新疆伊寧生產建設兵團第四師第一中學2023學年高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

2、正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA2、科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程中能量的轉化形式為化學能轉化為電能D過程涉及的反應為4OH4eO2+2H2O3、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項 實驗 現(xiàn)象結論A將SO

3、2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I- Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性AABBCCDD4、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) M

4、g(NO3)2(aq) Mg(s)5、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結而成，屬于新型無機材料C機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機場高速采用了新型自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構所造成的破壞6、化學方便了人類的生產與生活，下列說法不正確的是A氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸B碘是人體必需的微量元素，應該適量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)27、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分

5、子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（ ）AY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性BW和Y具有相同的最高化合價C離子半徑YZDZ的氫化物為離子化合物9、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解10、向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y

6、)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化11、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份. 向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩靜置，下層顯極淺的紫色. 向另一份加入CCl4，振蕩靜置，下層顯紫紅色結合實驗，下列說法不正確的是：A反應a為：2Fe3+2I-2Fe2+I2B比較氧化性：中，I2Fe3+C中，反應a進行的程度大于反應bD比較水溶液中c(Fe2+)： 12、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學反應中斷鍵要放出

7、能量,形成化學鍵要吸收能量B該反應的反應物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量13、某溫度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有關說法正確的是ANa2S溶液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為b點Cc點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL

8、-1D向100mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA15、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能

9、使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體16、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱B己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液過濾DH2O (Br2)：用酒精萃取17、下列說法錯誤的是（ ）A圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑B用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

10、18、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的HPH3，CH3OH HCHOBSO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同C熔、沸點: SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐漸減?。?）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K 原子的配位數(shù)為_；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計算晶體的空間利用率_（假設原子是剛性球體）29、（10分）磷及

11、部分重要化合物的相互轉化如圖所示。(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為_。(2)步驟中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有_。磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2質量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10 (3)磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為_%（保留兩位小數(shù)）。(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的

12、濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g（保留兩位小數(shù)）。(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A 、6g 3He的物質的量為2 mol，1 mol3He含有的中子數(shù)為NA，2 mol 3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA ，選項B錯誤

13、；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1 mol，1 mol C4H10中極性健數(shù)目為10NA ，非極性鍵數(shù)目為3 NA，選項C錯誤；D、0.1molL1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。2、C【答案解析】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B項正確；C.由原理圖可知，過程為電解氫氧化鋰生成鋰單

14、質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；D.過程電解LiOH產生O2，陽極反應為4OH4eO2+2H2O，D項正確。故答案選C。3、B【答案解析】A二氧化硫與氯化鋇不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，結論不正確，故A錯誤；D氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：I-Fe2+，故B正確；C過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象不能說明FeCl2溶液是否變質，故C錯誤；D濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫

15、水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；故選B。4、C【答案解析】A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B. CuCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；C. Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D. MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。故選C。5、B【答案解析】A玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；B橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不

16、正確；C鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術可減少對路面及橋梁的影響，D正確；故選B。6、B【答案解析】A胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；B碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒IO3或I補充，而I2有毒不能服用，錯誤，B選； C葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質

17、，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。7、C【答案解析】A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。8、D【答案解析】W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！绢}目詳解】

18、AY和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；BF沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C離子半徑Cl-K+Ca2+，則離子半徑YZ，C錯誤；DCaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。9、D【答案解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。10、A【答案解析】A. 在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意

19、；B. 反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C. 反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D. 反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。11、C【答案解析】A、加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL

20、0.05mol/L KI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3+2I-2Fe2+I2，故A正確；B、中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2逆向移動，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：中，I2Fe3+，故B正確；C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；D、中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2逆向移動，導致亞鐵離

21、子的濃度減小，中向另一份加入CCl4，碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：，故D正確；答案選C。12、D【答案解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B. 該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。13、B【答案解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1

22、mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！绢}目詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S

23、溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-)，故A錯誤；Ba、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=0.1mol/L，因此 c(Cu2+)=310-34.4 mol/L，故C錯誤；D向100 mLZn2+、Cu2

24、+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=310-24mol/L；產生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L，則產生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產生CuS沉淀，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=0.1mol/L。14、D【答案解析】A. 氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，6.72LNO2的物

25、質的量為0.3mol，根據(jù)反應3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應生成0.1molNO，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；D. 14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故答案選D。15、A【答案解析】試題分析：A二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能

26、證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點16、C【答案解析】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入溴水中，故A錯誤；B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層

27、，故B錯誤；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；故選：C。17、B【答案解析】A. 根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；C. 圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原

28、理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。【答案點睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內形成一縫隙，液體即從滴管滴出。18、C【答案解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫

29、離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。19、B【答案解析】A由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為AQ+2H+2e-=H2AQ，故A不符合題意；B原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；C甲池處發(fā)生O2和H2AQ反應生成H2O2和AQ，方程式為O2

30、+H2AQH2O2+AQ，故C不符合題意；D乙池處，硫化氫失電子生成硫單質，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+3I-+S+2H+，故D不符合題意；故選：B?！敬鸢更c睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應式。20、D【答案解析】A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀

31、溶液褪色，D正確；答案選D。21、A【答案解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！敬鸢?/p>

32、點睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。22、C【答案解析】A用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；B濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；CMnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨

33、酸鈉；（1）寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉化為ClCH2COOH，反應類型為氧化反應，故A正確；B RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應，所得產物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應，也能發(fā)生銀鏡反應，說明苯環(huán)上直接連接HCOO；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個

34、不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的同分異構體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結合產物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測D的結構。24、C7H7NO2 羧基、氨基

35、 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【答案解析】(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成

36、甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。25、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高 【答案解析】（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算?！绢}目詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧

37、化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據(jù)儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+H2S=CuS+2H+；反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS

38、2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L；若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。26、

39、II I 除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監(jiān)測裝置H是否堵塞） U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色 Cl2+2I-2Cl-+I2 取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化 Cl2也可與KI反應生成I2，乙組設計的實驗中并沒有排除Cl2對實驗的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性 或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象 無尾氣處理裝置，污染環(huán)境 【答案解析】(1)結合反應原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，

40、裝置G中CaCl2是干燥劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣?！绢}目詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實驗中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時根據(jù)長頸漏斗中液面是否上升，達

41、到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的；從F中進入G中的Cl2混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色，而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；(3)氯氣能氧化I-生成I2，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2；驗證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化；(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2，將有部分Cl2也可與KI反應生成I2，干擾Br2氧化I-的實驗，則無法判斷Br2和I2的氧化性強弱，也不能比較Cl、Br、I的

42、非金屬性；(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環(huán)境?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，易錯點是裝置G中左側干燥有色布條能褪色，原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。27、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【答案解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中

43、的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！绢}目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶

44、液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均

45、消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產品中KIO3的質量分數(shù)=89.5%，故答案為：89.5%?！敬鸢更c睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。28、3d104s24p3非極性sp2C6【答案解析】As是33號元素，其原子結構示意圖為；則基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s24p3；同一周期中，元素第一電離能呈增大趨勢，且As的p軌道為半充滿結構所以第一電離能AsGa；配合物Fe(CO)5熔點為-20.5，沸點為103，易溶于CCl4，CCl4是非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，所以屬于分子晶體，是非極性分子；(3)B原價電子數(shù)為3，無孤對電子，則BF3的雜化軌道類型為sp2；