陜西省西安電子科技大學附屬中學2023學年高二化學第二學期期末監(jiān)測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為11D標準

2、狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L2、下列敘述正確的是A常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.811023個原子B標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC標準狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA3、合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互為同系物C該反應為縮聚反應D1mol最多可與2mol發(fā)生反應4、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，

3、得到沉淀 4.66g，在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為 1.12L。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成5、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常溫下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO

4、3、OH6、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為 （ ）ATiCBCD7、下列關于燃料的說法正確的是（ ）A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇汽油是一種新型有機化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料8、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗9、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確

5、的是（）ABCD10、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關判斷正確的是()ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應的焓變(H)小于0B反應物的總能量高于生成物的總能量C反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關12、有一混合溶液，只可能含有以下離子

6、中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13、有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出

7、來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應為(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是()ANBD和Q互為同分異構(gòu)體BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3種DNBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴14、下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷15、二環(huán)1，0，0丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是A該化合物的二溴代物有4種B生成1molC4H10需要2molH2C該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D該化合物

8、中4個碳原子可能處于同一平面16、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )ABCD被提純物質(zhì)O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液AABBCCDD17、儀器名稱為“容量瓶”的是A B C D18、下列實驗操作或方法中，不合理的是（）A用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B用重結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性D通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體19、已知：4NH3(g)5O2(

9、g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定條件下，NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列說法正確的是A反應使用催化劑，H1減小B反應生成物總能量低于反應物總能量C反應一定能自發(fā)進行D反應達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示20、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C無色溶液中：Cu2+、N

10、O3、Cl、H+D無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO3221、鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A電池在放電時，Li向電源負極移動B充電時陽極的反應為LixV2O5xe=V2O5xLiC放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子D該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)22、下列說法中錯誤的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)CCu(NH3)

11、4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心離子的化合價都是2二、非選擇題(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為_，CD的反應類型為_（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_，官能團名稱為_（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設計由甲醛和B為起始原料制備 的合成路線。（無機試劑任

12、選）。_24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近

13、的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。25、（12分）實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I被O2 氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍10mL 0.1mol L1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化 寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式 _。 實驗所得結(jié)論：_。 增大實驗反應速率還

14、可以采取的措施 _。 實驗的作用是_。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：. 增大c(H+)，增強O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指針偏轉(zhuǎn)X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10m

15、L 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X _；Y _；Z _。26、（10分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制 1，2 一二溴乙烷在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）裝置C的作用是_；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的

16、作用是_；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為_；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是_。A廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（填寫字母），操作時應先點燃_處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_；（4）D裝置的作用是_；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：

17、_；_；（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_（填編號）A生成二氧化碳氣體的質(zhì)量 B生成水的質(zhì)量C通入氧氣的體積 D氨基酸的相對分子質(zhì)量28、（14分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_。（2）TiCl4熔點是25，沸點136.4，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_晶體；BH4中B原子的雜化類型為_。（3）在 TiO2催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）_。（4）Ti3+可以形成兩種不同的配

18、合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_。（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為_。（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為_cm。29、（10分）請按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：解釋表中氟化物熔點差異的原因：a_。b_。硅在一定條件下可以與Cl2反應生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的_(填“高”或“低”)

19、，理由_。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化 c石英熔融 dHCONHCH2CH3溶于水 e碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學式為：_。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。氮化硅的硬度_(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是_。下列物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_

20、。a單質(zhì)I2和晶體硅 b冰和干冰c碳化硅和二氧化硅 d石墨和氧化鎂已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式_。(6)第A，A元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A0.05NA個

21、CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠小于22.4L，故D錯誤；故選C。2、A【答案解析】A、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，

22、四氧化二氮的相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數(shù)N=nNA=NA=NA/mol=0.1NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數(shù)為1.811023，選項A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算SO3的體積，選項B錯誤；C、標準狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項C錯誤；D、標準狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項D錯誤。答案選A。3、C【答案解析】A. 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是

23、聚苯乙炔，故A錯誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯誤；C.該反應除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應，故C正確；D. 該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應， 1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；答案選C。4、A【答案解析】某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32氧化為SO42，所以可以確定原溶液中SO32和S

24、O42至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時可以確定一定沒有Ba2；在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為 1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05mol NH4。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I，因為I和Fe3不能大量共存，所以同時也確定一定不含F(xiàn)e3。綜上所述A正確；B 、C 不正確； D. 另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32（酸化時有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點睛：本題考查

25、的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關鍵是要知道題中有一個隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。5、B【答案解析】A加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應；B離子間不反應，也不和H+反應，能大量共存，正確；C滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；DNH4+、Al3+與OH離子會發(fā)生反應；故選B。6、B【答案解析】分析：本題考查的是復雜分子化學式的判斷，明確題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的

26、原子個數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，根據(jù)分子模型計算鈦原子個數(shù)為14，碳原子個數(shù)為13，故選B。7、B【答案解析】A.“可燃冰”外觀像冰，其化學組成是CH4nH2O，水的化學式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯誤；B.氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對環(huán)境無污染，B正確；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，屬于混合物，C錯誤；D.石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，D錯誤；故合理選項是B。8、A【答案解析】A. 米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.

27、蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C. 不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D. 輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。9、C【答案解析】核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！绢}目詳解】A. 4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A

28、錯誤；B. 該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C. 根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D. 該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。10、C【答案解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應吸熱，故焓變（H）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應有BaCl2和NH3

29、H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。11、C【答案解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮氧化物和

30、二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。12、C【答案解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部

31、分不溶，推得一定存在CO32、SO42，則一定不存在Ba2、Mg2；計算確定的離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K、Cl的情況詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+AgAgCl、CO32+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4，根據(jù)反應NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)

32、量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2、Mg2，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g/233gmol1=0.01mol，故SO42的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g5.91g，物質(zhì)的量為5.91g/197gmol1=0.03mol，則CO32物質(zhì)的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，而CO32、SO42、NH4物質(zhì)的量分別

33、為0.03mol、0.01mol、0.06mol，ACO32、SO42所帶負電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K一定存在，故A錯誤；B由上述分析可得，100mL溶液中CO32物質(zhì)的量為0.03mol，故B錯誤；CCO32、SO42所帶負電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl可能存在，故C正確；D由上述分析可知，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，故D錯誤；故選：C。點睛：本題采用定性實驗和定量計算相結(jié)

34、合考查離子共存與檢驗，難點：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K、Cl的情況。13、B【答案解析】A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。14、D【答案解析】A乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶

35、液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。15、D【答案解析】A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡式為：，故和二環(huán)1，0，0丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤

36、；故選D。16、A【答案解析】ACO與熾熱的CuO反應生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C酒精不能與生石灰反應，而水能與生石灰反應生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。17、C【答案解析】A為圓底燒瓶，故A錯誤；B為試管，故B錯誤； C容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D為燒杯，故D錯誤；故選C。18、C【答案解析】A淀粉溶膠是膠體，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；

37、B氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故B正確；CSO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色，無法驗證兩者的漂白性，故C錯誤；D利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。19、C【答案解析】A、催化劑對反應熱無影響，故A錯誤；B、4得到：H3=1625.5kJmol1=905.54H2，解得H2=720kJmol1，即反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，故B錯誤；C、反應是放熱反應，H0，反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此S0，因此在任何溫度下均能保證G=HTS0，此反應都能自發(fā)進行，

38、故C正確；D、反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v逆v正，故D錯誤。故選C。20、A【答案解析】A. 在強堿性溶液中四種離子不反應，能大量共存，故正確；B. pH=l的溶液為酸性，HCO3與氫離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，故錯誤；C. Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯誤；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復分解反應或氧化還原反應都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應的離子不能存在。注

39、意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。21、B【答案解析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；B該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5-xe-V2O5+xLi+，故B正確；C放電時，負極為鋰失去電子生成鋰離子，負極失重7.0 g，反應的鋰的物質(zhì)的量=1mol，轉(zhuǎn)移1

40、 mol電子，故C錯誤；D鋰為活潑金屬，能夠與酸反應，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯誤；答案選B。22、B【答案解析】A. Ag+價電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個5s軌道和1個5p軌道參與雜化形成兩個雜化軌道，這兩個雜化軌道接受兩個氮原子中提供的孤電子對而形成兩個配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B. 配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C. Cu(NH3)4SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看為一個

41、整體，顯0價，PtCl42中，Cl顯-1價，故它們的中心離子的化合價都是2，D正確；故合理選項為B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 加成反應 羰基 【答案解析】由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇。【題目詳解】（1）C為丙烯，與 水發(fā)生加成反應，得到2-丙醇，CD為加成反應；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)

42、構(gòu)簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、；（5）根據(jù)和丙酮反應得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設計合成路線，?！敬鸢更c睛】合成路線中，甲醛和的反應屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應的“變化機理”，并會運用在合成路線中。24、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，

43、生成深藍色溶液 【答案解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，

44、位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+

45、4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液25、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響 增強I-的還原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【答案解析】本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！绢}目詳解】（1）題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為

46、4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用催化劑）；實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結(jié)果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗

47、VI的大，反應速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實驗VI的大；經(jīng)過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應該有H+，故Z為10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。26、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【答案解析】試題分析：（1） 乙醇與濃硫酸共熱170周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生

48、SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應就產(chǎn)生了1，2 一二溴乙烷。所以B經(jīng)A插人A中， D接A；AC F E G；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。27、排除體系中的N2 A和D D CxHy

49、OzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【答案解析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體

50、積，在這個基礎上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2； (2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 ；(5)讀數(shù)時必須

51、保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！敬鸢更c睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。28、3d24s2分子sp3CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）Cl、H2OTiOn2n+【答案解析】分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個電子，根據(jù)構(gòu)

52、造原理書寫其外圍電子排布式。（2）TiCl4的熔沸點較低，可溶于苯或CCl4等非極性溶劑，TiCl4晶體屬于分子晶體。BH4-中中心原子B上的孤電子對數(shù)=12（3+1-41）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，B原子為sp3（3）用“替換法”書寫等電子體。（4）綠色晶體的化學式為TiCl（H2O）5Cl2H2O，綠色晶體的配體為Cl-和H2O。（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)，其中Ti與O之比為1:1，Ti元素的化合價為+4價，O元素的化合價為-2價，鈦酰離子的化學式為TiOn2n+。（6）由晶體的密度和1mol晶體的質(zhì)量計算1mol晶體的體積，用“均攤法”確定晶胞中粒子的個數(shù)，計算晶胞的體積，應用幾何知識計算晶胞的邊長。詳解：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。（2）TiCl4的熔沸點較