四川省成都市崇州行知中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市崇州行知中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是A. X為H2，Y為Cl2B. A池為電解池，且mnC. B池為燃料電池，且abD. 該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度參考答案：CD略2. 恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說

2、法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是12B若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol CC起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)D當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡參考答案：B略3. 某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是（）AX可能含有2種鹽 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨

3、或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；CX中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；DS的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般4. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進(jìn)

4、行粗鹽提純D. 用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略5. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A3：1 B2：1 C1：1 D1：3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2進(jìn)行計(jì)算【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A

5、6. 下列說法正確的是（）A若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol1B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ?mol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJ?mol1可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的

6、H=+172.5kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；B、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、利用蓋斯定律解答解答：解：A、生成的是水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放熱57.3KJ，故B錯(cuò)誤；C、石墨生成金剛石吸熱，石墨金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ?mol1BaSO4（s）+2

7、C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJ?mol1據(jù)蓋斯定律，（）2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大7. 香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

8、堿性：XZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同 參考答案：D略8. 如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）(1)(2)(3)褪色褪色變紅變紅變紅褪色變紅褪色褪色褪色變紅褪色參考答案：答案：C 9. 膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B.芥子醇與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng) C.芥子醇能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應(yīng)D.1mol

9、芥子醇能與含2mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略10. 下列敘述正確的是（） A電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：D11. 0時(shí)，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw1015，則溶液的pH值是A 0 B 14 C 15 D 1參考答案：C略12. 室溫下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

10、隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 AH2A的電離方程式：H2A H十HABpH5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時(shí)，c(HA-)：c(

11、A2-)=1：100，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯(cuò)誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA-，HA-?H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，精煉銅， 若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子， 過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32 g，將1L 2mol/L 的

12、FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA A. B. C. D. 參考答案：A略14. 下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH

13、=BaSO4+A1(OH)3參考答案：C略15. 25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 A 125% B 25% C 50% D 75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl 沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023801 回答下列問題：（1）高溫反應(yīng)前，常在80

14、0焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為（3）氣體的主要成分除了Cl2外，還含有 氣體常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 （5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積

15、，加快反應(yīng)速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO； （3）CO2、O2、SiCl4；CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH；（4）NaCl、FeCl2； （5）4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，該過程生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl

16、3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，在300，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁，據(jù)此答題【解答】解：（1）步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）高溫

17、反應(yīng)后，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3和CO的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO； （3）根據(jù)上面的分析可知，氣體的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4，氣體常用過量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，四氯化硅水解生成硅酸根離子，所以吸收液中含有的陰離子主要有CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH，故答案為：CO2、O2、SiCl4；CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH；（4）工

18、業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵還原成氯化亞鐵，這樣可以通過升華分離出AlCl3，所以廢渣為NaCl、FeCl2，故答案為：NaCl、FeCl2； （5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，則電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al，故答案為：4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al【點(diǎn)評(píng)】本題考查工業(yè)上用鋁土礦鹽制取無水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、電極反應(yīng)方

19、程式的書寫等，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類型是_。有關(guān)G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)

20、上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已