重慶八中2018屆五理科綜合化學(xué)試題含解析

1、重慶八中2018屆高考適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.將草木灰與NHH2PO混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素C.納米鐵粉可將地下水中的NO-轉(zhuǎn)化為N2,是因?yàn)榧{米鐵粉具有還原性D.生活中常用可溶性鋁鹽凈水，可加速水中懸浮物沉降2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是S+2KNQ+3C= K2S+3COT +N2 T每生成0.5mol N 2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6Na g C 2H和QH混合氣體含有的原子數(shù)目為a Na/14lL 0.2mol/L NaHC

2、O 3溶液中含 HCO和CO2-的離子數(shù)之和為 0.2Na1mol - L -1的NaClO溶液中含有 ClO-的數(shù)目小于 NAA.化合物b不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B. a的消去產(chǎn)物中最多有 15個(gè)碳原子共面C. a、b均能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D. b分子發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol H24.前20號(hào)元素 W X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增， W原子最外層電子數(shù)是次外層的 3倍，X的 簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。 w Z的質(zhì)子數(shù)之和等于 X、丫的質(zhì)子數(shù)之和，X、Y、Z的最外 層電子數(shù)之和等于 W的核外電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是W與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1mol Y的最高價(jià)氧化

3、物含共價(jià)鍵數(shù)目為4NX、Z分別與 W形成的化合物都具有相同類型的化學(xué)鍵X、Y的單質(zhì)均可以和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有NaQ粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒N&Q與水反應(yīng)放熱BFe(NQ)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向FeCl3溶液中加入 Mg(OH懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)D何蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖利用生成的Fe2+可將CrzO2

4、-6.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含 Cr20r的酸性廢水,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是N電6.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含 Cr20r的酸性廢水,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是N電At電A.由b 口加入物質(zhì)為QB.燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CHOH+80H6e-= CQ2-+6H2OC.電解過程中，F(xiàn)e(I)質(zhì)量減少，F(xiàn)e(n)上有氣體產(chǎn)生D.電路中每轉(zhuǎn)移 6mol電子，最多有l(wèi)mol Cr 2O2-被還原7.常溫下，向20mL0.2 mol I/1HA溶液中滴加0.2 mol I/1NaOH(。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變

5、化如圖所示(其中I代表HA, IHt表HA,出代表A2-),根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A.當(dāng) V( NaOH )= 20mL 時(shí)，pHc(A 2)c(OH)c(HA)c(H +)C.當(dāng) V(NaOH尸 10mL 時(shí)，有 c(Na +)=2c(HA -)+c(A 2-)+c(H 2A)D.當(dāng) V(NaOH尸 30mL 時(shí)，2c(H+)+3c(H 2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A 2-)8.某工廠為了節(jié)能減排，將煙道氣中SO和含Ca(OH)2、NaOH勺廢堿液作用，經(jīng)過一系列化學(xué)平向4犯同右青變化，最終得到石膏和過二硫酸鈉(Na2s2Q平向4犯同右青冷化甥道氣i廢*液_卜V適量弱

6、迫氣(1)操作 a的名稱是 。廢堿液經(jīng)操作 a得到的固體為 (填 化學(xué)式)。(2)向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)已知用惰性電極電解 SO2-可生成S2C82,其過程如下圖所示，SQ2-中S的化合價(jià)為,陽極生成NaSzQ的電極反應(yīng)式為 ;在整個(gè)流程中可以循環(huán)利 用的物質(zhì)是 HaO和(填化學(xué)式)。(4)若制取1mol Na2&Q且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)況)。則電解生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。(5)煙道氣中的SO可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaSO與水形成的濁液 pH 為 9,已知 Q (H 2SO)=1.8 X10-2, Q (H

7、 2SQ)=6.0 X 10-9,忽略 SO2-的第二步水解, 貝U Ksp(CaSQ)=。.硫代硫酸鈉(Na2s2Q 5H2O)俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點(diǎn)為100C,酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試 劑如圖:回答下列問題：(1)裝置A可用于觀察SO的生成速率，其中的液體最好選擇 (填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢，則 A中的現(xiàn)象為 。a.蒸儲(chǔ)水 b. 飽和N&SO溶液c. 飽和NaHSOd. 飽和NaHCM液(2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的 (填序號(hào))。(3)反應(yīng)過程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率，請(qǐng)用離子方程式解釋原因:(4)

8、請(qǐng)寫出裝置 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取 C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中， ,抽濾,洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作是(6)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol KQ溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=312+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的NaSzQ溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2GO2-=2I-+ S 4O62-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123NaSQ溶液體積(mL)19.9820

9、.0221.2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?N&GQ溶液時(shí)，溶液 ,且半分鐘內(nèi)不變化，則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是。.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)乙醇是一種重要的燃料，工業(yè)上利用乙烯制酒精：GH(g)+H2O(l)=C 2H50H(l) AH,已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ mol-1、1366.8 kJ - mol -1,則 A H=(2)用CuAlzQ作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)CHCOOH(g)溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：招化制的催化敗率乙K招化制的催化敗率乙K

10、的-LllE速率200250c時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是 。300400c時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是 。(3)甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇?；ㄖ迫〖姿峒柞?，其反應(yīng)原理可表示為 CHOH(g)+CO(g)HCOOC(g) A H=-29.1kJ/mol 。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH30H(g)和3mol CO(g),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p: kPa) 隨時(shí)間(t: min) 的變化關(guān)系如圖中I、n、出曲線所示：nn和I相比，n中改變的反應(yīng)條件是出和I相比，出中改變的反應(yīng)條件是 O,判斷的理由是反應(yīng)I在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始

11、到達(dá)到平衡時(shí)v(CH30H尸反應(yīng)n在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K( n )=。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡n時(shí)，再往容器中加入2mol CHOH和1mol HCOOG瓶，平衡移動(dòng)(填“正向” “逆向”或“不”)，原因是.硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：B的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。 BR的立體構(gòu)型是HBO為一元酸，與足量 NaOH液反應(yīng)得到B(OH)4廠，B(OH)4-中B的雜化軌道類型為NaBH被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑， NaBH的電子式為 ,其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。(3)硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3NH)，俗稱無機(jī)苯(

12、如圖)。硼氮苯屬于 種.(填“極性”或“非極性”)分子，其間位上的二氯代物有種.,晶體密度d=子與硼原子的數(shù)量比為,晶體密度d=子與硼原子的數(shù)量比為1mol NH4BR含有 mol 配(4) 1mol NH4BR含有 mol 配位鍵。(5)硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(B在六棱柱柱體內(nèi))。該六方晶胞中鎂原_-3gcm12.如圖，現(xiàn)有芳香族化合物 A,分子式為 GHQ,含有兩種官能團(tuán)，A的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解，而高聚物 F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結(jié)構(gòu)，并且可以降 解。二】3 比“端中LH孫士tL2二】3 比“端中LH孫士tL2得帶F一niirttH I已知：

13、酚羥基極易被氧化;一CHO+(CH)3P=ChH FH CH=CH- R+(QH)3P = O ；川4：XS川4：XS人(1)化合物(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱為。反應(yīng)(n)( VI)的反應(yīng)類型分別是(2)化合物 H的結(jié)構(gòu)為 。(3)有同學(xué)提出可以將 A與KMnO直接氧化反應(yīng)得到 E,請(qǐng)解釋這樣反應(yīng)的不恰當(dāng)之處。(4)反應(yīng)(I) 的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)(口)的化學(xué)方程式為 O(5)滿足下列條件的 D的同分異構(gòu)體有 種。A,含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基B,含有酯基同時(shí)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)請(qǐng)寫出核磁共振氫譜面積之比為1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 4的化合物結(jié)構(gòu)：1-7 : BABCA CD(1).

14、 過濾2SO2-2e(1). 過濾2SO2-2e-= S2O82-. CaSO 3 (3). 2Na2SO+Q=2N&SQ (4). +6 (5).9. NaOH (7). 44.8 (8). 4.2X 10長(zhǎng)頸漏斗液面上升(3). ab (4). S2Q1 2+2M= S(1). c (2). 2Na 2S+NaCO+4SO 3 Na 2s2Q+CO (6).醇浸沒過濾器中的晶體，自然流干后重復(fù)23次(1).-44.2kJ/mol (2).J +H2O+SOT 水浴加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶(7). 用乙(8). 藍(lán)色褪去 (9). 93%催化劑的催化效率升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快(3). 溫度升高，化

15、學(xué)反應(yīng)速率加快(4).加入催化劑 (5). 降溫 (6).出中達(dá)到平衡所需的時(shí)間大于I ,故反應(yīng)速率減慢，溫度更低或者CHOH(g)+CO(g)= HCOOG他)為放熱反應(yīng)，降低溫度向正反應(yīng)方向進(jìn)行，壓強(qiáng)更小(7). 0.4mol(L min) (8). 2L/mol (9).正向(10).溫度不變，平衡常數(shù)不變，Qc=1BNa (6). 非極性 (7). 2 (8). 2 (9). 1: 27(10).口 乂翼 1產(chǎn)|或1/ X10閏 I |9.O3a-c【解析】(1) B的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p BR的立體構(gòu)型是平面三角形。H3BO為一元酸，與足量NaOHB液反應(yīng)得到B(OH)4-, B(OH)4-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,所以B的雜 化軌道類型為sp3雜化。H(2) NaBH被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑， NaBH的電子式為，其中三 ii種元素的電負(fù)性由大到小的順序是HBNa(3)硼氮苯分子高度對(duì)稱，屬于非極性分子，其間位上的二氯代物有2種.(4) NHBR (氟硼酸俊)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH,BR含有2mol配位鍵。(5)硼與鎂形成