2023學年江蘇省南通市天星湖中學化學高一第二學期期末達標檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海洋中無機氮的循環(huán)過程可用

2、如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)A均屬于固氮反應B海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-D向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)2、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A水泥B蘇打C甲烷D水玻璃3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO

3、4D鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H24、下列物質(zhì)與其主要成分的化學式相對應的是A鋁熱劑-A1 B酒精-CH3COOH C純堿一Na2CO3 D葡萄糖-C12H22O115、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應6、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應Ba0.3Cab段

4、發(fā)生反應的離子方程式為CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為127、下列電極反應式正確的是 ()A以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負極反應式為H22e=2HB銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應式為2H2e=H2C以銅為電極將2Fe3Cu=2Fe2Cu2設計成原電池，正極反應式為Cu2e=Cu2D以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負極反應式為Al3e=Al38、下列說法正確的是A礦物油也可以發(fā)生皂化反應B葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離9

5、、下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4B銅與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C鐵與稀硫酸反應：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O10、下列各微粒：H3O+、NH4+、Na+； OH-、NH2-、F-； O22-，Na+，Mg2+；CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是ABCD11、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A增加6.5gB減少5.6gC增加11

6、.2gD減少13g12、下列敘述正確的是（ ）A棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %C可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多13、下列各有機物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A分子式為C5H10的烯烴 B甲苯的一氯代物C相對分子質(zhì)量為74的一元醇 D立方烷()的二硝基取代物14、對于可逆反應：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xm

7、ol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C若有5 mol O=O鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)3v逆(H2O)15、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段( )A電能是二次能源B水力是二次能源C天然氣是二次能源D水煤氣是一次能源16、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是ANH3BCl2CCO2DNO217、對于苯乙烯()

8、有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應；所有的原子可能共平面。其中正確的是()A B C D全部正確18、實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B酒精燈C蒸發(fā)皿D玻璃棒19、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()ABCD20、 “可燃冰”的組成可表示為CH4(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（ ）A可燃冰燃燒值高，污染?。籅可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C可燃冰將成為新的能源；D在海底和凍土層中，可能存在可燃冰21、2016年4月16日凌晨日本南部九

9、州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素 ， 中的質(zhì)子數(shù)為（ ）A53 B78 C131 D18422、乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是 ()A和金屬鈉反應時鍵斷裂B和濃H2SO4共熱到170 時鍵和斷裂，和濃H2SO4共熱到140 時鍵斷裂C乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵斷裂D在Ag催化下與O2反應時鍵和斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素

10、，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1) 寫出W元素在周期表中的位置為_。(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為_。(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：_。(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_T (填“” “”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是_。A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫

11、化物的還原性(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：溶液a為_溶液、溶液b為_溶液(均寫化學式)。溶液C中反應的離子方程式為_。經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為_。24、（12分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結(jié)構(gòu)式為_。B中官能團的名稱為_。 (2)寫出反應的化學方程式。_,反應類型:_。 _,反應類型:_。 (3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式_(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?

12、_。 (5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作_。25、（12分）為探究Na 與CO2反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag+( NH4 ) 2CO3 +2NH3回答下列問題：（1）寫出A 中反應的離子方程式_。（2）儀器X 的名稱是_，B 中的溶液為_。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是_（填標號）；a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1和K2d打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁e稱量硬質(zhì)玻璃管 f冷卻到室溫重復上

13、述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球； 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)； F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中_3_（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式_。m1m2m366.7g6

14、9.0g72.1g26、（10分）某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是_。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_ (填“m”或“n”)口進入。C中的藥品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方

15、程式：_。27、（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱35min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1) 寫出該反應的化學方程式是：_；(2) 與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：_；(4)步驟中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_

16、(填字母代號)。A反應掉乙酸和乙醇 B反應掉乙酸并吸收乙醇 C析出乙酸乙酯 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，目的是_。 A中反應的化學方程式_。(2)裝置B中觀察

17、到的主要現(xiàn)象_。(3)裝置C中盛放的試劑是_。(4)裝置E的作用是_。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_。29、（10分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6 kJmol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1，H2O(g)=H2O(l) H3= -44.0 kJmol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成

18、甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=_。要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a升溫 b加入催化劑 c增加CO的濃度 d加入H2 e加入惰性氣體 f分離出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：圖中甲池是_裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH移向_極(填“CH3OH”或“O2”)。寫出通入CH3OH的電

19、極的電極反應式： _。乙池中總反應的離子方程式為_。當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_(填序號)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAl(NO3)32023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，所以只有屬于固氮反應，故A錯誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程。硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程，反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝

20、酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，故B錯誤；C.反應的離子方程式為4NH4+5O2=2NO2-+6H+N2O+5H2O，氧元素的化合價由0價降低為-2價，該過程中共轉(zhuǎn)移210=20個電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯誤；D.轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。2、C【答案解析】有機物是指含有碳元素的化合物，有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，則：A、水泥是由石灰石和黏土經(jīng)高溫煅燒制成的，其主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，屬于無機物的混合物，A不選；B、蘇

21、打是Na2CO3，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物，B不選；C、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C選；D、水玻璃是硅酸鈉溶液，不含碳元素，屬于無機物，D不選；答案選C。3、A【答案解析】A. 石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，A正確；B. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH-Fe(OH)3，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D. 鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此

22、類問題的關鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。4、C【答案解析】A. 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯誤；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學式，故B錯誤；C. 純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，化學式為C6H12O6，故D錯誤；故選C。5、D【答案解析】A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi +

23、2CO，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。6、B【答案解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物質(zhì)的量的關系并結(jié)合圖象分析解答?！绢}目詳解】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生

24、反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B根據(jù)圖像可知，從a點開始發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應的離子方程

25、式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯誤；D根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol0.01mol=21，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2

26、CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據(jù)反應的方程式計算判斷。7、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A. 以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負極反應式為H22e2OH2H2O，A錯誤；B. 金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H2eH2，B正確；C. 以銅為電極將2Fe3Cu2Fe2Cu2設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子

27、，反應式為Fe3e2Fe2，C錯誤；D. 以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al3e4OH2H2OAlO2，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。8、C【答案解析】A. 礦物油屬于烴類；B. 還原性糖能發(fā)生銀鏡反應；C. 雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D. 液溴會溶于有機溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與

28、溴水發(fā)生加成反應使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。9、A【答案解析】A硫酸鉀與氯化鋇溶液反應的離子反應為Ba2+SO42-BaSO4，故A正確；B銅與FeCl3溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯誤；C鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意鐵與強氧化劑反應能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等

29、。10、B【答案解析】H3O中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，NH4中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，Na中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，故正確；OH中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，NH2中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，F(xiàn)中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故正確；O22中質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，Na質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，Mg2中質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故錯誤；CH4中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故正確；綜上所述，選項B正確。11、D【答案解析】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅

30、離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關系計算即可?！绢}目詳解】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應式為：Zn2eZn2+65g 2molx 0.4molx=65g0.4mol/2mol=13g所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。12、C【答案解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75 %，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的

31、氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。13、A【答案解析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項，因為戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、C

32、H3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，沒有相應烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構(gòu)），本題不考慮立體異構(gòu)，所以為5種，故A正確；B項，甲苯的一氯代物共有4種，如下：取代甲基上的氫原子；取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項，根據(jù)相對分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，5

33、814=42，所以化學式為：C4H10O，因為丁基有4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構(gòu)體是有機化學的重要知識點，是高考的重要考點，通常有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、類型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見的異構(gòu)類型，靈活運用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關鍵。14、A【答案解析】A. 達到化學平衡時正逆反應速率相等，又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則4v正(O2)5v逆(NO)，A正確；B. 單位時

34、間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 有5 mol OO鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 化學平衡時正逆反應速率相等，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知化學反應速率關系是3v正(NH3)2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。15、A【答案解析】A電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故A正確；B水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故

35、C錯誤；D水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級能源，故D錯誤；故選A。16、C【答案解析】SO2氣體與BaCl2溶液不能反應，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產(chǎn)生硫酸根離子，最終產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如 NH3時可產(chǎn)生亞硫酸根離子，最終產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀；相關方程式如下：2NH3SO2H2O=（NH4）2SO3， Ba2SO32=BaSO3；Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，Ba2SO42=BaSO4；NO2SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2SO42=BaSO4。故本題答案為C。17、A【答案解析】

36、苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質(zhì)，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應（取代反應）；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)的組合，所以這兩個平面有可能重合。綜上分析，選A。18、D【答案解析】過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。19、A【答案解析】選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)

37、構(gòu)，以此來解答?！绢}目詳解】催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A含-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。20、B【答案解析】可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方。【題目詳解】A、“可燃冰”的

38、燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。21、A【答案解析】測試卷分析：元素符號左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為5

39、3，故A正確?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)。22、C【答案解析】A. 和金屬鈉反應時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵斷裂，A正確；B. 和濃H2SO4共熱到170 時生成乙烯，所以鍵和斷裂；和濃H2SO4共熱到140 時生成乙醚，所以鍵斷裂，B正確；C. 乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D. 在Ag催化下與O2反應時生成乙醛，所以鍵和斷裂，D正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O NH3 + H+ =NH4+ CSi【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五

40、種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則

41、該酸為硫酸，濃硫酸與Cu 反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，故答案為：2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金

42、屬性強弱，故B不選；C元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應

43、的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；經(jīng)驗證，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：NCSi，故答案為：NCSi。點睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。24、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 2CH

44、3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫(yī)用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成F， F中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。

45、(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。 (2)反應為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型: 氧化反應。 反應為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型: 酯化反應(或取代反應)。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸

46、，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！敬鸢更c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。25、CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液d a b f c e鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液 (未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na 5CO2 3Na

47、2CO3 C CO (配平錯誤不得分)【答案解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O；（2）儀器X 的名稱是長頸漏斗，B 中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g，d打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁，a點燃酒精燈，加熱，b熄滅酒精燈，f冷卻到室溫，c關閉K1和K2，e稱量硬質(zhì)玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g。其正確順序是d a b f c e；（4）鈉的焰色反應為黃

48、色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成，反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質(zhì)量為：m2- m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3- m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)

49、量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：6Na 5CO2 3Na2CO3 C CO。26、+6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 處理尾氣氯氣和二氧化硫 防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案解析】（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫

50、酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧

51、，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 防倒吸 乙醇，濃硫酸，乙酸 防止乙

52、醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂 BC 分液漏斗 上口倒 【答案解析】實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【題目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2) 與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防

53、止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的

54、分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。28、排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾 C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) 吸收有毒氣體NO，防止空氣污染 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 【答案解析】分析：根據(jù)實驗原理分析，本實驗不能有氧氣，要排除氧氣的干擾，由實驗裝置可以知道,A中發(fā)生C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O ,B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高錳酸鉀吸收