陜西省陜西師大附中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、

2、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A311 B221 C343 D71352、下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8061023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M

3、，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為 Ag cm3Bg cm3Cg cm3Dg cm34、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B氣體Y為H2Cpq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X5、有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵C每

4、個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成鍵6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）C3H6和C2H4的最簡(jiǎn)式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低A B C D7、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO38、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A單質(zhì)的還原性 B陽(yáng)離子的氧化性C單質(zhì)的密度 D單質(zhì)的熔點(diǎn)9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

5、AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成2nmol BC單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A，同時(shí)生成2nmol CDB的生成速率與C分解的速率相等10、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法不正確的是A推測(cè)BHT微溶或難溶于水BBHT與都能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DBHT與具有的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)均相等11、下列說(shuō)法正確的是A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負(fù)性最大CCO2、SO2都是直線型的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵12、下列幾種物

6、質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。則除去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)選用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl313、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（ ）A B C D14、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A固體氯化鉀B作電極的碳棒C氣態(tài)硝酸D液態(tài)氯化氫15、用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為( )A3 molL1B2 molL1C4 molL1D1 molL116、據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬

7、太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有A3種B4種C5種D6種17、下列說(shuō)法正確的是A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3HClOHCO3-B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)DNO2與H2O 反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為1：218、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì)B水C苯D甲烷19、下列事實(shí)中能充分說(shuō)明苯分子的平面正六

8、邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C苯的間位二元取代物無(wú)同分異構(gòu)體D苯的對(duì)位二元取代物無(wú)同分異構(gòu)體20、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液無(wú)色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體AABBCCDD21、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取

9、代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種22、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等則的分子式是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題： 元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 R第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各

10、能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫(xiě)元素符號(hào)； （3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)，在中Z原子的雜化方式為_(kāi)，其分子的空間構(gòu)型為 _； （4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號(hào)。A BC D24、（12分）有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）一定條件下D脫氫反

11、應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)_。（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫(xiě)出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 _。(2)一氯化硫(S2C

12、l2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)C、E裝置中所盛溶液為_(kāi)。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。26、（10分）葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是_。(2)葡萄

13、在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()相對(duì)密度

14、(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是_，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可_。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)反應(yīng)完畢后

15、，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)_、_(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_(按步驟順序填字母)。a對(duì)混合液進(jìn)行分液 b過(guò)濾、洗滌、干燥c水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）已知：R-XR-CNR-COOHR1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2(1)A 的分子式是 C7H8，寫(xiě)出 AB 反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫(xiě)出 CD 的化學(xué)方程式_。(3)E 與 HCHO 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)，寫(xiě)出 F 的結(jié)構(gòu)

16、簡(jiǎn)式_。(4)寫(xiě)出 D 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)寫(xiě)出 J 與 I2 反應(yīng)生成 K 和 HI 的化學(xué)方程式_。(6)以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯()，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線_。29、（10分）（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_（填化學(xué)式）。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4、IO4

17、。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)。用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個(gè)碳原子，所以它們?cè)诒绢}中是等效

18、的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。2、A【答案解析】A. 4.6 g NO2氣體約含有=1.8061023個(gè)原子，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：A【答案點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mo

19、l。3、C【答案解析】由晶胞的示意圖可知，Cs位于頂點(diǎn)，Cl位于體心，則晶胞中含Cs的個(gè)數(shù)為8=1，含Cl個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為gcm3，故選C。4、D【答案解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH在N電極上失電子生

20、成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24H+，中間隔室的SO42通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A. 根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. N電極的反應(yīng)式為2H2O4e=O24H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C. 因中間隔室的SO42通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生

21、成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書(shū)寫(xiě)a極的電極反應(yīng)式。5、A【答案解析】分析：A. 每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)鍵；B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵；C. 每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)鍵；D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵。詳解:A. 每個(gè)碳原子的三個(gè)

22、sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)鍵,所以A項(xiàng)是正確的；B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵,故B錯(cuò)誤；C. 每個(gè)碳原子的個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)鍵,故C錯(cuò)誤;D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。6、A【答案解析】試題分析：C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結(jié)構(gòu)不一定相似，不滿足同系物的概念，錯(cuò)誤；乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確；相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)

23、逐漸變低，正確；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體、同系物的概念為解答關(guān)鍵，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同分異構(gòu)體的化合物必須具有不同結(jié)構(gòu)、相同的分子式；相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。7、D【答案解析】A. NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子均水解，溶液顯中性，C不符合

24、；D. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。8、A【答案解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小，D不正確。答案選A。9、A【答案解析】A. C的生成速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成2nmol B，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A，同時(shí)生成2nmol C

25、，二者均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10、B【答案解析】分析：A. BHT中斥水基團(tuán)較多，溶解度變??；B.苯酚鄰對(duì)位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，而B(niǎo)HT中羥基鄰對(duì)位上氫已經(jīng)被其它基團(tuán)替代，所以不能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；C.方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開(kāi)，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)；D.均只有1個(gè)羥基。詳解：BHT與苯酚相比較，具有較多的斥水基團(tuán)，故溶解度小于苯酚，A正確；苯酚鄰對(duì)位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，BHT中羥基鄰對(duì)位上氫已經(jīng)被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴發(fā)生

26、取代反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開(kāi)，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；BHT與的官能團(tuán)均為酚羥基，數(shù)目均為1個(gè)，D正確；正確選項(xiàng)B。11、B【答案解析】A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強(qiáng)的非金屬，電負(fù)性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成，所以乙烯中共有5個(gè)鍵和一個(gè)鍵，D不正確；答案選B。12、D【答案解析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離子，據(jù)此解答。詳解：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2

27、。則A、高錳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子，C錯(cuò)誤；D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達(dá)到目的，D正確；答案選D。13、D【答案解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。14、B【答案解析】A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；

28、D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。15、D【答案解析】電解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶

29、液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。16、B【答案解析】氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個(gè)氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個(gè)氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個(gè)氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，C F2Br-CHClF，CHClBr-C F3，CFClBr-CHF2，故選B。17、A【答案解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠

30、2CO3HClOHCO3-，A正確；B金剛石與氧氣可以反應(yīng)，生成CO2，A錯(cuò)誤；C濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下與金屬Cu不反應(yīng)，需要加熱，C錯(cuò)誤；D. NO2與H2O 反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2：1，D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【答案解析】由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。19、B【答案解析】若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無(wú)同分

31、異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【答案解析】A. K、AlO2-、Cl、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2

32、O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無(wú)色的要求； B. Fe3和HCO3- 可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意； C. Na、K、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過(guò)量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求； D. NH4+、Al3、SO42-、Cl在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。21、D【答案解析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有

33、羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基?！绢}目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為C4H7O2，取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基C4H7O2與取代基Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為53=15。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。2

34、2、C【答案解析】設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比?！绢}目詳解】烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2：3，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。二、非選擇題(共84分)23、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、

35、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨

36、著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學(xué)式可能為?！敬鸢更c(diǎn)睛】24、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相

37、等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【答案解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2。【題目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)發(fā)生

38、醇的消去反應(yīng)，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成Br

39、CH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【答案解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2

40、的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(

41、4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【答案解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀； (2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(

42、3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生

43、成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、球形冷凝管 水浴加熱 2H2O2 3H2O +2AgH2O3NH3 過(guò)濾 蒸餾 dacb 【答案解析】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. 2H2O2 3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為： +2AgH2O3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過(guò)濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過(guò)氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，