魯科版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、魯科版化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)第1頁(yè)近代化學(xué)里程碑1.英國(guó) 波義耳 提出化學(xué)元素概念；2.法國(guó) 拉瓦錫 發(fā)覺(jué)氧氣；3.英國(guó) 道爾頓 提出原子學(xué)說(shuō)；4.俄國(guó) 門捷列夫 發(fā)覺(jué)化學(xué)元素周期表。第2頁(yè)1.鈉物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度熔點(diǎn)相對(duì)高低固態(tài)銀白色質(zhì)軟 密度大于煤油小于水較低第3頁(yè)現(xiàn)象分析金屬鈉與水反應(yīng)1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動(dòng)：4.發(fā)出嘶嘶響聲：5.溶液由無(wú)色變紅：密度小于水反應(yīng)放出熱量，鈉熔點(diǎn)低反應(yīng)猛烈、生成氣體反應(yīng)生成堿性物質(zhì)你知道了什么？第4頁(yè)1、鈉與氧氣反應(yīng)： （2）鈉在空氣中燃燒 4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）（1）空氣中遲緩氧化 2Na+O2 = Na

2、2O2（淡黃色固體）點(diǎn)燃第5頁(yè) (1).鈉與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.鈉化學(xué)性質(zhì)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3） 鈉與鹽溶液反應(yīng)先與溶液中水起反應(yīng)，生成氫氧化鈉再與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)。(1)鈉與水反應(yīng)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：(2)鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2第6頁(yè) 比較Na兩種氧化物過(guò)氧化鈉氧化鈉化學(xué)式Na2O2Na2O顏色 狀態(tài)淡黃色固體粉末白色固體粉末氧元素化合價(jià)-1-2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與CO2反應(yīng)2

3、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2= Na2CO3第7頁(yè)黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度比空氣大,易液化。氯氣物理性質(zhì)氯氣能溶于水。不能用排水法搜集氯氣。搜集氯氣方法：1.瓶口向上排空氣法; 2.排飽和食鹽水法。第8頁(yè)Cl2與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe + Cl2 = FeCl3點(diǎn)燃Cu + Cl2 = CuCl2 點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃棕紅色煙棕黃色煙白煙蒼白色火焰H2 和Cl2光照會(huì)發(fā)生爆炸第9頁(yè)氯水滴入紫色石蕊溶液中，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色原因：含有漂白性使溶液褪色 Cl2 + H2O = HCl +

4、HClO使紫色石蕊溶液變紅第10頁(yè)HClO（次氯酸）性質(zhì)介紹：1、弱酸性 HCl H2CO3 HClO2、不穩(wěn)定性 3、強(qiáng)氧化性 殺菌 消毒 漂白2HClO = 2HCl O2光照HClO + NaOH = NaClO + H2ONaClO +HCl = HClO + NaCl第11頁(yè)新制氯水、久置氯水與液氯區(qū)分液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)類別所含微粒H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl- Cl2分子單質(zhì)H2O、 H+、Cl-、OH-混合物混合物第12頁(yè)制漂白粉原理2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成份漂白粉有效成份Cl2 +

5、 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O制84消毒液原理84消毒液主要成份第13頁(yè)2、漂白粉失效原因：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl O2光照1、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO第14頁(yè) 摩爾：物質(zhì)量 單位。摩爾 簡(jiǎn)稱 摩，符號(hào) mol 將 12g一個(gè)碳原子12C所含碳原子數(shù)6.021023定義為 1 mol。 6.021023mol -1稱為阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)為NA ） NA= 6.021023mol -12、單位第15頁(yè)3、n、 N、NA關(guān)系（1）1mol

6、碳原子含有 個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有 個(gè)電子（5）0.5mol中子含有 個(gè)中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物質(zhì)量是表示微粒集體，能夠用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)量（n）= 微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）第16頁(yè)1、摩爾質(zhì)量概念 我們將單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量（m）叫做摩爾質(zhì)量(M)。2、摩爾質(zhì)量單位 gmol-13、計(jì)算公式M mn=（一）摩爾質(zhì)量概括整合注意：摩爾質(zhì)量數(shù)值=相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，只不過(guò)多加了一個(gè)單位。n:物質(zhì)量，單位:molm:質(zhì)量，單位：gM:摩爾質(zhì)量，單位：g/

7、mol第17頁(yè) 1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量氣體所占體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。2、計(jì)算式： n=VVm 3、氣體摩爾體積單位：Lmol-1 5、標(biāo)準(zhǔn)情況（101KPa.0C）下，1摩爾任何氣體體積都約為 22.4L。即Vm=22.4L/molV：氣體體積 單位：L概括整合Vm：氣體摩爾體積，單位：L/moln:物質(zhì)量 單位：mol氣體摩爾體積4、影響原因：溫度和壓強(qiáng)第18頁(yè)容量瓶天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒用到儀器配制一定物質(zhì)量濃度溶液第19頁(yè)配制0.1L 含0.04mol NaCl溶液步驟:（1）計(jì)算（2）稱量（假如是液體量?。?）溶解（假如是液體稀釋）（4）冷卻（5）轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）（6）洗滌（7）振蕩 （8） 定容 （9） 搖勻（10）裝瓶、貼簽第20頁(yè)交流研討1、物質(zhì)量濃度概念 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。2、物質(zhì)量濃度單位molL-1 3、計(jì)算公式 BBncV=第21頁(yè)2. 若要配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液多少毫升？溶液稀釋定律:C(濃）V