2021-2022學(xué)年山西省晉城市錦華學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉城市錦華學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)A0.2 molB0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol

2、參考答案：A略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4Cl2C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3) Ka(HClO)參考答案：BA、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價(jià)降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性：

3、Pb3O4Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無(wú)法確定碳酸強(qiáng)于次氯酸，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 A0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA C28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為NA參考答案：A略4. T時(shí)在2L密閉容

4、器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A略5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液

5、除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。其常用的方法包括：過(guò)濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意通過(guò)比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。6. 25時(shí)，濃度均為0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正

6、確的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若將0.1 molL1 BOH溶液稀釋至0.001 molL1則溶液的pH=9C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-) c(B+)D.若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)參考答案：D略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC15.

7、6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是 參考答案：B略9. 已知下面反應(yīng)可以發(fā)生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2則關(guān)于Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中,正確的是( ) A. 氧化性: I2Br2 Cl2 B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br2參考答案：C略10. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）ANA個(gè)Fe

8、（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析:A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算解答:解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確

9、定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無(wú)法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤；D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題11. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W

10、的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2參考答案：D12. 燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2 CH2O、CaCO3、SO3氣體 DH2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 C人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)

11、原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH參考答案：A試題分析： A、OH先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解； NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 物

12、質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe24HO2=4Fe32H2O，B錯(cuò)誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D錯(cuò)誤。答案選A。15. 在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A

13、a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14 分）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 查閱材料 （1）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2ONa2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制備方法 75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2 進(jìn)行反應(yīng)，

14、完成其反應(yīng)方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷卻至40-45，過(guò)濾，用_洗滌，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性質(zhì) （1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖： 0-t1 段主要生成 HSO3，根據(jù) pH變化圖，HSO3的電離平衡 水解平衡(填“” )， 課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為_(kāi). t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是_。 （2）隔絕空氣加熱 Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3

15、、Na2S2O3 和氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可）解析：根據(jù)題

16、意反應(yīng)為2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O，乙醇洗滌效果好。NaHSO3溶液pH5，HSO3的電離平衡大于水解平衡。根據(jù)pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中被氧化后，溶液pH約為5，發(fā)生離子反應(yīng)方程式2S2O42+O2+2H2O=4HSO3；溶液pH約為1時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO4陰離子符號(hào)是SO42。Na2S2O4受熱分解反應(yīng)為2Na2S2O4= Na2S2O3+SO2+ Na2SO3,根據(jù)題意反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=2 NaCl+S+SO2+H2O。取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存

17、在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：回答下列問(wèn)題： 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 個(gè)峰時(shí)，可以判斷原料是純凈的。 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)的類型是 。 A的同分異構(gòu)體中，含有NO2、Cl、酯基（），且為1，3，5三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下： 請(qǐng)寫(xiě)出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 已知： 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“CH3”或“Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“NO2”或“COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的間位

18、。請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示。合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： 參考答案：（1）4 （2） 還原反應(yīng) （3）、 （4）18. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 (Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+ H2SO4 TiOSO4+ X + H2O。其中X的化學(xué)式為_(kāi)。該反應(yīng)為_(kāi) (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率

19、為92%，操作I到操作IV的過(guò)程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉_t (所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計(jì)算數(shù)值，否則說(shuō)明理由）。(3)操作I的名稱是_，操作II包括攪拌、結(jié)晶、_。操作II中加入鐵粉的目的是_(用離子方程式表示)。(4)寫(xiě)出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_。(5)該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是_。參考答案：（1）FeSO4（2分） 非氧化還原反應(yīng)（1分）（2）0.35（2分） 否，因?yàn)闆](méi)有給出鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)及操作和操作中Fe的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）過(guò)濾 （1分） 過(guò)濾 （1分） Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）（4）TiOSO4+2H2OTiO(OH)2+H2SO4（2分）（5）用堿液吸收（2分）解析：(1)根據(jù)原子守恒可以得而X的化學(xué)式為FeSO4，在FeTiO3中Ti為+4價(jià)故Fe為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，鈦元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生改變，其他元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生改變，故此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(2)根據(jù)元素守恒得：FeTiO3 TiO2152 80 1t76%92%96% mm =0.35t在制備鈦白粉的過(guò)程中沒(méi)有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作和操作中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬的產(chǎn)量。(3)在操作I從溶液中得到了沒(méi)有與酸反應(yīng)的