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵D32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA21、常溫下，有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入N

8、aOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大22、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)回答下列問題：（

9、1）由A生成B的化學方程式為_，其反應類型為_；（2）D的化學名稱是_，由D生成E的化學方程式為_；（3）J的結構簡式為_；（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式_(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應條件1為_；反應條件2所選擇的試劑為_；L的結構簡式為_。24、（12分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應類型：_反應；_反應反應的反應條件_（2）寫出反應方程

10、式B生成C_；反應_（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有_種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式_25、（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應的氣體產(chǎn)物是CO。該反應的氣體產(chǎn)物是 。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，

11、并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保

12、護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。26、（10分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收

13、甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、（12分）B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙

14、炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。28、（14分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}:.處理大

15、氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:_ (寫反應方程式)。（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率_ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:CO甲烷化: 水煤氣變換: （3）反應的H= _kJ/mol。（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_(填標號)。a.溫度:T1T2v(c)v(b)c.平衡

16、常數(shù):K(a)K(d)M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)n(CO)=31通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分數(shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率= _。 (保留一位小數(shù))（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5陽極的電極反應為_。理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_L(標準狀況)。29、（10分）亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0（1）在恒溫條件下,向2L

17、恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率1=_。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”或“”)。（2）若使反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是_。（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比21充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO H0，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率(NO)在t2t3時間段內(nèi)降低的原因是_。（4）在其他條

18、件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H 0,部分反應條件及平衡時ClNO的含量如下表所示：容器編號溫度/容器體積/L平衡時ClNO含量(占比)T122/3T2=T13W2T3T1V32/3T4V4W4T5V5W5V3_2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”)；容器中化學平衡常數(shù)K=_；容器、容器分別與容器相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器相比，容器改變的實驗條件是_；容器與容器的體積不同，則容器中反應達到平衡時氣體總壓強(P )的范圍是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括2

19、2個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，據(jù)此分析計算?！绢}目詳解】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只

20、能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應；設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。2、B【答案解析】A反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加

21、水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。3、B【答案解析】A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B. 氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定Cl2的體積，故B正確；C. 過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D. NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查的是關于化學實驗方案的評價，

22、實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。4、D【答案解析】A. 焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B. “地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C. 石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的結構和性質(zhì)，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的

23、干餾產(chǎn)物。5、C【答案解析】A.增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則減小，由上述分析可知：21，則11，故A錯誤；B.該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故B錯誤；C.由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進行計算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mo

24、l） a 2a 0 0轉(zhuǎn)化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x則（）2（）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a2a100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，一定時，溫度升高，增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應的平衡常數(shù)，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。6、A【答案解析】A陶瓷主要成分為

25、硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。7、D【答案解析】A一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46 g乙醇為1mol，含C-H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯誤；B1 mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯誤；C氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氦氣分子中含有2個質(zhì)子，標準狀況下，22.4 L氦氣為1mol，含質(zhì)子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，

26、則1mol HNO3被還原為NO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol3NA/mol= 3NA，故D正確； .答案選D?！敬鸢更c睛】計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質(zhì)的量及其相關公式。8、D【答案解析】A. 制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；B. 分餾石油時，需要通過蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；C. 制取乙烯，需要將混合液體加熱到170，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；D. 溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；故選：D。9、C【答案解析】A氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增

27、大溶液的導電性，A正確；B電解池中，陽極反應：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽離

28、子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。10、A【答案解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖知，左側和右側物質(zhì)成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時

29、，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H+2e-=H2，故B錯誤；C. 電池中陽離子向正極移動，所以Na+ 在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；D. 負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H+2e-=H2，電池的總反應為H+OH-=H2O，故D錯誤；故選A。11、B【答案解析】假設離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能

30、共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。12、B【答案解析】A. 圖中A點和B點對應的溶質(zhì)相同，根據(jù)algc(H)，blgc(OH)，c(H)c(OH)1014計算可知ablgc(H)c(OH)lg101414，A項正確；B. 交點J點對應的點pH7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)20.00 mL，B項錯誤；C. A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，變式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，C項正確；D. 中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH)增大，p

31、OH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。13、D【答案解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。【答案點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。14、D【答案解析】ACl2與水反應是可逆反應，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯誤；B每個乙醇分子中含8個共價鍵，46

32、g乙醇的物質(zhì)的量=1mol，則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA，B錯誤；C25時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2molL-1，n(H+)=10-2molL-11L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；D每1molCO2對應轉(zhuǎn)移電子1mol，標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。15、C【答案解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B. 的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C. 該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂

33、，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。16、D【答案解析】A. 自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸餾水，且應該把反應液倒入水中，A項錯誤；B. 定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；C. 利用鋁熱反應制取金屬錳時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；D. 銅和稀硝酸反應可以制備NO，NO的密度比C

34、O2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；答案選D。17、C【答案解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！绢}目詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B、上述分析可知，操作、是過濾，操作是蒸發(fā)結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞

35、鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。18、B【答案解析】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故

36、答案選B。19、A【答案解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質(zhì)，屬于化學變化，故D不選。20、B【答案解析】A. 電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池

37、正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯誤；B. 1個H3O中含有10個電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1mol N2H4中含有的共用電子對數(shù)為5 NA，故D錯誤；故選B。【答案

38、點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。21、B【答案解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，

39、CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。22、C【答案解析】A. 在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應2中，ClO2與H2O2在NaO

40、H作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+Br2+HBr 取代反應 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【答案解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡

41、式可推知C為，進而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應生成2-苯基乙醇【題目詳解】（1）由A生成B的化學方程式為+Br2+HBr，其反應類型為取代反應；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結構簡式為，故答案為；（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶

42、液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有或或；（5）反應的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。24、取代反應 加成反應 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【答案解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應得到乙烯醇，乙

43、烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【題目詳解】（1）反應是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子式來看出，而反應是在鐵粉的催化下進行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應為加聚反應

44、，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。【答案點睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應，會取代苯環(huán)側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。25、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟

45、是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【答案解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）根據(jù)氫氧化

46、鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4+NO2N2+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n

47、（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO2

48、2CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌 【答案解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸

49、收液制備Na2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據(jù)此設計實驗過程?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分

50、攪拌并多次萃?。?5)已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實

51、驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎知識是解題關鍵。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【答案解析】（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是

52、除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點為103105，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！敬鸢更c睛】實驗化學的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。28、FeO+CO=Fe+CO2 大于 -165 ad N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 16.8 【答案解析】（1）根據(jù)催化劑定義可知第二步反應中，中間產(chǎn)物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+；（2）第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率； （3）根據(jù)蓋斯定律進行分析計算；（4）a該反應為放熱反應，相同壓強下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??；b溫度越高反應速率越快；相