福建省百所重點校2023學年高二化學第二學期期末調研模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子

2、種類不同C溶液水的電離程度：DNaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)2、將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A僅和B僅和C僅和D僅和3、化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A用作涂料B化學能轉化為電能C無機非金屬材料D有電熱轉化性能AABBCCDD4、下列對有機反應類型的描述不正確的是A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B將苯加入溴水

3、中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應5、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）A通過足量的氫氧化鈉溶液B通過足量的溴水C通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D通過足量的濃鹽酸6、下列說法正確的是A測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度BHCl和NaOH反應的中和熱H=57.3 kJmol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 H=257.3 kJmol1C燃燒熱是指在101 kP

4、a時可燃物完全燃燒時所放出的熱量DS(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃燒熱)7、用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L8、下列敘述正確的是A某晶體在固態(tài)與液態(tài)時均能導電，該晶體是離子晶體BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，說明水分子內的氫鍵強CNa2O固體上滴加少量水，有共價鍵和離子鍵的破壞及形成DN2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子

5、穩(wěn)定結構9、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)C雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料10、下列有關有機物分離提純的方法正確的是（）A溴乙烷中混有溴單質，用NaOH溶液和水溶液，反復洗滌，再分液B肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，鹽析C乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后，再蒸餾D乙醛中混有乙烯，可通過溴水，即可除去乙烯11、本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。請你分

6、析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉 C食鹽水和泥沙 D苯和溴苯12、某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等。則水解前的這種有機物是（ ）A甲酸甲酯B乙酸異丙酯C麥芽糖D葡萄糖13、滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有( )種A3種 B4種 C5種 D6種14、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是

7、（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol115、下列物質的分離（或提純）方法正確的是A分離汽油和水-分液B除去氯化鈉溶液中的泥沙-蒸餾C分離乙酸與乙酸乙酯-萃取D用四氯化碳提取溴水中的溴單質-過濾16、由物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關于以上有機物的說法中，不正確的是Aa分子中所有原子均在同一平面內Ba和Br2按1:1加成的產物有兩種Cd的一氯代物有兩種Dc與d的分子式相同17、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，4.48 L

8、 SO3中含有O原子個數(shù)為0.6 NAB常溫常壓下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6 NAC熔融狀態(tài)下，0.2 mol NaHSO4中陰陽離子個數(shù)之和為0.6 NAD一定條件下，N2與H2充分反應得到3.4 g NH3，轉移電子數(shù)為0.6 NA18、下列同周期元素中，原子半徑最小的是AMgBAlCSiDS19、下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（ ）A汽油B甘油C煤油D柴油20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18 NAC92

9、.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA21、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4222、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是C 的生成速率與 C 的分解速率相等;單位時間內有 amol A 生成的同時生

10、成 3amol B;A、B、C 的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;混合氣體的物質的量不再變化;單位 時間消耗 amol A,同時生成 3amol B;A、B、C 的分子數(shù)目之比為 132。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去）。回答下列問題：（1）Y中不含氧的官能團名稱為_，R的名稱為_。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結構簡式為_。（3）B+YC的反應類型是_，Q的分子式為_。（4）AB的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構體有_種（不包括立體異構）。能與

11、氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；能與碳酸氫鈉反應；含NH2； 苯環(huán)上有處于對位的取代基（6）已知：NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無 機試劑任選），設計制備的合成路線：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。（3）的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_種。（6

12、）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_(填序號)。（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積_(填序號)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴

13、定終點：_（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；取中。(1)為對照實驗，目的是_。(2)寫出中的化學方程式：_。(3)補全中的實驗操作及現(xiàn)象：_，說明C2H5X中含溴原子。27、（12分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、

14、Al、Cu)中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)實驗1裝置中小試管的作用是_。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：_。(4)M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積_。28、（14分）合金是建造航空母艦的主體材料（1）航母升

15、降機可由鋁合金制造鋁元素在周期表中的位置為 _Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_裝置B、C中盛放的試劑是B：_ ，C：_裝置G的作用是_無水AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是_29、（10分）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_

16、。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大

17、，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強，則pH小的是CH3COOH，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項B錯誤；C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，選項C錯誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項D正確。答案選D?！?/p>

18、答案點睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進水的電離。2、C【答案解析】等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，觀察到生成白色沉淀，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，側重氧化還原反應原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質的量時發(fā)生的氧化還原反應。3、B【答案解析】A氧化鐵為紅

19、色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉化為電能，故B錯誤；C、SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對；D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉化性能正確,故D正確；答案：B。4、B【答案解析】試題分析：A甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確；故選B?？键c：考查有機物的結構和性質。5、B【答案解析】A.

20、 乙烷、乙烯都不會和氫氧化鈉溶液反應，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯誤；B. 乙烯可以和溴水反應，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C. 乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會引入新的雜質氣體，C錯誤；D. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過濃鹽酸的氣體會含有HCl氣體，引入了新的雜質氣體，且不能除去乙烯，D錯誤；故合理選項為B。6、A【答案解析】A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在

21、稀溶液中，強酸與強堿反應生成1 mol H2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。7、C【答案解析】物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題?！绢}目詳解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+

22、），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯誤；BHCN和NaCN的物質的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】A在固態(tài)與液態(tài)時均能導電，該晶體是金屬晶體

23、，離子晶體在固態(tài)時不能導電，故A錯誤；B分子的穩(wěn)定與化學鍵有關，與氫鍵無關，因為氫氧共價鍵強于氫硫共價鍵，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故B錯誤；C氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，有水分子中的共價鍵的破壞，氧化鈉中離子鍵的破壞，形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價鍵，故C正確；D氮氣是單質不是化合物，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而氫鍵一般影響的是物質的物理性質，主要影響物質的熔沸點。9、A【答案解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結構，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在

24、綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。10、B【答案解析】A、溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解，應加入堿性較弱的碳酸鈉溶液除雜，A錯誤；B、硬脂酸鈉不溶于飽和食鹽水溶液，發(fā)生鹽析，可分離，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應用分液的方法分離，C錯誤；D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；正確選項B。【答案點睛】本題考查物質的分離和提純，為高

25、考常見題型和高頻考點，側重于學生分析能力和實驗能力的考察，本題主要考慮在除雜時，不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質，難度不大。11、D【答案解析】由題意，燒酒的制造工藝利用了蒸餾的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。 A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結晶和重結晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。12、B【答案解析】A、水解產物是甲酸和甲醇，相對

26、分子質量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質量相等，B選。C、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。13、C【答案解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結構，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。14、A【答案解析】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有

27、6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。15、A【答案解析】A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B. 泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故C錯誤；D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質的分離，注意根

28、據(jù)物質性質的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯點是C項，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。16、A【答案解析】A、物質a含有結構“-CH2-”，為四面體結構，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產物，B正確，不符合題意；C、物質d只有兩種H，分別在頂點上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。17、D【答案解析】分析：A、標況下，三氧化硫為固體；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求

29、出NaHSO4的物質的量，然后根據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來分析；D、根據(jù)反應生成的氨氣計算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠大于0.6 NA，故B錯誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個，故C錯誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應得到3.4 g NH3的物質的量為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.6NA

30、個，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題的易錯點為B，要注意溶液中包括溶質和溶劑。18、D【答案解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。19、B【答案解析】A. 汽油的主要成分是烴； B. 甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C. 煤油的主要成分是烴； D. 柴油的主要成分是烴。答案選B。20、B【答案解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結構分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是1

31、6.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫

32、氣的加成反應完全不同。21、C【答案解析】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生復分解反應以及還要溶液是否有顏色方面的要求。22、C【答案解析】C

33、的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應速率相等，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內有amol A生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故選；A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故不選；由于反應前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學計量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；反應前后氣體的化學計量數(shù)不相等，混合氣體的物質的量不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時間消耗amol A，同時生成3amolB，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；A、B、C的

34、分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應速率是否相等，故選；不能判斷達到平衡狀態(tài)的是：；故選C。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 1，3-丙二醇 取代反應 C10H11O4N 6 【答案解析】由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結合官能團的結構和性質分析解答(1)(5)。(6)由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應先制備結合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團有-COOH、-Br，其中不含氧

35、的官能團為溴原子；由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，故D的結構簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結構，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應；C10H11O4N；(4)對比A、B結構，可知AB是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構

36、體滿足：能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉反應，說明含有-COOH；含-NH2，苯環(huán)上有處于對位的取代基，該同分異構體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有32=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，因此應先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(6)，在設計合成路線時，要注意

37、-NH2具有強還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。24、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應 +HCl 吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率 C11H11O3N2F3 9 【答案解析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲

38、基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，

39、首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。25、 酚酞 當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低 【答案解析】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有

40、刻度線，故管內液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。26、證明C2H5X中沒有游離的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr

41、 取中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀 【答案解析】只有Br-與Ag+發(fā)生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)

42、生沉淀反應；(2)中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！敬鸢更c睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。27、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 無影響 偏大 【答案解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答?！绢}目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）實驗1的裝置中，小試管的作