高二化學(xué) 選擇性必修1 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第二章 第一節(jié) 第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀本節(jié)是新課程標(biāo)準(zhǔn)選擇性必修1模塊主題2：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率的內(nèi)容。內(nèi)容要求知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2學(xué)業(yè)要求 能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。二、教材分析1. 本節(jié)內(nèi)容的功能價(jià)值（素養(yǎng)功能）本節(jié)內(nèi)容是在必修第二冊(cè)第六章的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步學(xué)習(xí)，主要發(fā)展學(xué)生由定性上升到定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)現(xiàn)由感性上升到理性的思維發(fā)展。在化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生形成“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。2. 新舊教材（不同版本教材差異）的主要變化人教版2019年選擇性必修1教材與2003年人教版選修四

2、教材相比，在內(nèi)容的選擇和編排順序上總體保持一致：化學(xué)反應(yīng)速率的概念定量表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。但在細(xì)節(jié)上有所不同：一是新版教材在速率的定量表示方法中，反應(yīng)物的濃度變化量取負(fù)值，表示反應(yīng)物的速率時(shí)加上負(fù)號(hào)，保證結(jié)果為正值。二是新教材在介紹反應(yīng)速率的測(cè)定時(shí)，刪去了“測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)速率”的實(shí)驗(yàn)。3. 變化（差異）帶來(lái)的教學(xué)啟示以上變化啟示我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)時(shí)，仍然要以“化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法”為教學(xué)重點(diǎn)。在介紹公式時(shí)，注意解釋反應(yīng)物濃度的變化量取負(fù)值的含義。三、學(xué)情分析1學(xué)生已有知識(shí)、能力：在必修第二冊(cè)第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度中，學(xué)生已經(jīng)了解了生活、生產(chǎn)中與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的現(xiàn)象，知道

3、可以用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述反應(yīng)的快慢，并且知道反應(yīng)速率的表示方法。2學(xué)生有待提升的能力：速率的定量表示方法，速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，定性與定量研究相結(jié)合來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和計(jì)算。 2難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。六、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法、講練結(jié)合法七、教學(xué)思路能進(jìn)行反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué) 能進(jìn)行反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法目標(biāo)反應(yīng)速率的應(yīng)用計(jì)算反應(yīng)

4、速率的應(yīng)用計(jì)算速率的定量表示方法環(huán)節(jié)回顧舊知，使學(xué)生由定性認(rèn)識(shí)上升到定量表示化學(xué)反應(yīng)速率回顧舊知，使學(xué)生由定性認(rèn)識(shí)上升到定量表示化學(xué)反應(yīng)速率通過(guò)講述提高學(xué)生對(duì)表示方法的理解；熟練公式計(jì)算，掌握“三段式”的計(jì)算模型設(shè)計(jì)意圖水平2水平水平2水平1水平八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)引入在必修二的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，可以用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量。那么，如何定量表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 思考、回答一、化學(xué)反應(yīng)速率【講述】任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的多少，因此，當(dāng)反應(yīng)體積恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。公式為v=ct【

5、板書(shū)】第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式：v=c【講述】式中c表示反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，用物質(zhì)的某一時(shí)刻的濃度ct減去起始濃度c0。因此當(dāng)c表示反應(yīng)物濃度變化時(shí)要注意，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，因而c取負(fù)值。當(dāng)表示生成物濃度變化時(shí)，c取正值。為保證速率是取正值的，因而用反應(yīng)物表示該反應(yīng)的速率時(shí)，ct的前面要加上負(fù)號(hào)。v（A）=-c（A）t，v（B）=-c（B）t，v（C） c的單位常用mol/L表示，t的單位常用s表示，因而速率的單位可用mol/（Ls）或mol/（L min）表示?！景鍟?shū)】3.單位：mol/

6、（Ls）或mol/（L min）【舉例】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為0.8mol/L，五分鐘后濃度變?yōu)?.7mol/L。因此c（N2）=-0.1mol/L，則v（N2）=-c【練習(xí)】下面請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算c（H2）、c（NH3）、v（H2）、v（NH（在學(xué)生間巡視、指導(dǎo)）【學(xué)生上臺(tái)展示】【點(diǎn)評(píng)、解釋】指出學(xué)生的錯(cuò)誤之處并解釋，肯定其優(yōu)點(diǎn)。【追問(wèn)1】v（N2）=0.02mol/（Lmin）與v（H2）=0.06mol/（Lmin）、v（NH3）=0.04 mol/【追問(wèn)2】其數(shù)值比為？c（N2）、c（H2）、c（【講述】在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，

7、其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)的濃度變化之比和速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！拘〗Y(jié)】注意點(diǎn)歸納：1.利用基本公式：v ct ntV 。2.利用速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)濃度的變化量(c)之比各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(n)之比。3.計(jì)算出的反應(yīng)速率為平均速率。4聽(tīng)講聽(tīng)講、做筆記聽(tīng)講、回答計(jì)算學(xué)生上臺(tái)演示其計(jì)算過(guò)程思考計(jì)算、思考聽(tīng)講聽(tīng)講、理解、做筆記化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【過(guò)渡】下面我們來(lái)通過(guò)幾道練習(xí)題來(lái)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】1.在2 L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生 N23H

8、2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、v (N2) 、v(NH3)。 【解法指導(dǎo)】運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算的步驟： 第一步：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； 第三步：根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(c)； 第四步：根據(jù) v=ct【板書(shū)】v ct （A）= 2反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：V(A)=0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4mol

9、L-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是_?！窘夥ㄖ笇?dǎo)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下： 1.歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 2.比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。3某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L

10、 ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)?！局v解】t min內(nèi)，X2的物質(zhì)的量濃度由1mol/L減小到0.4mol/L ，則c -0.6 mol/L。c（ Y2 ） 0.8 mol/L -1mol/L-0.2 mol/L， c（ z） 0.4mol/L -00.4 mol/L， 反應(yīng)方程式的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故方程式可表示為3X2 + Y2 = 2Z?！究偨Y(jié)】提問(wèn)：你覺(jué)得在計(jì)算的時(shí)候應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題？計(jì)算聽(tīng)講練習(xí)聽(tīng)講練習(xí)聽(tīng)講練習(xí)聽(tīng)講思考、計(jì)算計(jì)算聽(tīng)講歸納、回答課堂總結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：v=ct，大家要掌握好速率的計(jì)算，會(huì)比較速率的大

11、小回顧、回答九、板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B. 單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL2在2L密閉容器中，發(fā)生3A（氣）+B（氣）=2C（氣）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中含的B是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol3. 反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是Av（C）= 0.04 mol /（Ls） Bv（B）= 0.06 mol /（Lmin） Cv（A）= 0.15 mol /（Lmin） Dv（D） = 0.01 mol /（Ls）4一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：