2021-2022學(xué)年浙江省寧波市東恩中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省寧波市東恩中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的CC的數(shù)目一定為C若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO，則Na數(shù)目等于NADO2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個(gè)原子參考答案：B2. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（）AK值不變，平衡可能移動(dòng)B平衡向右移動(dòng)時(shí)

2、，K值不一定移動(dòng)CK值有變化，平衡一定移動(dòng)D相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等AK值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，但平衡發(fā)生移動(dòng)，所以K值不變，平衡可能移動(dòng)，故A正確；B若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，K值不變，故B正

3、確；CK值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來的平方，故D錯(cuò)誤，故選D3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)下列說法正確的是（）A用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘B用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A淀粉遇碘變藍(lán)色；B一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D潔廁靈與84消毒液混合

4、使用可生成有毒氣體氯氣【解答】解：A淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯(cuò)誤；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)4. 下列離子方程式書寫正確的是 A硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3+H2OCO32+H3

5、O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+參考答案：D略5. 下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na高考資源網(wǎng)B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2高考資源網(wǎng)C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4高考資源網(wǎng)DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl高考資源網(wǎng) 參考答案：A6. 某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的

6、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 （） A大于 B小于 C等于 D不能確定 參考答案：答案：D7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于纖維素B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關(guān)D電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法參考答案：C 8. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參

7、考答案：答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ） A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g參考答案：C略10. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（ ） A金屬氧化物均為堿性氧化物B非金屬氧化物不一定是

8、酸性氧化物C溶于水能電離出H+的化合物都是酸 D由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物 參考答案：B試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C、能電離出H的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H的化合物，故錯(cuò)誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯(cuò)誤。11. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC. Ag

9、Cl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NHOH=NH3?H2O參考答案：C【詳解】A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B草酸是弱酸必須寫化學(xué)式，酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2C1，選項(xiàng)C正確

10、；DNH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCO3-+NH4+2OH-NH3+H2O+CO32-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12. 類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是選項(xiàng)已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B13. 某白色固體可能由氯化銨，氯化鋁，氯化鈉，硝酸銀，氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若

11、向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C無法確定是否存在 D至少存在、參考答案：略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：A略15. 下列有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式中，書寫正確的是A實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：B工業(yè)上制取聚丙烯：C制硝基苯的反應(yīng)： D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONaCO2H2O 2C6H5OHNa2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出

12、來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是 。（2） 裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 ，裝置C中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加

13、一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入 （填寫試劑或用品名稱）。參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2） 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 無水CaCl2 除去氣體中的水蒸汽，防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣 Ag+Cl=AgCl （3）F G 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知： （1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖

14、上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）5氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱 ，CD的反應(yīng)類型為 。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出DE的反應(yīng)方程式 。（5）已知 ,請(qǐng)結(jié)合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成 單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。參考答案：略18. 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+

15、3價(jià)。已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）寫出相應(yīng)的離子方程式：步驟中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： ；步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的分離操作是 （填操作名稱）；步驟中使用熱水的目的是 。（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為 。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。參考答案：略19. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K