第章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、1(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎樣除去AgI中的AgCl? 預(yù)習(xí)檢測(cè) 鞏固基礎(chǔ)三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用預(yù)習(xí)檢測(cè)第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 答案(1)向溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。答案(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。2試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀HCl洗滌的損失量。返

2、回三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用-基礎(chǔ)知識(shí)1沉淀的生成 2.沉淀的溶解(1)含義減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)方法實(shí)例3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)： 的移動(dòng)。沉淀溶解平衡AgCl AgI Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S) Mg(OH)2 Fe(OH)3 (3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)， 的沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。(4)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。溶解度小溶解度更小(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是_。(3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出

3、一種其他促進(jìn)礦化的方法：_。第二部分 考向分析：近幾年來(lái)，高考對(duì)本講內(nèi)容的考查一直較“熱”，主要考點(diǎn)有三個(gè)：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移動(dòng)；二是結(jié)合圖象，考查溶度積的應(yīng)用及其影響因素；三是沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。 典例檢測(cè) 分析考點(diǎn)考點(diǎn)1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和移動(dòng)A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO 3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 分析考點(diǎn) 強(qiáng)化重點(diǎn)考點(diǎn)1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和移動(dòng)1利用Qc與Ksp的關(guān)系判斷溶解平衡是否建立QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀

4、析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。2沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定素。(2)外因：沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理。濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶產(chǎn)物溶解產(chǎn)生的離子，平衡其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的粒子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。逆向移動(dòng)。溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變

5、。例1(2010山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析：A項(xiàng)，分析圖象中b、c兩點(diǎn)，c(Fe3)和c(Cu2)相等，對(duì)應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，根據(jù)Ksp的計(jì)算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B項(xiàng)，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的濃度)，所以不能實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；C項(xiàng)，c(H)與c(OH)的乘積是KW，KW只與溫度有關(guān)，c、d兩點(diǎn)溫度相同，KW也相等；D項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)分別是兩溶液的溶解平衡狀態(tài)，兩溶液均達(dá)到飽和。答案：B1(2012寶雞模擬)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg