四川省宜賓市仁義鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析

1、四川省宜賓市仁義鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對原子質量 B原子核中的中子數和電子數都不相同C比少3個中子 D它們互為同位素 參考答案：D略2. 下列物質的俗名與化學式一致的是A. 鐵紅Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 純堿NaOH D. 明礬KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A. Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2Si

2、O3，B不選；C. 純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D. 明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。3. 下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B C D參考答案：A略4. 化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（ ）ANH4的水解反應離子方程式：NH4 + H2O NH3?H2O + HB在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC鍍銅時，陽極的電極反應式為： Cu2+2e = CuD某反應H0,則該

3、反應在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略5. 關于Cl的說法正確的是（）ACl呈黃綠色 BCl有毒 CCl具有氧化性 DCl是穩(wěn)定結構參考答案：D考點：分子、原子、離子分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故D正確，故選D點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關鍵，結構決定性質，根據其結構分析解答即可，題目難度不大6. 下列能說明氮元素比硫元素非

4、金屬性強的是()ANH3比H2S沸點高BNH3比H2S熱穩(wěn)定性強CHNO3比H2SO3酸性強DHNO3比H2SO4揮發(fā)性強參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點和最高價氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故A項和D項都不能選；元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，但硫元素最高價氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項不能選。7. 某元素的原子序數為7，對它的認識有錯誤的是A它處于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正價為+5，負價為-3C它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D略8. 已知原子序數，可能推斷原子

5、的( ) 質子數 中子數 質量數 核電荷數 核外電子數 原子結構示意圖 元素在周期表中的位置A B C D參考答案：B略9. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用電解水的方法制得氫氣作能源 應開發(fā)太陽能、核能等新能源 大量應用風能、水能等可再生能源A. B. C. D.參考答案：B10. 燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法錯誤的是A負極反應式為CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正極反應式為O2

6、 + 2H2O + 4e= 4OHC隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大參考答案：C略11. 在原子的第n電子層中，當它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數目與n-1層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數比n+1層最多容納的電子數多10個電子，則此電子層是 ( )A. K層B. L層C. M層D. N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因為沒有n-1層；L層為最外層時最多可容納的電子數為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時最多可容納的電子數為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子

7、數多10個；若n層為N層，其作為最外層時最多可以容納的電子數為8個，比次外層M層最多可以容納的電子數18少10個。答案選C?！军c睛】本題考查學生原子核外電子排布知識，可以根據所學知識進行回答，假設、驗證是解決問題的一種方法。12. 化學實驗中不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你的應急措施是 A、撥打火警電話119B、用濕抹布撲蓋 C、找老師一起想辦法 D、逃跑參考答案：B略13. 今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和

8、I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2，還原性由強至弱的順序為：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C 14. 一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258

9、.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C15. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl?、0.4 mol/L SO42?、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，則M及其物

10、質的量濃度可能為ANa+ 0.3 mol/L BZn2+ 0.2 mol/LCCO32? 0.2 mol/L DCa2+ 0.1 mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學實驗中選用的物質

11、名稱為：A_，B_，C_；(2)C處反應的離子方程式為_ 。(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_ ，(4)A處反應的離子方程式為_；(5)B處的實驗現象為 _。參考答案： (1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分） 硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分） SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（2分）(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（2分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分） 試紙變藍（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （I）某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現如下規(guī)律：有些反應隨著

12、溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發(fā)生如下反應： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200，充分反應后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應恰好完全反應，則x g；（2）若以

13、ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質的量，通過計算確定x隨y變化的數學表達式。參考答案：I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 當0y0.4時, x = 53y當 0.4y0.6時，x=15.6+14y解析：（1）根據方程式I可知得到固體碳酸鈉的質量為 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根據題意：當0y0.4時，氫氧化鈉不足或適量，殘余固體只能是碳酸鈉，應根據氫氧化鈉的量計算碳酸鈉的質量，所以有 y mol2106g/molx；即x = 53y （2分）當 0.4y0.6，氫氧化鈉過量，殘余固體應是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，應根據碳酸氫銨的量計算碳酸鈉的質量

14、，所以碳酸鈉的質量應為（0.6y ）mol106g/mol；剩余氫氧化鈉的質量y2(0.6y)mol40g/mol,則剩余固體的總質量為106（0.6y）40y2(0.6y)x；即x=15.6+14y （2分）略18. （10分）（1）寫出下列物質的電子式：NH4+ ；H3O+ ； NH3 ；N2 ；MgCl2 。(2)寫出下列物質的結構式：CH4_； H2O_； CO2 （3）畫出下列各微粒的結構示意圖：與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖 ；質量數為23，中子數為12的原子的原子結構示意圖 。參考答案： 略19. 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用

15、下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?？偡磻幕瘜W方程式為 _。（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1，則CH3OH(l)的標準燃燒熱H_。 （3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H0 在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下

16、發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。平衡常數KA_KB T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100. 153.203.303.302030 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_ A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合適催化劑 D縮小容器體積畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。_（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H 0B2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H D （在20-30分鐘內曲線突然變陡） (4)BD（3）溫度升高化學平衡向吸熱反應移動，該反應為放熱反應，溫度越低，平衡常數越大，所以有KAKB，答案為：；從表格中可以看出氫氣和二氧化碳的濃度先增大，后又減小，但最終的濃度是增大的，乙烯的濃度始終在增大，說明化學平衡橫向移動，各物質的量濃度增大、平衡正向移動，說明是縮小容器的體積，