陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為11D標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L2、下列敘述正確的是A常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.811023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA3、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互為同系物C該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)4、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，

3、得到沉淀 4.66g，在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12L。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成5、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常溫下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO

4、3、OH6、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiCBCD7、下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（ ）A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C乙醇汽油是一種新型有機(jī)化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料8、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)9、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確

5、的是（）ABCD10、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)的焓變(H)小于0B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)12、有一混合溶液，只可能含有以下離子

6、中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出

7、來(lái)。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()ANBD和Q互為同分異構(gòu)體BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3種DNBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴14、下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷15、二環(huán)1，0，0丁烷()是最簡(jiǎn)單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該化合物的二溴代物有4種B生成1molC4H10需要2molH2C該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D該化合物

8、中4個(gè)碳原子可能處于同一平面16、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )ABCD被提純物質(zhì)O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過(guò)熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液AABBCCDD17、儀器名稱為“容量瓶”的是A B C D18、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（）A用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B用重結(jié)晶法來(lái)提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗(yàn)證兩者的漂白性D通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體19、已知：4NH3(g)5O2(

9、g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)使用催化劑，H1減小B反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示20、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C無(wú)色溶液中：Cu2+、N

10、O3、Cl、H+D無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO、SO3221、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是A電池在放電時(shí)，Li向電源負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5xe=V2O5xLiC放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子D該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)22、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)CCu(NH3)

11、4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心離子的化合價(jià)都是2二、非選擇題(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為_，CD的反應(yīng)類型為_（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，官能團(tuán)名稱為_（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個(gè)）。（5）設(shè)計(jì)由甲醛和B為起始原料制備 的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任

12、選）。_24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近

13、的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I被O2 氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)10mL 0.1mol L1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化 寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_。 增大實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率還

14、可以采取的措施 _。 實(shí)驗(yàn)的作用是_。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：. 增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指針偏轉(zhuǎn)X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10m

15、L 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指針未見偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X _；Y _；Z _。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）裝置C的作用是_；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的

16、作用是_；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是_。A廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）D裝置的作用是_；（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：

17、_；_；（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_（填編號(hào)）A生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 B生成水的質(zhì)量C通入氧氣的體積 D氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量28、（14分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_。（2）TiCl4熔點(diǎn)是25，沸點(diǎn)136.4，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_晶體；BH4中B原子的雜化類型為_。（3）在 TiO2催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）_。（4）Ti3+可以形成兩種不同的配

18、合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_。（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為_。（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_cm。29、（10分）請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a_。b_。硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的_(填“高”或“低”)

19、，理由_。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化 c石英熔融 dHCONHCH2CH3溶于水 e碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氮化硅的硬度_(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是_。下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_

20、。a單質(zhì)I2和晶體硅 b冰和干冰c碳化硅和二氧化硅 d石墨和氧化鎂已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_。(6)第A，A元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與_個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A0.05NA個(gè)

21、CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【答案解析】A、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，

22、四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA=NA/mol=0.1NA，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.811023，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法計(jì)算SO3的體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標(biāo)況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【答案解析】A. 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是

23、聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D. 該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【答案解析】某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32氧化為SO42，所以可以確定原溶液中SO32和S

24、O42至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可以確定一定沒有Ba2；在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05mol NH4。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I，因?yàn)镮和Fe3不能大量共存，所以同時(shí)也確定一定不含F(xiàn)e3。綜上所述A正確；B 、C 不正確； D. 另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32（酸化時(shí)有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查

25、的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關(guān)鍵是要知道題中有一個(gè)隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。5、B【答案解析】A加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，而I離子具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會(huì)生成白色沉淀；DNH4+、Al3+與OH離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故選B。6、B【答案解析】分析：本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的

26、原子個(gè)數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14，碳原子個(gè)數(shù)為13，故選B。7、B【答案解析】A.“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛停珹錯(cuò)誤；B.氫能源具有來(lái)源廣、熱值高，且燃燒后生成水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，B正確；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、A【答案解析】A. 米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無(wú)法檢驗(yàn)，符合題意，A項(xiàng)選；B.

27、蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項(xiàng)不選；C. 不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機(jī)溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項(xiàng)不選；D. 輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實(shí)驗(yàn)，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選A。9、C【答案解析】核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！绢}目詳解】A. 4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A

28、錯(cuò)誤；B. 該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D. 該表示式違反了泡利原理（如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、C【答案解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說(shuō)明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應(yīng)吸熱，故焓變（H）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應(yīng)有BaCl2和NH3

29、H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。11、C【答案解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！绢}目詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D. 氮氧化物和

30、二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。12、C【答案解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部

31、分不溶，推得一定存在CO32、SO42，則一定不存在Ba2、Mg2；計(jì)算確定的離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K、Cl的情況詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+AgAgCl、CO32+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4，根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)

32、量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2、Mg2，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g/233gmol1=0.01mol，故SO42的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g5.91g，物質(zhì)的量為5.91g/197gmol1=0.03mol，則CO32物質(zhì)的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，而CO32、SO42、NH4物質(zhì)的量分別

33、為0.03mol、0.01mol、0.06mol，ACO32、SO42所帶負(fù)電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可得，100mL溶液中CO32物質(zhì)的量為0.03mol，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42所帶負(fù)電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl可能存在，故C正確；D由上述分析可知，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，故D錯(cuò)誤；故選：C。點(diǎn)睛：本題采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算相結(jié)

34、合考查離子共存與檢驗(yàn)，難點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K、Cl的情況。13、B【答案解析】A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。14、D【答案解析】A乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶

35、液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。15、D【答案解析】A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個(gè)-CH2-，2個(gè)，前者可連接兩個(gè)Br，而后者不能，故同一個(gè)碳原子上連2個(gè)Br只有1種，2個(gè)-CH2-分別連1個(gè)Br為1種，2個(gè)分別連1個(gè)Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個(gè)Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機(jī)物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故和二環(huán)1，0，0丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個(gè)碳原子位于四面體的頂點(diǎn)，不能共面，故D錯(cuò)誤

36、；故選D。16、A【答案解析】ACO與熾熱的CuO反應(yīng)生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C酒精不能與生石灰反應(yīng)，而水能與生石灰反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的氫氧化鈣，進(jìn)而通過(guò)蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。17、C【答案解析】A為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B為試管，故B錯(cuò)誤； C容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D為燒杯，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【答案解析】A淀粉溶膠是膠體，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；

37、B氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故B正確；CSO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色，無(wú)法驗(yàn)證兩者的漂白性，故C錯(cuò)誤；D利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。19、C【答案解析】A、催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、4得到：H3=1625.5kJmol1=905.54H2，解得H2=720kJmol1，即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此S0，因此在任何溫度下均能保證G=HTS0，此反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，

38、故C正確；D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v逆v正，故D錯(cuò)誤。故選C。20、A【答案解析】A. 在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B. pH=l的溶液為酸性，HCO3與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C. Cu2+有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注

39、意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。21、B【答案解析】放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A電池在放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-V2O5+xLi+，故B正確；C放電時(shí)，負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極失重7.0 g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量=1mol，轉(zhuǎn)移1

40、 mol電子，故C錯(cuò)誤；D鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【答案解析】A. Ag+價(jià)電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個(gè)5s軌道和1個(gè)5p軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化軌道接受兩個(gè)氮原子中提供的孤電子對(duì)而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B. 配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C. Cu(NH3)4SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價(jià)鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看為一個(gè)

41、整體，顯0價(jià)，PtCl42中，Cl顯-1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 加成反應(yīng) 羰基 【答案解析】由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對(duì)應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇。【題目詳解】（1）C為丙烯，與 水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，CD為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)

42、構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過(guò)氧化得到，不過(guò)苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計(jì)合成路線，?！敬鸢更c(diǎn)睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識(shí)，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測(cè)這個(gè)反應(yīng)，同時(shí)要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會(huì)運(yùn)用在合成路線中。24、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，

43、生成深藍(lán)色溶液 【答案解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，

44、位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，該過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+

45、4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液25、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響 增強(qiáng)I-的還原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【答案解析】本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則?！绢}目詳解】（1）題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為

46、4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)

47、VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過(guò)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。26、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【答案解析】試題分析：（1） 乙醇與濃硫酸共熱170周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生

48、SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來(lái)吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2 一二溴乙烷。所以B經(jīng)A插人A中， D接A；AC F E G；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識(shí)。27、排除體系中的N2 A和D D CxHy

49、OzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【答案解析】在本實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮?dú)獾南嚓P(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮?dú)獾捏w積測(cè)定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計(jì)是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計(jì)目的是通過(guò)量氣的方式測(cè)量氮?dú)獾捏w

50、積，在這個(gè)基礎(chǔ)上，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某種氨基酸的分子組成，需要測(cè)量的是二氧化碳和水和氮?dú)獾牧?。?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氮?dú)獾牧康臏y(cè)定，所以在測(cè)量氮?dú)馇埃瑢⑦^(guò)量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮?dú)?，影響生成氮?dú)獾捏w積的測(cè)定，所以通入一段時(shí)間氧氣的目的是排除體系中的N2； (2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮?dú)?，所以?yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮?dú)?，方程式為?CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2 ；(5)讀數(shù)時(shí)必須

51、保證壓強(qiáng)相同，所以注意事項(xiàng)為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)原理分析，要測(cè)定二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的解題關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)。理解各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測(cè)定氮?dú)獾捏w積。28、3d24s2分子sp3CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）Cl、H2OTiOn2n+【答案解析】分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)

52、造原理書寫其外圍電子排布式。（2）TiCl4的熔沸點(diǎn)較低，可溶于苯或CCl4等非極性溶劑，TiCl4晶體屬于分子晶體。BH4-中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)=12（3+1-41）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，B原子為sp3（3）用“替換法”書寫等電子體。（4）綠色晶體的化學(xué)式為TiCl（H2O）5Cl2H2O，綠色晶體的配體為Cl-和H2O。（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)，其中Ti與O之比為1:1，Ti元素的化合價(jià)為+4價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鈦酰離子的化學(xué)式為TiOn2n+。（6）由晶體的密度和1mol晶體的質(zhì)量計(jì)算1mol晶體的體積，用“均攤法”確定晶胞中粒子的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞的體積，應(yīng)用幾何知識(shí)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。詳解：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。（2）TiCl4的熔沸點(diǎn)較