2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市李四光中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市李四光中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的

2、化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。2. 下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀B鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體C氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙參考答案：D3. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是 ( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略4. 某有機(jī)物的結(jié)

3、構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是 A能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣 B能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì) D在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：略5. 已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+YX2+Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是（ ） X被氧化，X是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，X2+具有氧化性，Y2-具有還原性，Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A B C. D參考答案：C略6. 實驗室裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是 () 參考答案：B7. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是( )元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600

4、.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. L2與R2的核外電子數(shù)相等B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC. M與T形成的化合物具有兩性D. R與T2可以直接化合生成RT3參考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合價都有-2價，均處于A族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于A族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價為+3價，為周期表第A族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，L為Mg元素，M為Al元素，Q為

5、Be元素，R為S元素，T為O元素。AMg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為QL，故B錯誤；CM與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選C。8. a、b的活動性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（ ）A導(dǎo)線上有電流，電子方向由a到b Ba極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加Cb棒上析出氫氣 Da

6、棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略9. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A B C D 參考答案：D略10. 如圖是某種有機(jī)物的簡易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯誤的是 ( )A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能使紫色石蕊溶液變紅參考答案：B11. “納米材料”(1 nm109m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是()A光束通過此分散系時會形成一條光亮

7、的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動C在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”參考答案：D略12. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A B C D參考答案：D略13. 在Al2O3Al(OH)3Na2CO3NH4HCO3四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是()。A B C D參考答案：C略14. 加入NaOH溶液后，含下列離子的溶液中哪種離子數(shù)目會減少（ ）ACO32 BBa2+ CSO42 DCu2+ 參考答案：D略15. 下列有關(guān)概念的描述，正確的是()

8、A纖維素被人體消化吸收后提供營養(yǎng)物質(zhì)B能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)不一定是糖類，但糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)C沒有成熟的蘋果汁遇碘顯藍(lán)色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液D1 mol二糖完全水解一定能夠生成2 mol葡萄糖參考答案：C解析纖維素雖屬于糖類，但不能被消化吸收直接成為人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故A項錯；單糖不水解，故B項錯；蔗糖是雙糖，水解產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的葡萄糖和果糖，故D項錯；沒有成熟的蘋果汁中有光合作用的產(chǎn)物淀粉，故遇碘顯藍(lán)色，而成熟的蘋果汁中有葡萄糖，故成熟的蘋果汁能還原新制Cu(OH)2懸濁液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑

9、標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 m

10、olL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 (5)【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故

11、答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體

12、積為：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影

13、響；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分，除說明外，其余每空2分)(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_（1分），離子方程式為_。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_（1分），離子方程式為：_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)的化學(xué)方程式為_。參考答案：略18. 把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)