高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案氧化仍原反應(yīng)偃師市職教中心 高洪祥教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與技能：1通過方程式的對比,使同學(xué)熟悉到化學(xué)反應(yīng)可以從有無電子轉(zhuǎn)移進行分類,建立氧化仍原反應(yīng)的概念；2學(xué)會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來懂得氧化仍原反應(yīng)；3熟悉到氧化仍原反應(yīng)與我們生活親密 情感態(tài)度與價值觀：1通過溝通、爭論,形成合作學(xué)習(xí)的意識及自我表達的才能 2在懂得電子得失、氧化和仍原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對同學(xué)進行對 立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的訓(xùn)練；3通過對氧化仍原反應(yīng)概念熟悉的過程,培育同學(xué)用進展的觀點、 科學(xué)的態(tài)度,體會科學(xué)探究的基本方法, 提高科學(xué)探究才能, 使同學(xué)體驗到學(xué)問的進展是有局 限性的,是要不斷推陳出

2、新的；重點、難點 教學(xué)重點：引導(dǎo)同學(xué)用相關(guān)學(xué)問從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點熟悉氧化、仍原、氧化仍原反應(yīng)等概念,從而歸納出氧化仍原反應(yīng)的特點與本質(zhì)；教學(xué)難點： 從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)；由于觀看事物的外部特點比較簡單,但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時同學(xué)往往覺得較難；教學(xué)過程：老師活動激發(fā)愛好同學(xué)活動設(shè)計意圖實例引入： 鐵會生銹, 食物會腐爛的原同學(xué)通過身邊的生因是什么？相互爭論活入手,初步懂得氧化反應(yīng)投影： 1 氧化銅和碳在高溫下的反應(yīng)初步觀看方程式增加同學(xué)對氧化銅看反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系和碳反應(yīng)的感性認識,為碳原和銅原子得失電子的分析作鋪墊；氧化和仍原反應(yīng)是同時發(fā)生的嗎通過分析化學(xué)方

3、程式兩種反應(yīng)同時發(fā)生1.CuO+H 2= Cu+H2O,從 CuO 來看分析爭論初步熟悉氧化仍原是反 應(yīng) , 從H2 來 看 是反應(yīng)反應(yīng)； 填氧化或仍原）2CO 2+C = 2CO,從 CO2來看是反應(yīng),從 C 來看是 反應(yīng)；3C+H 2O = CO+H 2,從 C 來看是 反應(yīng),從 H 2O 來看是名師精編 優(yōu)秀教案反應(yīng)；并非只有得氧、 失氧的反應(yīng)才是氧化仍CuCl 2 + Fe = Cu +FeCl 2從化合價升降的觀原反應(yīng),凡是有元素化合價升降的化學(xué)點來分析氧化仍原反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)；反應(yīng)學(xué)會用理論判定結(jié)論： 從宏觀上看, 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 有新物質(zhì)生成； 從微觀上看, 化學(xué)反應(yīng)初步熟

4、悉到化學(xué)反 應(yīng)中可能有電子的前后元素種類不變, 但反應(yīng)前的微粒在 轉(zhuǎn)移重新結(jié)合成新物質(zhì)時,會顯現(xiàn)兩種情 使同學(xué)從微觀角度況：一種是無電子的轉(zhuǎn)移,一種是有電 去熟悉反應(yīng),去給子的轉(zhuǎn)移；反應(yīng)分類由此,我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類講解： 電子的轉(zhuǎn)移是個微觀過程,我們運用初三所學(xué)常見化合價,能正找到理論判定依據(jù)不行能把全部的反應(yīng)都用這套裝置來確進行判定檢驗是否有電子的轉(zhuǎn)移,這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價是否有轉(zhuǎn)變角度去判定；練習(xí) 1、從化合價升降的角度判定以下摸索,給反應(yīng)起名字有元素化合價升降反應(yīng)是否屬于氧化仍原反應(yīng)同學(xué)進一步懂得這類反應(yīng)的特1.2NaHCO= Na2CO 3

5、+ CO 2 + H2O征和本質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化仍原反應(yīng)2.CaCl 2+Na2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl 傾聽、記憶引起同學(xué)學(xué)習(xí)新概3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 24.H 2 Cl2= 2HCl 提問： 我們看到, 有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價無變化, 有的反應(yīng)化合價有變可能有的同學(xué)會與中學(xué)的氧化、念的愛好化,你能給化合價有變化的反應(yīng)起個名 字嗎？仍原反應(yīng)掛鉤, 產(chǎn)生熟悉的沖突名師精編 優(yōu)秀教案引出： 其實科學(xué)家們早已起好了,我們 同學(xué)接受新學(xué)問 給出氧化仍原反應(yīng)把有化合價轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化 明白氧化仍原中的對立統(tǒng)一關(guān) 的概念仍原反應(yīng), 把無化合價轉(zhuǎn)變的化學(xué)反

6、應(yīng) 系 使同學(xué)明確化合價叫做非氧化仍原反應(yīng)；的轉(zhuǎn)變是判定氧化仍原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解： 氧化仍原反應(yīng)定義、特點、 本質(zhì)爭論分析,可分為化合、分解、建立較完整的氧化及氧化仍原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和仍復(fù)分解、 置換反應(yīng)； 可能有同學(xué)仍原理論原反應(yīng)）分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有揭示氧化仍原反應(yīng)給出氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的定義,講解的屬于仍原反應(yīng)； 也可能有的同的本質(zhì)和特點,培二者對立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)直接分為兩類, 氧化仍原和非養(yǎng)同學(xué)從微觀角度氧化仍原反應(yīng)精確懂得概念的能力布置任務(wù)： 請同學(xué)們指出以下化學(xué)反應(yīng) 從集合角度分析氧仍反應(yīng)和四 從不同視角給反應(yīng)那些是氧化仍原反應(yīng) 類基本反應(yīng)的關(guān)系 分類 CaCO 3 = CaO +CO 2置換反應(yīng)全部屬于氧化仍原反 試著從氧化仍原視Fe + 2HCl = H 2 +FeCl2 應(yīng) 角看反應(yīng)Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單 使同學(xué)對化學(xué)反應(yīng)2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧 的分類有了新的認3Fe + 2O 2 = Fe3O4 化仍原反應(yīng) 識,即化學(xué)反應(yīng)可NaCl+AgNO 3 = AgCl +NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化仍 分為氧化仍原反應(yīng)Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 原反應(yīng) 和