四川省德陽市雙泉中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省德陽市雙泉中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子中半徑最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答【解答】解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2FNa+Mg2+，所以O(shè)2的半徑最大，故選：C2. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族

2、，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C只有 D參考答案：B3. 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)?H=+akJ/molB. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g

3、)C. Br2(g)=Br2(l) ?H=+30kJ/molD. b=272-a參考答案：D分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D項，H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），將式-式得，2H

4、Br（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D

5、。4. 下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（ ）A0.1molNH4ClB0.1molNH4NO3C1.2041023 CO（NH2）2D0.2molNH3?H2O參考答案：C考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1molNH4Cl中含有1molN；B1molNH4NO3含有2molN；C1molCO（NH2）2含有2molN；D1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A0.1molNH4Cl含有0.1molN，根據(jù)公式0.1molNH4Cl含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.1mol6.021023mol1=6.021022；B0.1molNH4NO3含有0

6、.2molN，根據(jù)公式0.1molNH4NO3含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；C1molCO（NH2）2含有2molN，1.2041023 CO（NH2）2含氮原子數(shù)是：1.20410232=2.4081023；D1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根據(jù)公式0.2molNH3?H2O含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是C；故選C；點評：解答該題須注意各物質(zhì)的化學(xué)式，從化學(xué)式中可看出1mol該物質(zhì)所含的氮原子數(shù)，然后根據(jù)公式求解5. 完成如表

7、實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ）ABCD實驗分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合分析：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B水的沸點較低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)解答：解：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯誤；B水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯誤；D二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜

8、，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大6. 由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L參考答案：C試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、

9、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故選B。7. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 （ ） A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D略8. 實驗室配制250mL 0.5mo1?L1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（） A. 玻璃棒 B. 酒精燈 C.

10、膠頭滴管 D. 容量瓶參考答案：B配制250mL 0.5mo1?L-1NaCl溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制過程不需要加熱，所以不需要的儀器是酒精燈，答案選B。9. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )XWYRZA五種元素

11、的單質(zhì)中均存在化學(xué)鍵BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY的氫化物比H2O穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略10. 下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是 還原性： 能與反應(yīng)生成S的酸性比的強 常溫下是氣體，S是固體 A. B. C. D. 參考答案：A略11. 下列敘述正確的是（ ）A. 蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B. 硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C. 將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低參考答案：D試題分析：A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象

12、，說明濃硫酸具有脫水性，錯誤；B、硫粉在氧氣中燃燒，無論氧氣不足還是過量均生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，錯誤；C、根據(jù)弱酸不能制強酸分析，將少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯誤；D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，正確。12. 下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是 ()參考答案：D13. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A BC D全部參考答案：A14. 用某溶液浸濕濾紙后

13、，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液C淀粉-KI溶液 D澄清石灰水參考答案：B解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應(yīng)能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。15. 現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是 ( )A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g參考答案

14、：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是 。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式_。(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)

15、成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_、_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實驗室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達爾現(xiàn)象 。18. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）19. 某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中