四川省廣元市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣元市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語正確的是AI-131： BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： CNa2S的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 參考答案：C略2. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是A物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù) B20mLNH3和30mLO2所含的原子數(shù)C等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)D等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：C略3. 下列離子方程式中正確的是A銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4

2、H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O參考答案：D試題分析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO2氣體，A錯(cuò)誤；B、溴離子也要被氯氣氧化，B錯(cuò)誤；C、氨水屬于弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關(guān)，D正確。故選D。4. 下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A清晨森林中的道道光柱 B夕陽下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略5. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其

3、化合物的敘述正確的是（ ） 硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A B C D全部參考答案：略6. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）ANaOHBNH3?H2OCAgNO3DBaCl2參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（NH4）2SO4

4、、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來解答解答：解：ANaOH與（NH4）2SO4加熱反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應(yīng)，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)

5、誤；CAgNO3與以上幾種物質(zhì)反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；DBaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大7. 產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ） A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B加熱時(shí)有晶體濺出 C實(shí)驗(yàn)前，晶體表面有吸附水 D未做恒重操作 參考答案：答案;BC8. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè) B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余 D .所得溶液：參考答案：B略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5mol SO2氣體與0.5mol H2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA C500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA 參考答案：A略10. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象

7、的效果。下列表達(dá)不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略11. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A、 B、 C、 D、參考答案：B略12. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略13. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

8、： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e參考答案：C14. 下列說法不正確的是A用水能鑒別乙酸、苯、四氯化碳B用熱的純堿溶液能除去試管中的油脂 C往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)D通過鈉與分子式為C2H6O的兩

9、種有機(jī)物作用的不同現(xiàn)象，說明乙醇存在同分異構(gòu)體參考答案：C略15. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：蒸餾水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是 。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制

10、備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為 。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須 。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋 。參考答案：答案：（1）Ca(O

11、H)2Na2CO32NaOHCaCO3（分）（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）（3）滲析（1分） 必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl（1分）（4）在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2

12、(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則 a b（填入“”或“”或“”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則 a b。煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)= 。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為： 。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗

13、煤1.5t，每生產(chǎn)1 t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約 萬噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4 %7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。參考答案：（1）a1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為

14、原來濃度的y倍（y1），則Q（濃度商）= y/x3 K（K為平衡常數(shù)），所以Q1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y1，則ab；若xyb。1.6（2）12（3）3CH3OCH3 2CH3CH=CH2 + 3H2O （4）3600 （5） （6） 略18. （14分）氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 （1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的粒子依次是 。A、B重新生成水時(shí)的活化能 0（填 “”、“”或“=”） （2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力，其最

15、大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.021023個(gè)原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL；用固體LaNi5H6（各元素的化合價(jià)均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為 ； （3）有人設(shè)想利用H2實(shí)驗(yàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 前10 min CO2的平均速率為 ； 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ； 為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （填

16、選項(xiàng)字母）。 A升高溫度 B恒溫恒容下再充入CO2 C將CH3OH(g)從體系中分離出來 D更換催化劑 E恒溫恒容下再充入1 mol CO2和3mol H2參考答案：(14分) (1)氫原子、氧原子(或H、O) = (2)1120 LaNi5H6+6OH6e= LaN5+6H2O(3)0.075mol/(L?min) 5.33(或16/3 或 1/0.1875) CE略19. 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：、 MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）、 MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是 A、MnO4是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8C、每生成1mol SO42，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol若反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的KMnO4的物質(zhì)