福建省福州八縣一中2023學年高三第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(

2、)Aa點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1Bb點所示溶液中：c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)Cc點溶液中水電離程度大于d點溶液Dd點所示溶液中：c(Na+)c(R2-)c(HR-)2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA3、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是( )A面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B焊

3、接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料4、香豆素4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A分子式為C10H9O3B能發(fā)生水解反應C能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol香豆素4最多消耗3 mol NaOH5、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A1

4、 mol ZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構DY元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強6、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A負極反應式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C7、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應方程式為V2O5+xL

5、iLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是（ ）A該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大8、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（Ag

6、Cl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樗{色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強AABBCCDD9、儀器：容量瓶、長頸漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A全部BC只有和D只有10、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH311、下列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化

7、鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物12、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是A二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料B纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒DNOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨13、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換B過程有O-O單鍵生成并放出能量C過程發(fā)生的化學反應為：2H2O22H2O+O2D整個過程的總反應方程式為：2H2O2H2+O214、下列有關化學反應的

8、敘述正確的是()A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BCO2與Na2O2反應可產生O2C室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2DSO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO315、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色16、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應屬于固氮反應B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應、

9、均為氧化還原反應D用精餾的方法可提純三氯氫硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a一個分子中有11個碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應c可發(fā)生水解反應（2）化合物的分子式為_，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物，寫出的結構簡式_。（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型_。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-C

10、OOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體

11、，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+3SO2+S+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120140的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在7083，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在46，經58小時充分反應后

12、迅速降溫4555，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：_。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為_。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀

13、硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液_。20、下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是_（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）A實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。21、Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途將氯氣溶于水能形成氯氣

14、氯水體系完成下列填空：（1）氯原子最外層電子的電子排布式是_與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中_描述（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子_（3）氯氣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：_已知HClO的殺菌能力比ClO強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_（一種原因即可）（4）在氯水中，下列關系正確的是_（選填編號）a c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）b c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）c c（HClO）c（Cl）d c（Cl）c（OH）（5）C

15、lO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）_有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？_（填“對”或“錯”），說明理由_參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】Aa點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=molL-1，故A錯誤；Bb點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以

16、離子微粒濃度大小順序是c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R)，故B錯誤；Cc點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；Dd點溶液中溶質為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR-)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。2、B【答案解析】A氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數(shù)1mol9NA9N

17、A，故A錯誤；BH218O的摩爾質量均為20g/mol，2gH218O的物質的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H數(shù)目為NA，故C錯誤；D電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、鎳失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少 64g 時，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案選B。3、D【答案解析】A面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標

18、有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。4、A【答案解析】A、反應式應為C10H8O3，錯誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。5、D【答案解析】因

19、為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由1價升高為0價，生成H2，1 mol MgH2反應轉移2 mol e，選項A錯誤；NH3 中N為3價，N2H4中N為2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。6、C【答案解析】由裝置圖可知，鈉為原電池負極，

20、失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉化為 Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，結合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Na-e-Na+，故A正確；B根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D根據(jù)分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；

21、故選C。7、D【答案解析】V2O5+xLiLixV2O5，分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極?！绢}目詳解】A. 該電池充電時，陰極的電極反應式為Li+ + e= Li，故A錯誤；B. Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)電子守恒得到關系式2Li Ni，因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D. 電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為

22、D?！敬鸢更c睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。8、C【答案解析】A. 檢驗Fe2時應先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此時的Fe3是否由Fe2氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B錯誤；C. 溶液變藍說明有單質碘生成，說明發(fā)生了反應Br22I=

23、I22Br，根據(jù)氧化還原反應原理可得出結論Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力強弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、B【答案解析】據(jù)儀器的構造、用途判斷其用法?！绢}目詳解】容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液封。分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液

24、封；錐形分液漏斗用于萃取分液。滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。10、D【答案解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B短導管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集

25、、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。11、D【答案解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。12、A【答案解析】A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能

26、用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；D.導致酸雨的物質主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；答案選A。13、C【答案解析】A. 由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；B. 過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程放出能量并生成了OO鍵，故B正確；C. 由圖可知，過程發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2H2+O2，故C錯誤；D. 總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H2O2H2+O2，故D正確。故選C。14、B【答案解析】A. 鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；B. CO2與Na2O2反應可產生O2和Na2CO3，故B正確

27、；C. 在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯誤；D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO4，故D錯誤；故選B。15、D【答案解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D。【答案點睛】本題考

28、查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關鍵，側重分析與實驗能力的考查。16、B【答案解析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質的溶解性及反應產生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據(jù)物質的沸點的高低判斷提純方法?！绢}目詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產生NaHCO3固體，

29、而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應、中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33，比較低，與其它雜質的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質制取過程中加入物質的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質的性質及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C C7H7NO2 3

30、 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應；2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應 【答案解析】由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應為（CH2CH3）2NH?！绢}目詳解】（1）A由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；C含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物的結構簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，發(fā)生

31、縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為，故答案為：或；（4）結合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN（CH2CH3）2，反應方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應?！敬鸢更c睛】18、丙烯 酯基 取代反應 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量

32、紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【答案解析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！绢}目詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3

33、，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的

34、同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關

35、鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S

36、2O4分離取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4【答案解析】合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2

37、O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在4045可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O42H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較?。唬?）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4，要避免Na2S2