四川省宜賓市第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省宜賓市第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A50 B0.02 C100 D無(wú)法確定參考答案：B略2. 下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑 BNaNO2可能致癌C甲醛是一種很好的食物防腐劑 D苯甲酸鈉可用作食品添加劑參考答案：C3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H

2、6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D略4. . 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0， 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A5. 我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定

3、，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e4OHC在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe2+參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有

4、鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H+2e=H2，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H+2e=H2，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用6. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 HYPERLINK / A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f HYPERLINK / 參考答案：B7. 2008 年北京奧運(yùn)

5、會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是A這類巢式硼烷的通式是 B nH n + 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C8 個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為 B8H10D硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)參考答案：A8. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如C

6、l2）中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 參考答案：C略9. 某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是 分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴 分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴 分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A B C D參考答案：C略10. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)參考答案：C略11. 已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（ ）

7、A該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量D該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生參考答案：A略12. 進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 參考答案：D略13. 下列變化過(guò)程中，?S0的是（ ）A蔗糖溶于水 B氫氣與氯氣合成氯化氫 C氨氣與氯化氫合成氯化銨 D加熱KMnO4制O2參考答案：C略14. 有機(jī)化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支，滲透到醫(yī)藥、國(guó)防、生產(chǎn)的各個(gè)角落，在人類認(rèn)識(shí)、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做

8、出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A德國(guó)化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的界限B李比希用燃燒法來(lái)測(cè)定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D同位素示蹤法可用來(lái)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程 參考答案：A略15. 在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是：（ ）A BC D參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170時(shí)生成乙烯。甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)

9、實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測(cè)在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 ；a使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) b使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 d使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是 ，驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫(xiě)出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化學(xué)藥品相同，那么應(yīng)

10、該是 溶液， 寫(xiě)出有關(guān)方程式乙烯與溴水反應(yīng) ；該雜質(zhì)與溴水反應(yīng) 。（3）1928年德國(guó)化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)被命名為第爾斯阿爾德反應(yīng)，簡(jiǎn)稱DA反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯。請(qǐng)用鍵線式書(shū)寫(xiě)該方程式 。寫(xiě)出環(huán)己烯的一種鏈狀的同

11、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：（1）a c （漏寫(xiě)一個(gè)不給分） （2） SO2； 品紅（溶液）， CH2=CH2 +Br2CH2BrCH2Br SO2+Br2 +2H2O=2HBr + H2SO4（3）方程式略。 CHCH(CH2)3CH3 (符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)態(tài)。參考答案：（1

12、）吸 （2）逆反應(yīng) （3）氣18. 已知下列反應(yīng)：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱H = （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol則反應(yīng)：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代數(shù)式表示）標(biāo)況下，11.2 L CO2與足量的 NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為 kJ（用含a 或b的代數(shù)式表示）參考答案：19. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方