湖北省襄樊市2023學年化學高一第二學期期末復習檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列推斷正確的是 （ ）A根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱B根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判

2、斷該兩元素非金屬性的強弱C根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強D根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱2、可逆反應2NO22NOO2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(NO2紅棕色)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)ABCD3、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水

3、，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象AABBCCDD4、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A鐵門表面噴漆B橡膠里加炭

4、黑C扇子扇爐火D5、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A裝置：制乙酸乙酯B裝置：驗證乙烯氣體中混有SO2C裝置：石油的蒸餾D裝置：證明石蠟油分解的過程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴6、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（） 砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸 砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機溶劑A只有 B只有 C只有 D只有7、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B步驟的反應是非氧化還原反應C步驟中加入的有機溶劑可以是己

5、烯或四氯化碳D步驟的操作是過濾8、下列有關(guān)敘述正確的是()A電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B直徑在1100 nm之間的粒子稱為膠體C是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D膠體粒子很小，可以透過濾紙9、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）D油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）10、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（ ）A天然氣是一種清潔的化石燃料B石油是由多種烴組成的混合物C

6、煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量11、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHC1CO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2AABBCCDD12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO313、幾

7、種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+ 1+7+3+2+5最低負價-1-3-2下列說法正確的是A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應CQ2-比R3-更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強14、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纖維素C淀粉和纖維素D果糖和葡萄糖15、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應B應用高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，

8、提高信息傳輸速度C化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”16、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據(jù)是()。A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬熔點高低D金屬陽離子得電子的能力17、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD無法計算18

9、、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說法錯誤的是A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B上述反應屬于離子反應C溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D上述反應屬于氧化還原反應19、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是( )AX2為0.2 molL-1BY2為0.45 molL-1CZ為0.35 molL-1DZ為0.4 molL-120、NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用

10、電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2D制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移21、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為( )A34HeB23HeC24HeD33He22、下列化學變化屬于取代反應的是（ ）A甲烷在空氣中完全燃燒 B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯 D乙烯通入溴水中二、非選擇題(共84分)23、（14

11、分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應的化學方程式為_。若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并

12、有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_，A中官能團的名稱為_。（2）反應和的反應類型分別是_、_。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應_，反應_。（4）實驗室利用反應制取C，常用上圖裝置：a試管中的主要化學反應的方程式為_。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。試管b中液體作用是_。25、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其

13、性質(zhì)的實驗。 回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是_（填標號）。 （2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化_。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法_。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中_溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)_；D中_溶液褪色，說明SO2有還原性。26、（10分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_。 （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_

14、溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_。（4）試劑可以選用_，加入試劑后反應的離子方程式是_。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_。27、（12分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； 加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡

15、外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是_。A 加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C 停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。 （1）儀器B的名稱是_。打開B的活塞，A中發(fā)生反應為：2NaClO

16、3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是_。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_（填“a”或“b”）28、（14分）（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，

17、并出現(xiàn)黑色固體_；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有_和_生成，其化學反應方程式為：_ ， 此反應中SO2作_劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應時，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）當雨水的pH_時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，這次雨_酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=_。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_，說明_，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_色，其電離方程式_。29、（10分）由N、B等元素組成的新

18、型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料H3NBH3中B原子的外圍電子排布圖_。Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_；基態(tài)Ti3+的成對電子有_對，BH4-的立體構(gòu)型是_；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有_；氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3B

19、NH3；與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是 _A氨硼烷中存在配位鍵B第一電離能：NOCBC反應前后碳原子的軌道雜化類型不變DCH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；晶體中P原子填在B原子所圍成的_空隙中。 晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有_個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是_。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“”分別標明B與N的相對位置_。其中“”代表B原子，“”代表N原子。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一

20、、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.元素的最高價含氧酸的酸性越強，則該元素非金屬性越強，故A錯誤；B、氫化物沸點高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故B錯誤；C、元素的單質(zhì)與水反應的越容易，則該元素金屬性越強，反之越弱，故C正確；D、當元素原子電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱，故D錯誤故選:C2、A【答案解析】單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正確。單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO不能表示v(正)v(逆)，錯誤。只要發(fā)生反應

21、，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯誤?；旌蠚怏w顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3、C【答案解析】A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂

22、條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等），應將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸， 選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為

23、解答關(guān)鍵，測試卷側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。4、C【答案解析】A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。5、D【答案解析】A. 制乙酸乙酯為防止倒吸，右側(cè)導管口應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項錯誤；B. 酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應該用品紅溶液，B項錯誤；C. 石油的蒸餾溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D. 烯烴能使高錳酸鉀

24、酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項正確；答案選D。6、A【答案解析】砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應為可逆反應，則砹單質(zhì)與水反應，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機溶劑，故不選；故選A。點睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素

25、，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱。7、A【答案解析】分析：實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得不溶殘渣，濾液含碘離子，加入氧化劑Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。詳解：A由分析可知步驟、的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應，不能用作萃取劑，故C錯誤；D分離沸點不同的兩種物質(zhì)，步驟的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。8、D【答案解析】據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A項：有色膠

26、體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1100 nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。9、A【答案解析】A纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋

27、白質(zhì)，C正確；D油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學反應，選項A是解答的易錯點，注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能。10、C【答案解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體

28、燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學變化，C錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。11、A【答案解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選A。12、B【答案解析】本題考查化學反應限度。分析：A催化劑能加快反應速率

29、但不影響化學平衡移動；B可逆反應中，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C同一物質(zhì)的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)；D如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明

30、確可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第

31、VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；A元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；BX、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，故B正確；C非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性ON元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯誤；D元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。14、D【答案解析】A淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)

32、體關(guān)系；B蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；C淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。15、B【答案解析】本題考查化學與生活。綠色植物通過光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時釋放氧氣，植樹造林，增大植被面積可增強植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導纖維的為二氧化硅，B錯誤；化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因為是全降解塑料，所以不會產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點睛：根據(jù)

33、題意，二氧化碳制取全降解塑料，因為其可降解，所以使用過程中不會產(chǎn)生白色污染。16、D【答案解析】冶煉金屬選擇方法是根據(jù)金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關(guān)。答案選D。17、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，故選B。18、

34、C【答案解析】測試卷分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應有離子的參與，屬于離子反應，B正確；C、由反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯誤；D、上述反應存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確。答案選C?？键c：氧化還原反應，離子反應19、C【答案解析】Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范圍為：0c（X2）0.2 molL-1；當X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2 mol/L +

35、0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1。【題目詳解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A錯誤；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1，C正確；D、0c（Z）0.4 molL-1，D錯誤。答案選C。20、C【答案解析】A左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負極

36、，鉛蓄電池Pb極為負極，則a極為Pb，選項A錯誤；B電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽極，在陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl-2e-=Cl2，選項B錯誤；C交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl-2e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質(zhì)的量不變。21

37、、B【答案解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故該種同位素應寫為23He，則B正確，故選B。22、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質(zhì)和氧的反應為氧化反應，結(jié)合官能團的變化解答該題。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C

38、。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、 C4HNO3（濃）CO24NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是H

39、NO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應為C與二氧化硅的反應，

40、C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、 CH2=CH2 羥

41、基 加成反應 氧化反應 2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1) B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能

42、團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2 ； 羥基 。(2)反應(2)是由BA,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由BA,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應 氧化反應。(3) 反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是: 2CH3CH2OH+2Na

43、2CH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。（4）a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為: ,因此，本題正確答案是: 。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催

44、化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進行解答。25、 b 淀粉KI溶液變藍 取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯 品紅 淡黃色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；（5

45、）氯氣有毒，應進行尾氣處理；（6）檢驗二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）依據(jù)化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O可知反應物為固體與液體加熱條件下反應生成氯氣，應選擇裝置b；（2）氯氣具有強的氧化性，氯氣與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗

46、方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進的方法是應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！敬鸢更c睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗、二氧化硫性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

47、注意檢驗硫酸根離子時要注意排除其他離子的干擾，為易錯點。26、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可） Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾） 【答案解析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較

48、高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！绢}目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案為：Br2 + SO2 + 2H

49、2O =2HBr + H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解

50、答關(guān)鍵。27、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 b 【答案解析】銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實驗目的釋放二氧化氯時，

51、用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸，B正確；C 二氧化

52、硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質(zhì)，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。28、吸水性 脫水性 淡黃色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S+2 H2O 氧化 4 5.6 屬于 3 水充滿了整個試管 氨氣極易溶于水 紅色 NH3H2O NH4+OH 【答案解析】(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性；(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，結(jié)合氧化還原反應的知識分析即可； (3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，溶液中c(H+)=