浙江省寧波市十校2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D有可能通

2、過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物2、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A可燃性實(shí)驗(yàn)B酸性高錳酸鉀C澄清石灰水D品紅試液3、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的

3、優(yōu)良的水處理劑4、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，正確的是A2023年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度5、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過(guò)程中，先增加后減少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量

4、共存DKa3( H3AsO 4) 的數(shù)量級(jí)為10-126、100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：

5、2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-8、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是APd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e 2HBFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應(yīng)過(guò)程中NO2被Fe（）還原為N2D用該法處理后水體的pH降低9、用下列方案及所

6、選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測(cè)定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測(cè)液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD10、用KClO3和MnO2制備O2，并回

7、收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過(guò)濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl11、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：312、下列說(shuō)法正確的是A檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KS

8、CN溶液C受溴腐蝕至傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)13、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰由此可知（）A該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ14、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油15、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃

9、料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲16、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說(shuō)法中正確的是Ab膜為陽(yáng)離子交換膜BN室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%b%C電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電

10、極D理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）反應(yīng)-中屬于加成反應(yīng)的是_。（4）寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_。18、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問(wèn)題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學(xué)方程式_.E F的反應(yīng)類型_(3)H 中含有的官能團(tuán)_.J的分子式_.

11、(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線：_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫(xiě)兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加

12、入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_(kāi)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。C中說(shuō)明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。儀器a的名稱為_(kāi)，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，氧

13、化產(chǎn)物是_。(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_(kāi)，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是_。21、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如

14、圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過(guò)程的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是_（填序號(hào)）。a實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為CO2H2H2O（g）COcCO未參與反應(yīng)dFe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的H其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)

15、CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）20kPa，則p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp_（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH_。（已知常溫下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）參考答案（含詳細(xì)解析）一

16、、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。2、D【答案解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄

17、清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。3、C【答案解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、D【答案解析】A聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)

18、誤；B烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒(méi)有H原子，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；D洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長(zhǎng)，故D正確；故選D。5、B【答案解析】A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，逐漸減少，故B錯(cuò)誤；C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大

19、量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?，故C正確；D. 由圖知，pH=11.5時(shí)，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正確；故選B。6、D【答案解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項(xiàng)正確；B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來(lái)越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項(xiàng)正確；D. 其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間

20、不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、C【答案解析】A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OHHSO3，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤故選C。8、D【答案解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（）得電子變?yōu)镕e

21、（）；（2）Fe（）得電子變?yōu)镕e（），NO2被Fe（）還原為N2。如此循環(huán)，實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2的目的，總反應(yīng)為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。【題目詳解】根據(jù)上面分析可知：A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2 - 2e 2H，故不選A；B. 由圖中信息可知，F(xiàn)e（）與Fe（）是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應(yīng)過(guò)程中NO2被Fe（）還原為N2，故不選C；D.總反應(yīng)為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D9、D【答案解析】A. 過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B. 取濾液需

22、要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。10、B【答案解析】A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌

23、加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。11、D【答案解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【題目詳解】分兩種情況： 若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g

24、，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。 12、B【答案解析】A向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+，不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說(shuō)明未完全反應(yīng)，說(shuō)明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再

25、用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；D淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【答案解析】A通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能

26、量。14、D【答案解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。15、C【答案解析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-

27、，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答。【題目詳解】A. 放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】AM室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰

28、極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%b%，故B正確；C電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，M室生成0.25molO2、N

29、室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【答案解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！绢}目詳解】B的分

30、子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化

31、學(xué)方程式為+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、2甲基丙烯 取代反應(yīng) 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【答案解析】根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【題目詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)

32、上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1) 由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為6；（5）甲苯與氯

33、氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。19、打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案解析】(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、C

34、l2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成ZnCu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說(shuō)明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性 2:1 O2 溶

35、液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.324g 產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒(méi)有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中 【答案解析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)碘遇

36、淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒(méi)有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低?！绢}目詳解】(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有

37、緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO

38、3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來(lái)判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O，在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(2)I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色，所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5

39、I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒(méi)有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4kJmol-1c