四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42的物質(zhì)的量為（）A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol參考答案：B解析：因溶液中的離子有K+、Cl、Mg2+、SO42，設(shè)SO42物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽(yáng)離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，

2、解得n=0.5mol故選B2. 在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）A水B 溶液C飽和溶液D濃溶液參考答案：B略3. 最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是 ( ) A18O2和16O2是兩種不同的核素 B甲醇（CH3OH）屬于離子化合物 CN5和N2是氮元素的兩種同位素 D由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略4. 參考答案：D略5. （2009福建卷）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（

3、CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大 B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大D.增大c（Br2），v(Br2)增

4、大參考答案：D 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，CH3COCH3、HCl的濃度增大，均會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間，而c(Br2)增大，加大反應(yīng)時(shí)間，所以本題選D。6. 一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（）A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】200mL 6m

5、olL1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為： =0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時(shí)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為： =0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時(shí)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為： =0.

6、3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為： =0.6mol；A根據(jù)計(jì)算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯(cuò)誤；C鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化

7、鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D根據(jù)分析可知，所加硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確恰好沉淀時(shí)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵7. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是1081，下列有關(guān)N（NO2） 3的說法正確的是 A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平

8、面 C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D152g該物質(zhì)含有6021022個(gè)原子參考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（ ）A11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等B2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA參考答案：B略9. （2000全國(guó)卷）5.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（） A.無機(jī)物B.烴C.高分子化合物 D.有機(jī)物參考答案：D略10. 已知氯氣、

9、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 AB生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 參考答案：AD解析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。11. 下列說法正確的是A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“

10、撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。CH、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。D原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：C略12. 將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是 （ ） A、40mL B、45mL C、50mL D、無法確定參考答案：A略13. 2007

11、年10月黨的十七大報(bào)告中提出：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一觀點(diǎn)的是（）A開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C在農(nóng)村大力推廣和使用沼氣D減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生參考答案：答案：B14. 用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)， 應(yīng)向溶液中加入適量的:A. B. CuO C. D. CuS045參考答案：B15. 下列敘述正確的是（ ）A鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸 B將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯

12、現(xiàn)象CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。（3）將沉淀物加熱灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元

13、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （含a、W1、W2的表達(dá)式）。有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么 。（5）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是 。（6）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （含a、b、c的表達(dá)式）。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于01g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（4）過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾（5）否 如用鐵做還原劑，會(huì)與過量硫酸反應(yīng)生成Fe2+干擾鐵元素測(cè)定（6）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、是28bc/a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是_；常溫下丁溶液顯_性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是_（用離子方程式表示）；（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為12（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式_；已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰

15、好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH_7（填“”“”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中_（同上）。參考答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵 堿 CO32H2OHCO3OH (2) 2Cu2OCu2S 6CuSO2 【詳解】（1）甲為淡黃色固體，且乙和丙均為常溫下的無色無味的氣體，則甲為Na2O2，乙為CO2，該反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；丁為Na2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解：CO32H2OHCO3OH、HCO3OHH2CO3OH；答案為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵； 堿；CO32H2OHC

16、O3OH、HCO3OHH2CO3OH；（2）丁能使品紅溶液褪色的無色氣體，即丁為SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，丙為常見紅色金屬，則丙為Cu，這三種元素為O、S、Cu，甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為12（M均顯+1價(jià)），且原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，該反應(yīng)的方程式為2Cu2OCu2S 6CuSO2；答案為：2Cu2OCu2S 6CuSO2；NH3H2O與SO2反應(yīng)生成酸式鹽，該酸式鹽為NH4HSO3，NH4水解常數(shù)為， HSO3水解常數(shù)為Kh=6.3108，HSO3的電離程度大于其水解程度，NH4的水解程度小于HSO3的電離程度，溶液顯酸性，即pH7；根據(jù)電荷守恒，因此有

17、c(H)c(NH4)=c(HSO3)2c(SO32)c(OH)，溶液顯中性，即c(H)=c(OH)，因此有c(NH4)=c(HSO3)2c(SO32)，因此有；答案為；。18. 用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3+（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 （填化學(xué)式）（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為

18、11.0，易溶于水工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置請(qǐng)問：A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置： ；該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A、B或C”），理由是 C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為 若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaO

19、H的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 參考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2） 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽； C；儀器C沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過； 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、燒杯（1）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，設(shè)質(zhì)量均為m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率分別為5、3、21，所以由大到小的順序?yàn)镃lO2Cl2Na2FeO4，故答案為：ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2

20、）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；二氧化氯室溫下為氣體，易液化，應(yīng)用盛有冰水混合物的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽；C裝置不能用橡皮塞堵住瓶口，否則沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過，故答案為：C；儀器C沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過；C為尾氣吸收裝置，可選擇NaOH溶液來吸收尾氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L

21、的NaOH溶液，則應(yīng)配制500mL，n（NaOH）=0.5L4mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol40g/mol=80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯，故答案為：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、燒杯19. （共14分）（）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時(shí)間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s請(qǐng)回答下