原子晶體課件

1、原子晶體提問：1.分子晶體的構(gòu)成微粒為_，微粒間的作用力為_。分子；分子間作用力2.分子晶體的物理性質(zhì)為？熔沸點低，硬度小；固態(tài)、熔融態(tài)都不導(dǎo)電。3、常見的分子晶體的物質(zhì)類別有？金剛石、Si 除外 SiO2除外 4.與CO2互為等電子體的分子有？CS2 COSC、Si位于同一主族，但是CO2 、SiO2不互為等電子體，且熔沸點相差很大，為什么會出現(xiàn)這樣的差異？1.判斷下列物質(zhì)晶體類型，并分析發(fā)生下列變化時破壞的作用力:A氫鍵B范德華力C共價鍵HI分解冰融化I2單質(zhì)升華CO2溶于水石英融化硅在氧氣中燃燒2. 有下列物質(zhì)：水晶 冰醋酸 氧化鈣 白磷 晶體氬 氫氧化鈉 鋁金剛石 過氧化鈉 (10)碳

2、化鈣 (11)碳化硅 (12)干冰 (13)過氧化氫，則：屬于原子晶體的化合物是_ _，直接由原子構(gòu)成的晶體是_ _，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_ _，由極性分子構(gòu)成的晶體是_ _。1.判斷：（1）硬度大的物質(zhì)錘擊時都不易破碎。錯。鉆石錘擊時易破碎追問：物質(zhì)經(jīng)受錘擊屬于什么性質(zhì)？延展性（2）直接由原子組成的晶體是原子晶體錯。稀有氣體單原子分子（3）原子晶體中的化學(xué)式不表示其真實組成，只表示原子個數(shù)比。對2.下列關(guān)于金剛石的說法中，錯誤的是（）A.晶體中不存在獨立的分子B.碳原子間以共價鍵相結(jié)合C.是天然存在的硬度最大的物質(zhì)D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)D C單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但

3、高溫下能與氧氣反應(yīng)3.美國科學(xué)雜志曾報道:在40GPa的高壓下,用激光加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()A. 該原子晶體中含有極性鍵B. 該原子晶體易汽化,可用于制作制冷材料C. 該原子晶體有很高的熔點、沸點D. 該原子晶體硬度大,可用于制作耐磨材料B 原子晶體有很高的熔點、沸點，不易汽化4.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1:2D.最小環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)E.晶體中Si、O原子最

4、外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu) DE5.下列晶體性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A.熔點：金剛石碳化硅晶體硅B.沸點：NH3PH3C.硬度：白磷冰二氧化硅D.熔點：SiI4SiBr4SiCl4C SiO2 硬度大6.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A.28g晶體硅中含有SiSi鍵的個數(shù)為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有PP鍵的個數(shù)為4NAC.12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NAD.1mol SiO2晶體中含有SiO鍵的個數(shù)為2NA A 1mol P4含有PP鍵的個數(shù)為6NA , 1mol金剛石含有CC鍵的個數(shù)為2NA , 1mol SiO2含有SiO鍵的個數(shù)為4NA 7.下列三種晶體：

5、CO2 CS2SiO2的熔點由高到低的順序是 （用序號填空）。；追問：規(guī)范解釋原因是。SiO2是原子晶體，CO2、CS2是分子晶體，所以SiO2的熔點最高；CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似，且CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2的相對分子質(zhì)量，所以CS2的熔點高于CO2。8. AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣，下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是（）分子晶體中不存在共用，從各圖中可以看出不存在共用現(xiàn)象一、原子晶體結(jié)構(gòu)特點1.構(gòu)成微粒：直接由原子通過共價鍵結(jié)合形成晶體。2.作用力：原子晶體中只存在(原子間)共價鍵一種作用力3.空間結(jié)構(gòu):整個晶體是一種三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個小分子，是一種“巨分子”

6、。一、原子晶體結(jié)構(gòu)特點4.注意事項：原子晶體中不存在單個的分子，故只能表示化學(xué)式，是原子個數(shù)比。原子晶體氣化或熔化時被破壞的作用力是共價鍵原子晶體中只有共價鍵，但含有共價鍵的晶體不一定是原子晶體，如二氧化碳、水等分子晶體中也含有共價鍵。原子間以共價鍵結(jié)合，故原子晶體熔沸點高、硬度大。比較穩(wěn)定性、熔沸點高低，看半徑，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點高。沸點：金剛石金剛砂(SiC)晶體硅原子晶體一般不導(dǎo)電，但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體。注：-Al2O3晶體是原子晶體二、典型結(jié)構(gòu)1.金剛石：每個碳原子都采取 雜化，以共價鍵和4個碳原子結(jié)合，形成 結(jié)構(gòu)，被包圍的碳原子處于正四面體的中心，該晶胞中實際含有的碳原子

7、數(shù)為 ，碳原子數(shù)與C-C鍵鍵數(shù)之比為 ；1個碳原子連接12個六元環(huán)，六元環(huán)上最多有 個碳原子共面。sp3正四面體81:24金剛石晶胞邊長為a pm ，則兩個最近的碳距離為 a pm43.金剛石晶胞4r= a 金剛石晶胞中，若金剛石中兩個最近的碳距離為a pm，則金剛石晶胞密度為 g/cm3。拓展：晶體硅/鍺：C換為Si、Ge一樣。SiO2最小環(huán)為十二元環(huán)，一個Si被12個環(huán)共用，一個O原子被6個環(huán)共用.碳化硅結(jié)構(gòu)：晶體硅上的一半Si換為C（1）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體（如圖4所示），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個B原子。通過觀察圖形及推算，可

8、知此結(jié)構(gòu)單元由 個B原子構(gòu)成，共含有 個B-B鍵。（2）若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂點削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與C60的結(jié)構(gòu)相同，則C60由 個正六邊形和 個正五邊形構(gòu)成。12301220總結(jié)：1mol金剛石 2molCC鍵 1mol石墨 1.5molCC鍵 1molSi 2molSiSi鍵1mol SiO2 4molSiO鍵1mol P4 6molPP鍵石墨（1）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體（如圖4所示），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元由 個B原子構(gòu)成，共含有 個B-B鍵。（2）若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂點削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與C60的結(jié)構(gòu)相同，則C60由 個正六邊形和 個正五邊形構(gòu)成。正六邊形數(shù)=等邊三角形個數(shù)正五邊形數(shù)=頂點數(shù)123012201.判斷下列物質(zhì)晶體類型，并分析發(fā)生下列變化時破壞的作用力:A氫鍵B范德華力C共價鍵HI分解冰融化I2單質(zhì)升華CO2溶于水石英融化硅在氧氣中燃燒C A B C C C2. 有下列物質(zhì)：水晶 冰醋酸 氧化