四川省廣安市華鎣市中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市華鎣市中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是 ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：2. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是 BaCl2、Na2CO3、NaCl Na2CO3、NaHSO4、NaCl AlCl3、KCl、NaOH CuS

2、O4、NaOH、NH4ClA.B. C. D.參考答案：C3. 短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角下列判斷正確的是（）T QWGA原子半徑：WTB最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：QTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WQD簡(jiǎn)單離子的還原性：WG參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置及Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：WT，故A錯(cuò)誤

3、；B非金屬性QT，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：QT，故B正確；C非金屬性WQ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WQ，故C錯(cuò)誤；D非金屬性WG，則簡(jiǎn)單離子的還原性：WG，故D錯(cuò)誤；故選B4. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是 （ ）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5B、第三周期A族元素是同周期中非金屬性了強(qiáng)的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、 原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期A族參考答案：C略5. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是 一定條件AX結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子BX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有

4、機(jī)鹽CY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2參考答案：BD略6. 實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 制取Cl2B. 使Br轉(zhuǎn)化為Br2C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D. 將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl3參考答案：C【詳解】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短

5、出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7. 可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是 A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略8. 在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 （ ） A 反應(yīng)混合物的濃度 B 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C 正逆反應(yīng)速率 D 反應(yīng)混合物的

6、壓強(qiáng)參考答案：B略9. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A離子半徑大小：Y2- M2- R3+BZ與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DX、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 參考答案：C略10. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為

7、3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略11. (1997上海卷)設(shè)C+CO2=2COQ1，反應(yīng)速率為v1；N23H2=2NH3Q2,反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ） A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大參考答案：A略12. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是 ANaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略13. 奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)

8、是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（ ）選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略14. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子 B食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯 C保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是

9、聚氯乙烯 D地溝油分子中碳原子數(shù)過(guò)多，相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略15. 下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （共14分）(2分)下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_(填序號(hào))A用托盤(pán)天平稱取11.70g食鹽B用量筒量取12.36mL鹽酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D用200mL容量瓶配制

10、500mL 0.1mol/L NaCl溶液(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： C (NaOH) = _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_。III (6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到 為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因： 。

11、(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到 為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因： 。參考答案：(2分) C（6分）（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。 （3）高 (各2分)III（6分）(1) 顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分） 空氣中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2) 藍(lán)色恰好褪去；（1分） 空氣中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小

12、題，共30分）17. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱)，A的分子式為_(kāi)。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。參考答案：18. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是

13、。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：19. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生