高中化學(xué)必修教案化學(xué)鍵

1、授課教案教學(xué)標題化學(xué)鍵區(qū)分離子化合物和熟悉化化合鍵的含義, 明白離子鍵和共價鍵的形成,教學(xué)目標 共價化合物化學(xué)鍵的含義,離子化合物和共價化合物的概念,常見離子、原子、分 教學(xué)重難點子電子式的書寫, 常見的簡潔離子化合物、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成共價化合物分子的形成過程第 1 頁,共 10 頁教學(xué)內(nèi)容（溫故而知新；新課學(xué)問要點；例題經(jīng)典分析；課堂作業(yè)（510 分鐘）；家庭作業(yè)；6 下次課預(yù)授內(nèi)容（和同學(xué)爭論下次課要上的內(nèi)容）【新課內(nèi)容】（一）化學(xué)鍵 一、離子鍵1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵；2、成鍵粒子：陰、陽離子3、形成條件：活潑金屬與活潑非金屬

2、之間化合時,已形成離子鍵,如第 A 族、第A 族中的金屬與第 A 族、第 A 族中的非金屬化合時易形成離子鍵；二、離子化合物1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、表示方法：電子式：在元素符號四周用“. ” 或“ ” 來表示原子的最外層電子 價電子 的式子；如：Na、Cl、 Mg、 S 的電子式可分別表示為：用電子式表示離子化合物的形成過程：AB型 如 NaCl ：AB2 型 如 MgCl2 ：A2B型 如 Na2O：留意：1.2.3.4. 不能把“ ” 寫成“= 5. 用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向 也可不標 共價鍵 三、1、定義：原子間通過共用電子對所形成的的相互作用；如：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困

3、難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 10 頁用電子式表示 Cl 2 的形成過程：2、成鍵粒子：原子3、形成條件：一般是同種或不同種非金屬元素的原子間課形成共價鍵,某些金屬與非金屬（特殊是不活潑金屬與不活潑非金屬）原子之間也能形成共價鍵；4、共價鍵的種類：非極性共價鍵：在 H2、N2、Cl 2 這樣的單質(zhì)分子中,由同種原子形成共價鍵,共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的各原子都不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵,簡稱非極性鍵；極性共價鍵：在HCl、H2O、CO2這樣的化合物分子中,不同種原子間形成共價鍵時,共用電子對將偏向吸引電子才能強的一方,吸引電子才能強的一方顯負電性,吸引電子才能弱的一方顯

4、正電性,這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵；四、共價化合物1、定義：以共用電子對形成的化合物；如：H2O、CO 2、SiO2 等都是共價化合物；2、表示方法：用電子式表示含共價鍵的分子形成過程： HCl ： CO 2 ：五、離子化合物與共價化合物的比較離子化合物 共價化合物概念 由離子鍵形成的化合物 以共用電子對形成的化合物粒 子 間 的 作 陰離子與陽離子鍵存在離原子間存在共價鍵用 子鍵名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 10 頁熔沸點較高一般較低,個別很高（如SiO2）熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電 導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電（如硫酸）,有的不導(dǎo)電

5、（酒精）熔化時破壞肯定破壞離子鍵,可能破一般不破壞共價鍵的作用力壞共價鍵（如 NaHCO 3）實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金 酸、非金屬的氫化物、非金屬氧屬的氧化物中 化物中【 留意】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判定離子化合物和共價化合物最牢靠的依據(jù),由于全部共價化合物在熔融態(tài)時都不導(dǎo)電,全部離子化合物在熔融態(tài)時都導(dǎo)電；六、化學(xué)鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力；2、分類：3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：留意：1當化合物中只存在離子鍵時,該化合物是離子化合物；2當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時,該化合物是離子化合物；3. 只有當化合物中只存在共價鍵時,該化合物才是共價化合物；4. 在離子化合物中一般既含金屬元

6、素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素,但個別含有金屬元素,如 AlCl3 也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不肯定是共價化合物,如銨鹽；5. 非金屬單質(zhì)只有共價鍵,稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；6. 簡潔地說,不同原子之間形成的是極性鍵；同種原子之間形成的是非極性?。挥袡C物中碳碳之間是非極性?。惶寂c其他原子,其他原子與氫原子之間是極性?。?. 8. 晶體共有五種：金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體和過度晶體金屬晶體熔化破壞金屬鍵,離子晶體熔化破壞離子鍵,原子晶體破壞共價鍵,分子晶體破壞分子間作用力（即范德華力和氫鍵）,過度晶體（主要是石墨）破壞共價鍵和范德華力；所

7、以,熔化時破壞共價鍵的是原子晶體和過度晶體,原子晶體如金剛石、金剛砂、單晶硅、二氧化硅,過度晶體如石墨；（二） 分子間作用力和氫鍵一、分子間作用力名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 10 頁1、定義：分子之間把分子集合在一起的作用力叫做分子間作用力,又稱范德華力；2、特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點；沸點等物理性質(zhì),而 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間；但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì),微粒之間 不存在分子間作用力；3、變化規(guī)律：一般來說,對于組成和結(jié)

8、構(gòu)相像的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越 大,物質(zhì)的熔、沸點也越高；例如,熔、沸點：I2Br2Cl2F2 二、氫鍵 1、定義：分子間存在一種比分子間作用力稍強的相互作用；2、形成條件：除H 外,形成氫鍵的原子通常是O、 F、N 3、存在：氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、使物質(zhì)的熔點和沸點上升；4、留意：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成H2O、NH3、HF等分子之間；分子間氫鍵會第 5 頁,共 10 頁1氫鍵不是化學(xué)鍵,是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力；2氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點、沸點；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6

9、頁,共 10 頁【例題講析】例 1：現(xiàn)有以下物質(zhì)： Cl 2Na2O2NaOH HClH2O2MgF2NH4Cl 1 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 2 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 3 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；_；_；4 只由非金屬元素組成的離子化合物是 _；5 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _；6 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 _；7 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；8 屬于離子化合物的物質(zhì)是 _；9 屬于共價化合物的物質(zhì)是_；【答案】1 2 3 4 5 6 7 8 9 例 2：以下各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是 ANa2O、 Na2O2 B HI、NaI CH2O、H2O2 D NaCl、

10、NH4Cl 【解析】ANa2O只含有離子鍵, Na2O2 既含有離子鍵又含有共價鍵；BHI 中只含有共價鍵, NaI 中只含有離子鍵；CH2O和 H2O2 中都只含有共價鍵；DNaCl 只含有離子鍵, NH 4Cl 既含有離子鍵又含有共價鍵；【答案】 C 例 3：以下電子式書寫正確選項 _；F.名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁,共 10 頁G.H.【解 析】 A 不 正確 ,兩 個氯 離子 均要 單獨 寫, 不能 合并 在一 起表 示, 應(yīng)改 為； 2離子電荷表示法 如 R 2 與化合價 如 R 不同,“ 2” 表示帶兩個單位負電荷,而“ 2” 就表示化合價為2 價,另

11、外,化合價應(yīng)寫于元素符號正上方,故 B項不正確,應(yīng)改為；在簡潔陽離子符號四周不再用方括號 ,而只用簡潔離子符號表示,所以 C項不正確,應(yīng)改為 Mg 2 O 2；D 項正確； E 中有錯誤： Na電子式加了方括號且陽離子不標明最外層電子數(shù)；F 中 Na、Br都沒有標離子所帶電荷數(shù)；G中,應(yīng)把氟原子、氟離子分寫在鎂原子、鎂離子的兩側(cè),兩個氟原子不能合并表示；【答案】 DH 【當堂練習(xí)】1以下說法中正確選項A含有離子鍵的化合物必是離子化合物 C共價化合物可能含離子鍵B具有共價鍵的化合物就是共價化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵2.以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.BaOH 2B.C C2C.H

12、2O D.H 23以下物質(zhì)的電子式書寫正確選項4在以下分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿意 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的是ACO 2 B PC3 C CC4 D NO25以下分子中,含有非極性鍵的是 A C2H5OH BCl 2 C SiCl 4 D CH3Cl 6以下物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（） Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl H OOH Ca（OH） 2A B C D A7 最近,科學(xué)家研制出一種新的分子,它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu),分子式為 C60；以下說法不正確選項 C60 是一種新型化合物 BC60 和石墨都是碳的同素異形體 C C60 中含離子鍵 DC60 的分子量是720 8

13、以下過程中,共價鍵被破壞的是（）A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸咐C酒精溶于水 DHCl 氣體溶于水名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁,共 10 頁9在以下 H2O、H 2O2、Ba（OH ）2、 Na2O2、K2O 等化合物中,由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 . 10在 NaCl、 NaOH、N2、 H2S 中,只含有離子鍵的是,只含有極性鍵的是,只含有非極性鍵的是,既含有離子鍵又有極性鍵的是；【答案】1 AD 2 A 3 C 4 D 5 AB 6 C 7 AC 8 D 9 Ba（OH ）2；Na2O2； H

14、2O210NaCl 、NaOH；H 2S；N 2；NaOH 【課堂小結(jié)】【課后作業(yè)】1以下物質(zhì)中,只含有一種類型的化學(xué)鍵的是 ANa2O2 B CaOH2CHCl D Ne 2以下各組物質(zhì)中,都含有共價鍵,卻又都不屬于共價化合物的一組是 ANa2O2 Na2O B KClO NaOH CBr2 HBr D HF H2O 3. 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點,以下變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是 A碘升華BNaCl 的晶體加熱熔化C加熱 NH4HCO 3 分解DHCl 溶于水4以下電子式書寫正確選項 5. 以下表達正確選項 A兩個非金屬原子之間不行能形成離子鍵B非金屬原子間不行能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價鍵名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁,共 10 頁D共價化合物中可能有離子鍵6. 當?shù)馍A時,以下各項不發(fā)生變化的是（）、分子內(nèi)共價鍵A、分子間距離 B、分子間作用力 C、集合狀態(tài) D7. 以下說法中正確選項 A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B陰陽