四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2010上海卷）10下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒

2、別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。2. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C3. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）A. CaCl2的電子

3、式: B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 純堿溶液呈堿性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH參考答案：C【詳解】ACaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；BCl的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“

4、 ”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。4. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ） A水電離產(chǎn)生的H濃度為11012molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBr C能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的無(wú)色溶液：ClOMnOAl3SO參考答案：C略5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B制備乙酸乙酯

5、時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛試紙測(cè)得0.10molLNH4Cl溶液的參考答案：B本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)。A項(xiàng)，不能用圖1裝置收集;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項(xiàng)，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項(xiàng)，pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測(cè)得溶液具體的pH值。總是分析可知，本題選B項(xiàng)。6. 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C

6、 2AlN + 3CO。下列敘述正確的是A . 上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B . 上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子C . AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略7. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是A離子半徑：YX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXCY的氧化物中含有離子鍵 DZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A稱量25g氫氧化鈉 BH2

7、O2溶液制備O2 C乙酸乙酯的制備 D石油蒸餾參考答案：B略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是ASi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑C鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水 D用二氧化硫加工銀耳，使之更白參考答案：B10. 下列說法不正確的是（）A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C（CH3）2CHCH=CHC（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5三甲基己烷D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意

8、質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專題】有機(jī)反應(yīng)【分析】A對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)法判斷是否存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；B乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳雙鍵，不能進(jìn)行加聚反應(yīng)；C烯烴的命名遵循：選取距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳；D冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答即可【解答】解：A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；B此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產(chǎn)物加聚得來的，故B錯(cuò)誤；C此有機(jī)物與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5三甲基己烷，故C正確；D冰醋酸與葡

9、萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是烯烴的命名、苯的結(jié)構(gòu)以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大11. 對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是 A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則

10、a+b=c+dD若a+b=c+d ，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變參考答案：C12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和的混合氣體（密度是氫氣密度的倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對(duì)容器里的存在物敘述正確的是、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3參考答案：BD略13. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg

11、cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)參考答案：BD14. 下列離子方程式正確的是（ ）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(

12、HCO3)2溶液：Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O參考答案：D略15. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是

13、現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； 反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題： (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （寫其中2個(gè)）(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫 ，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是 。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 (5)“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分是 參考答案

14、：（15分）（任寫出其中兩個(gè)即給分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO47H2O (2分，只寫FeSO4得1分)(4) Cu2+ + 2e- = Cu (3分) (5) H2SO4 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3

15、-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （

16、5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2

17、A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2

18、：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)