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1、始態(tài)由方程解：平衡n1 n2 0 0n1-x n2-x 2x x則解之 剩余Ag2S量得到Ag的量（2）設(shè)10.0g Ag2S完全被還原，需通入H2 nH2 mol反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行解之6-5 化學(xué)反應(yīng)rGm的計(jì)算一、反應(yīng)的rGm之應(yīng)用 2由已知反應(yīng)的rGm求未知反應(yīng)的rGm值。1或如 （1）（2）3. 由rGm估計(jì)反應(yīng)的可能性 (1)(2)=(3)如298K 下反應(yīng)由反應(yīng)不能發(fā)生解之欲使鋅不發(fā)生氧化反應(yīng)即空氣中氧分壓不可能大體上：反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)據(jù)外界條件定二、rGm的計(jì)算1由平衡常數(shù)計(jì)算或2由熱化學(xué)方法計(jì)算298K下某溫度TK下3電化學(xué)方法可逆電池中4由 求標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏自由能 在溫

2、度為T 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)p下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉氏自由能變值稱該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏自由能由定義：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)穩(wěn)定單質(zhì)的fGm (B)為零。如反應(yīng)再如298.15K下 -16.5 0 86.57 -228.57 說(shuō)明 附錄表中fGm是298K、p下化合物純態(tài)的 標(biāo)準(zhǔn)生成吉氏自由能 ； 對(duì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不是純態(tài)， 且有不同的規(guī)定，故不能直接用表值，而必需 加以校正。 設(shè)在溶液中反應(yīng)的某物質(zhì)B：穩(wěn)定單質(zhì) B(純態(tài)） B(飽和溶液） B(cB ) fGm(B)G1 G2濃度cs 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)1moldm-3 fGm(B,aq)可逆相變化例題 已知甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉氏自由能為161.92kJmol-1，試求甲醇液體的標(biāo)準(zhǔn)生成吉氏自由能。設(shè)氣體為理想氣體，且知298K時(shí)，其液體的蒸氣壓為16.343kPa。（p390 10題）解： p ，298K

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