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文檔簡介
1、其次節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、教材分析1幾種重要的金屬化合物這一節(jié)是人教版高中化學必修一第三章其次節(jié)的內容。在“第一章 從試驗學化學”和“其次章 化學物質及其變化”的根底上,第三章進入元素化學的學習,開頭具體介紹 元素學問開頭,引導學生從化學的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物學問是中學化學的根底學問, 也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的根本學問 生活條件等方面起到重要的作用。2本節(jié)學問是金屬的化學性質學問的延長和進展。在自然界中金屬元素根本上都以化合物的形式存 化合物,所以它們之間存在著必定的因果關系。但金屬陽離子的性質與金屬單質的性質就完全不同了, 素Fe的陽離子在肯定條件下才會發(fā)生氧化復
2、原反響。3本節(jié)著重介紹了鈉的重要化合物過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、鋁的重要化合物氧化鋁、氫 氧化鋁、鐵的重要化合物氧化物、氫氧化物、亞鐵鹽、鐵鹽消滅的。依據(jù)課程標準所確定的“課程強調學生的主體性NaCO 、NaHCO的性質,F(xiàn)e3+的檢驗等承受了科學探究的形式。二、課程標準23312、 通過金屬及其化合物的性質試驗,提高學生對“化學是一門以試驗為根底的科學”的生疏,培育學生的試驗意識、操作技能、觀看力量和分析問題的力量等。34、 通過金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應用等的學習,提高學生學習化學的興趣,增加學好化學、效勞社會的責任感和使命感。三、學情分析 見的氧化劑、復原劑并不生疏,加
3、上試驗力量有限,導致他們可能對Fe2+與 Fe3+的相互轉化的探究試驗會遇到困難,所以需要引導學生開展探究試驗。四、教學目標1了解氧化鈉和過氧化鈉的物理性質,把握過氧化鈉的化學性質。把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別。了解焰色反響及其用途。把握鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質及其兩性。Fe3+的氧化性及鑒別、Fe3+Fe2+的性質及其轉化。把握鐵的兩種氫氧化物的化學性質。2通過運用對氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質列表比較,促進學生把握鈉的化合物的物理性質和化學性質。通過演示試驗和學生試驗,培育學生的觀看力量、動手力量及分析問題的力量。承受比照分析、爭辯歸納和試驗探究,突破鋁的氧化物和氫氧化物性
4、質的教學難點。3通過學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化,以及探究氧化鋁、氫氧化鋁兩性,對學生進展辯證唯物主義教育。3通過生活中使用純堿和小蘇打、明礬凈水、AlOH3和小蘇打治療胃病、鋁中毒、亞鐵鹽治療貧血癥等素材,培育學生用化學視角關注生活的習慣,體會化學對人類生活的重要影響。五、本節(jié)教學重點難點1:過氧化鈉的重要性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。AlOH3 獨特的性質以及由此引出的兩性氫氧化物的概念。鐵的氫氧化物的性質;Fe2+和 Fe3+的相互轉化。2過氧化鈉和二氧化碳、水的反響及有關計算。AlOH3 與堿反響的性質。Fe3+Fe2+的相互轉化,F(xiàn)e3+Fe2+的復原性。六、學法指導1
5、2、 重視化學試驗探究。通過對試驗的設計、操作、現(xiàn)象分析、總結歸納,提高動手試驗力量,穩(wěn)固化學根底學問。3留意學問的比照、歸納、遷移。課時安排:五課時課時安排:鈉的重要化合物 2 課時鋁的重要化合物 1 課時鐵的重要化合物 2 課時八、教學設計第一課時 鈉的重要化合物引入:多數(shù)金屬單質都可以轉化成化合物。引導學生了解同一種金屬元素的轉化關系屬氧化物金屬氫氧化物鹽一、鈉的重要化合物鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界中不存在游離態(tài)的鈉,鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界中。Na 及其化合物的轉化關系Na2ONaOHNaClNaNa2CO3NaHCO3Na2O2一 鈉的氧化物:氧化鈉、過氧化鈉【思考與溝通
6、】1、回憶前面做過的試驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2【歸納】1、氧化鈉的性質:白色固體,易溶于水。具有堿性氧化物的通性。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【試驗 3-5一】過氧化鈉與水反響【試驗 3-5二】將蘸有Na2O2 的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上,用膠頭滴管向脫脂棉滴入一滴水或用導氣管向脫脂棉吹氣。試驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生帶火星木條復燃試管外壁溫度上升或棉花猛烈燃燒酚酞試液變紅后褪色試驗結論過氧化鈉與水猛烈反響有氧氣產(chǎn)生反響放熱有堿生成,Na2O2 具有漂白性Na2O2 是否屬于堿性氧化物?!練w納】2、過氧化鈉的性質:淡黃色固
7、體。能與水、CO、酸等反響。212NaO+2HO=4NaOH+O2 22222NaO+2CO=2NaCO+O2 2223232NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O2 222【介紹】過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。二碳酸鈉Na2CO3俗名純堿,也叫蘇打,碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打。在廚房里經(jīng)常能找到這兩種物質?!究茖W探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質步 驟NaCO23NaHCO3白色粉末,加水結塊變成晶體;細小白色粉末,加水局部放熱溶解,感受不到熱量變化步 驟NaCO23NaHCO3白色粉末,加水結塊變成晶體;細小白色粉末,加水局部放熱溶解,感受不到熱量變化完全溶解局部溶解初步
8、結論溶液變紅較深溶液變微紅NaCONaHCO一樣條件:NaCONaHCO2332331碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體水和碳酸鈉Na COxH。碳酸鈉晶體在枯燥空氣中簡潔漸漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末。鈉長期露置于空氣中會發(fā)生什么樣的變化?232碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類,但它們的溶液都顯堿性,這就是它們可用作食用堿或工業(yè)用堿的緣由。2、Na2CO3 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性Na2CO3現(xiàn)象不分解化學方程式結論 穩(wěn)定性:NaHCO3澄清的石灰水變渾濁。NaCONaHCO2NaHCO=NaCOCOHO23332322【思考】Na2CO3 NaHCO ,如何除雜?3、a3 和3 資料書寫
9、出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反響的離子反響方程式:CO22H=COH O322HCOH=COH O322問題爭辯:在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別緩慢逐滴參加稀鹽酸,邊加邊振蕩。3332現(xiàn)象:碳酸鈉溶液中先沒有氣泡產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,碳酸氫鈉溶液中一滴入鹽酸就有氣泡產(chǎn)生??偨Y:碳酸鈉:CO2H= HCO;HCOH=COH 3332碳酸氫鈉:HCOH=COH O322Na2CO3 溶液和稀鹽酸?4CaClBaCl22CO2Ca2=CaCO,CO2Ba2=BaCO3333HCOCa2、Ba2不反響35、與堿反響:HCO+OH-= CO2+HO33222思考:Na2CO3 NaHCO3 BaOH22、CaO
10、H溶液反響的現(xiàn)象。【總結】資料P39 Na2CO3NaHCO3的性質比較、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜三元素的一種特征性質。【試驗3-6】【強調】1焰色反響產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關,如:灼燒鈉的化合物和單質時,火焰顏色均為黃色。幾種常見金屬的焰色:鈉:黃色,鉀:紫色,鈣:磚紅色。2、觀看KNa3、焰色反響是物理變化而不是化學變化。鍶、鋇等)。其次課時 鋁的重要化合物【引入】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但人們覺察并制得單質鋁卻比較晚,這是由于鋁很活潑 鋁的化合物中提煉鋁單質比較困難。鋁的很多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。【引導】二、鋁的重要化合物AlAlOAl(OH)鋁鹽
11、如AlCl、偏鋁酸鹽NaAlO2 3332一AlO2 3【閱讀】教材P 相關內容58【歸納】1、物理性質:白色固體,難溶于水,熔點高205。2、用途:冶煉金屬鋁的原料;可用來制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的試驗儀器等;也是人造剛玉、 人造寶石的主要成分。3、化學性質:既能與酸反響,也能與強堿反響。是一種兩性氧化物。Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlO2H2O二【思考】在試驗室中如何制備氫氧化鋁?【分析】Al O 難溶于水,不能與水直接化合生成氫氧化鋁。只有少數(shù)活潑金屬元素的氧化物,如氧化2
12、3鉀、氧化鈉和氧化鈣等,能與水直接化合生成可溶或微溶的堿。3-7】氫氧化鋁的制備 強調滴加氨水至過量,直到不再產(chǎn)生沉淀為止1、制備:A2(S46N32O=2Al(OH33(N42S44A3N3O=Al(OH33N4【試驗 3-8】氫氧化鋁與強酸、強堿的反響2Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H O222Al(OH) Al O 3H O32323【思考與溝通】為什么常用可溶性鋁鹽與氨水反響制備氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢?2三 鋁鹽Al3和偏鋁酸鹽AlO21、鋁鹽A重要的鋁鹽:氯化鋁、硫酸鋁、明礬1,分析現(xiàn)象、離子反響方程式并畫出圖像。(結合練習冊P110 T14現(xiàn)
13、象:馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消逝反響:Al33OH=Al(OH) Al(OH) OH=AlO2H O3322圖像:Al34OH=AlO2H O22P 資料卡片,介紹明礬。5922、偏鋁酸鹽Al:與酸反響2【演示試驗】向上述所得到的 NaAlO 溶液中逐滴參加鹽酸至過量,觀看現(xiàn)象,書寫離子反響方程式,2并畫出相應圖像?,F(xiàn)象:馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消逝反響:AlOHHO=Al(OH) Al(OH)3H=Al33HO22332圖像:【分析】向偏鋁酸鈉溶液中,持續(xù)不斷地通入CO ,觀看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,并不斷增多,反響2的離子方程式:AlOCO2HO=Al(OH)HCOCO 的量有關2
14、22332在利用NaAlO2制備Al(OH)3時,應通入CO ,而不選用鹽酸或硫酸。2【小結】鋁的化合物的轉化關系:第三課時 鐵的重要化合物【引入】鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,居第四位,主要以+2 價、+3 價化合物的形式存在。引導學生結合氧化復原反響的相關學問,從化合價的角度生疏鐵單質、+2 價的鐵、+3 價的鐵的氧化性、復原性。三、鐵的重要化合物一鐵的氧化物化學式FeOFeO2 3FeO3 4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232,3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定H反響的O 6H+=2Fe3+ FeO8H+= Fe2+2Fe
15、O2H+= Fe2+HO2 33 4離子方程式22Fe3+4HO2【強調】FeO、FeO 屬于堿性氧化物;FeO 不是堿性氧化物。2 33 4二、鐵的氫氧化物:鐵有兩種氫氧化物,他們可分別由其對應的可溶性鹽與堿溶液反響而制得。【3-9】在兩只試管中分別參加少量FeClFeSONaOH34現(xiàn)象??偨Y并歸納其中的相關學問?;瘜W式色態(tài)Fe(OH)2白色固體Fe(OH)3紅褐色固體與鹽酸反響Fe(OH)2H+= Fe2+2HO22受熱分解可溶性亞鐵鹽與堿溶液反響制法Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe(OH)3H+= Fe3+3HO322Fe(OH)=FeO3HO32 32可溶性鐵鹽與堿溶液反響Fe3+
16、3OH=Fe(OH)3在空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠格外快速地被氧氣氧化成Fe(OH) ,3二者的關系現(xiàn)象是白色絮狀沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色,反4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)2223【爭辯】如何長時間觀看到Fe(OH) 沉淀?2【總結】Fe3+O 等氧化性物質;2制備過程中,保證生成的Fe(OH) 在密閉的隔絕空氣的體系中。21使用煮沸的蒸餾水配制溶液。在溶液上參加保護層例如植物油、苯。使用長膠頭滴管伸入液面下滴加溶液。四1、Fe3+、Fe2+的檢驗2【試驗】在兩只試管中分別參加5mlFeCl2和5mlFeCl和3溶液,各滴入幾滴KSCN 溶液。觀看并記錄現(xiàn)象FeCl3 溶液FeCl2 溶液滴入幾滴KSCN 溶液3溶液呈紅色【Fe3+3SCNFe(SCN) 】剛開頭溶液顏色無變化,一段時間后溶液變紅3【分析】KSCN 溶液是檢驗Fe3+的靈敏試劑。Fe2+簡潔被氧化為Fe3+。從化合價的角度分析,二者可以相互轉化。2Fe2+、Fe3+之間的轉化【科學探究】參加鐵粉、KSCN 溶液上層清液加氯水、振蕩【分析】選擇性講解現(xiàn)象溶液不顯紅色溶液顯紅色反響的離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl結合書后練習T10:Cu+F3+=F2+Cu2+氧化性挨次F3+ C2+ F2+【總結】3、檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法1
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